various measurements. Meanwhile, ho

various measurements. Meanwhile, however, Sommer and coworkers found that the
weakest basic indicator of the para-methoxybenzhydryl cation family (4,4’-
dimethoxy; pKBH þ 
23) could not be diprotonated even in the strongest HF–SbF5
acid.22 For this reason it appears that one should not expect acidity levels higher than
approximately H0 ¼
24 in the usual superacid systems (Figure 1.3). Predictions of
stronger acidities are all based on indirect estimations rather than direct acid–base
equilibria measurements. It is important to recognize that the naked proton “Hþ” is not
present in the condensed phase because even compounds as weakly basic as methane
or even rare gases bind the proton.23,24
A quantitative determination of the strength of Lewis acids to establish similar
scales (H0) as discussed in the case of protic (Brønsted-type) superacids would be most
useful. However, to establish such a scale is extremely difficult. Whereas the Brønsted
acid–base interaction invariably involves a proton transfer reaction that allows
meaningful comparison, in the Lewis acid–base interaction, involving for example
Lewis acids with widely different electronic and steric donating substituents, there is
no such common denominator.25,26Hence despite various attempts, the term“strength
of Lewis acid” has no well-defined meaning.

Kết quả (Việt) 1:

phép đo khác nhau. Trong khi đó, Tuy nhiên, Sommer và đồng nghiệp tìm thấy rằng cácchỉ số cơ bản yếu nhất của gia đình cation para-methoxybenzhydryl (4,4'-dimethoxy; pKBH þ 23) không có thể diprotonated ngay cả trong mạnh nhất HF-SbF5acid.22 vì lý do này nó xuất hiện rằng một không nên trông đợi axit mức độ cao hơnkhoảng H0 ¼ 24 trong hệ thống superacid thông thường (hình 1.3). Dự đoán củaacidities mạnh mẽ hơn, tất cả được dựa trên estimations gián tiếp chứ không phải là trực tiếp axit-bazơđo đạc cân bằng. Nó là quan trọng để nhận ra rằng proton nude "Hþ" không phải làtrình bày trong giai đoạn ngưng tụ bởi vì thậm chí hợp chất là yếu cơ bản như mêtanhoặc thậm chí hiếm khí ràng buộc proton.23,24Một quyết định lượng sức mạnh của axit Lewis để thiết lập tương tựquy mô (H0) như được thảo luận trong trường hợp của protic (Brønsted-loại) superacids sẽ hầu hếthữu ích. Tuy nhiên, để thiết lập một quy mô như vậy là vô cùng khó khăn. Trong khi Brønstedaxit-bazơ tương tác không thay đổi liên quan đến một phản ứng chuyển proton cho phépso sánh có ý nghĩa, trong sự tương tác axit-bazơ Lewis, liên quan đến ví dụAxit Lewis với rộng rãi khác nhau điện tử và steric cách tặng nhóm thế,không có denominator.25,26Hence phổ biến như vậy mặc dù các nỗ lực, thuật ngữ "sức mạnhcủa axit Lewis"đã không có ý nghĩa được xác định rõ.

Kết quả (Việt) 2:

các phép đo khác nhau. Trong khi đó, tuy nhiên, Sommer và đồng nghiệp phát hiện ra rằng các
chỉ số cơ bản yếu nhất của gia đình cation para-methoxybenzhydryl (4,4'-
dimetoxy;? pKBH þ 23) không thể diprotonated ngay cả trong HF-SbF5 mạnh
acid.22 Đối với điều này Lý do nó xuất hiện rằng người ta không nên mong đợi cao hơn so với mức độ acid
khoảng H0 ¼? 24 trong hệ thống Siêu axít thông thường (Hình 1.3). Dự đoán về
tính axít mạnh hơn tất cả đều dựa trên các ước tính gián tiếp hơn là acid-base trực tiếp
đo cân bằng. Điều quan trọng là nhận ra rằng các proton khỏa thân "HTH" là không
hiện diện trong giai đoạn đặc bởi vì ngay cả các hợp chất như yếu cơ bản như methane
hoặc thậm chí các loại khí hiếm ràng buộc proton.23,24
A định lượng sức mạnh của axit Lewis để thiết lập tương tự
vảy (H0) như đã thảo luận trong trường hợp của proton (Bronsted-type) superacids sẽ là nhất
hữu ích. Tuy nhiên, để thiết lập một quy mô như vậy là vô cùng khó khăn. Trong khi Bronsted
tương tác axit-bazơ luôn liên quan đến một phản ứng chuyển proton cho phép
so sánh có ý nghĩa, trong Lewis tương tác axit-bazơ, liên quan đến ví dụ
axit Lewis với thế tặng điện tử và steric khác nhau rộng rãi, có
không denominator.25,26Hence phổ biến như bất chấp nỗ lực khác nhau, các thuật ngữ "sức mạnh
của axit Lewis "đã không được xác định rõ ý nghĩa.