The first ionization energy is the

The first ionization energy is the energy it takes to remove one electron from an atom, the second ionization energy is the energy it takes to remove a second electron from the atom, and so on. For a given atom, successive ionization energies increase with the degree of ionization. For magnesium as an example, the first ionization energy is 738 kJ/mol and the second is 1450 kJ/mol. Electrons in the closer orbitals experience greater forces of electrostatic attraction; thus, their removal requires increasingly more energy. Ionization energy becomes greater up and to the right of the periodic table
Large jumps in the successive molar ionization energies occur when removing an electron from a noble gas (complete electron shell) configuration

Kết quả (Việt) 1:

Năng lượng ion hóa đầu tiên là năng lượng cần thiết để loại bỏ một điện tử từ nguyên tử, năng lượng ion hóa thứ hai là năng lượng cần thiết để loại bỏ một điện tử thứ hai từ các nguyên tử, và như vậy. Cho một atom được đưa ra, nguồn năng lượng ion hóa kế tiếp tăng với mức độ ion hóa. Magiê là một ví dụ, năng lượng ion hóa đầu tiên là 738 kJ/mol và thứ hai là 1450 kJ/mol. electron trong quỹ đạo gần gũi hơn kinh nghiệm lớn hơn lực thu hút tĩnh điện; Vì vậy, loại bỏ họ đòi hỏi ngày càng nhiều năng lượng. Năng lượng ion hóa trở nên lớn lên và bên phải của bảng tuần hoànNhảy lớn trong các nguồn năng lượng ion hóa phân tử liên tiếp xảy ra khi gỡ bỏ một electron từ một cấu hình khí hiếm (điện tử hoàn toàn vỏ)

Kết quả (Việt) 2:

Năng lượng ion hóa thứ nhất là năng lượng cần thiết để loại bỏ một electron từ nguyên tử, năng lượng ion hóa thứ hai là năng lượng cần thiết để loại bỏ một electron thứ hai từ các nguyên tử, và như vậy. Đối với một nguyên tử nhất định, năng lượng ion hóa liên tiếp tăng với mức độ ion hóa. Đối với magiê là một ví dụ, năng lượng ion hóa thứ nhất là 738 kJ / mol và thứ hai là 1450 kJ / mol. Các electron trong quỹ đạo gần hơn chịu lực tác dụng lớn hơn hút tĩnh điện; do đó, việc loại bỏ của họ đòi hỏi năng lượng ngày càng nhiều hơn. Năng lượng ion hóa trở nên lớn hơn lên phía trên bên phải của bảng tuần
nhảy lớn trong các nguồn năng lượng ion hóa phân tử liên tiếp xảy ra khi gỡ bỏ một electron từ một khí hiếm (hoàn thành vỏ electron) cấu hình