Hu et al. investigated the influenc

Hu et al. investigated the influence of the synthesis method (sol-gel or solid-state) on the structure and
photoactivity of NaTaO3 [110]. In the sol–gel synthesis sodium acetate (CH3COONa), tantalum chloride
(TaCl5), and hydrated citric acid (C6H8O7·H2O) were used as the starting materials. Prepared gel with a
Na/Ta/citric acid molar ratio of 1/1/5 was calcined at 350 °C for 1 h and 500 °C for 3 h. In the solid-state
method sodium carbonate (Na2CO3) and tantalum oxide (Ta2O5) were mixed with Na in 5% excess and was
calcined at 1200 °C for 10 h. Using SEM analysis, they observed that samples synthesized by the sol-gel
method (here on designated as SG) had irregular surface morphology with a size of 30–50 nm, while
samples obtained by solid-state (here on designated as SS) were cube-like with a size of 2–3 μm. Their
photocatalytic activity was measured in the water-splitting reaction. H2 evolution was much greater with
SG (2050 μmol h
−1 g
−1
) than with SS (13 μmol h
−1 g
−1
). The high photoactivity of SG samples was explained
by the fact that the SG samples had a larger surface area than the SS samples, and therefore, the surface of
SG was more active than that of SS. Additionally, Lin et al. calculated the band structure and density of
states in monoclinic and orthorhombic NaTaO3 [212]. They concluded that their difference in photoactivity
was associated with their gap transition type. Monoclinic SG and orthorhombic SS have indirect and direct
bandgaps, respectively. There are two reasons why monoclinic NaTaO3 is better for applications in
photocatalytic reactions. Firstly, because phonons are involved in the gap transition the recombination
rate for the photo-induced electron-hole pairs is smaller than that in orthorhombic NaTaO3. Secondly, the
monoclinic phase has a larger number of effective states available for the photo-induced electrons and
holes [110].
The influence of reaction temperature and time, as well as alkaline concentration, on the morphology of
the photocatalysts was investigated by Li et al [192]. It is know that the concentration of alkali solution
used during the hydrothermal process, is a crucial parameter to obtain well crystallized samples. NaTaO3
nanocubes were prepared using NaOH concentration of 0.25; 0.50 and 0.75 M and Ta2O5. Based on the
XRD patterns Li et al. noticed that when the concentration of NaOH was 0.25 M only the Ta2O5 phase was
detected. Diffraction peaks of the raw Ta2O5 were still observed when the concentration increased to
0.5 M and pure orthorhombic NaTaO3 structure was assigned when the NaOH concentration was 0.75 M. Li
et al explained that higher NaOH concentration lead to form alkaline hydroxylated Ta−O ionic groups which
are the building blocks for NaTaO3. To determine the influence of hydrothermal temperatures for NaTaO3
formation, the precursor suspension was heated for 12 h at different temperatures from 60 to 140 °C
(NaOH = 0.75 M). The XRD patterns confirmed that NaTaO3 did not form when the reaction temperature
was as low as 60 °C. When the temperature was increased to 120 °C Ta2O5 phase started to decrease. Pure
NaTaO3 was obtained at 140 °C. It can be concluded that under high temperature and pressure Ta2O5
powders can be partly dissolved and hydroxylated (Ta−O covalent bond in Ta2O5 was broken) to form
hydroxylated Ta−O ionic groups. In the finale step NaTaO3 samples were synthesized at 140 °C with 0.75 M
NaOH solution for various reaction times – 3; 6; 9 and 12 h. When the reaction time was less than 3 h only
diffraction peaks attributed to Ta2O5 were observed. A well crystallized NaTaO3 phase was formed when
the reaction time reached 12 h. Additionally, based on the SEM images, Liu et al noticed that after 6 h of
hydrothermal treatment NaTaO3 nanocubes start to emerge and when the reaction time was extended to
12 h NaTaO3 nanocubes with the size of 200−400 nm were synthesized. The photocatalytic activity of
obtained samples was measured as the decomposition rate of Safranine T solution and gaseous
formaldehyde under UV irradiation. After 60 min of irradiation in the presence of NaTaO3 nanocubes
prepared at 140 °C Safranine T was completely degraded. The degradation process of formaldehyde over
the NaTaO3 nanocubes showed that photocatalysts synthesized at different temperatures shows similar
photocatalytic activity [192].

Kết quả (Việt) 1:

Hồ et al. nghiên cứu ảnh hưởng của các phương pháp tổng hợp (sol-gel hoặc trạng thái rắn) về cấu trúc vàphotoactivity NaTaO3 [110]. Tại sol-gel tổng hợp natri axetat (CH3COONa), tantali clorua(TaCl5), và ngậm nước axít citric (C6H8O7· H2O) đã được sử dụng như là vật liệu khởi đầu. Chuẩn bị sẵn sàng gel với mộtNa/Ta/citric axit Mol tỷ lệ 1/1/5 được calcined tại 350 ° C cho 1 h và 500 ° C với 3 h. Trong các trạng thái rắnphương pháp cacbonat natri (Na2CO3) và tantali oxide (Ta2O5) đã được trộn lẫn với Na 5% dư thừa vàcalcined ở 1200 ° C cho 10 h. phân tích bằng cách sử dụng SEM, họ có thể quan sát mẫu tổng hợp bởi sol-gelphương pháp (ở đây trên định như SG) đã không đều trên bề mặt hình thái với một kích thước của 30-50 nm, trong khimẫu được trạng thái rắn (ở đây trên chỉ định là SS) đã được giống như khối lập phương với kích thước của 2-3 μm. Của họhoạt động photocatalytic được đo trong phản ứng tách nước. H2 tiến hóa là lớn hơn nhiều vớiSG (2050 μmol h−1 g−1) hơn với SS (13 μmol h−1 g−1). Photoactivity cao của SG mẫu đã được giải thíchbởi thực tế là các mẫu SG có một diện tích bề mặt lớn hơn so với các mẫu SS, và do đó, các bề mặt củaSG là chủ động hơn so với SS. ngoài ra, Lin et al. tính cấu trúc và mật độCác tiểu bang trong hệ một nghiêng và hệ trực thoi NaTaO3 [212]. Họ kết luận rằng sự khác biệt của họ trong photoactivity được liên kết với loại chuyển đổi khoảng cách của họ. SG hệ một nghiêng và hệ trực thoi SS đã gián tiếp và trực tiếpbandgaps, tương ứng. Có hai lý do tại sao đơn tà NaTaO3 là tốt hơn cho các ứng dụng trongphản ứng photocatalytic. Thứ nhất, bởi vì phonon có liên quan trong khoảng cách chuyển gentỷ lệ cho các cặp gây ra ảnh điện tử lỗ nhỏ hơn trong thoi NaTaO3. Thứ hai, cácđơn tà giai đoạn có một số hiệu quả kỳ có sẵn cho các điện tử gây ra hình ảnh lớn hơn vàlỗ [110].Ảnh hưởng của các phản ứng nhiệt độ và thời gian, cũng như các nồng độ kiềm, trên hình thái củaxúc được điều tra bởi Li et al [192]. Nó là biết rằng nồng độ của các giải pháp kiềmđược sử dụng trong quá trình thủy nhiệt, là một tham số quan trọng để có được mẫu kết tinh tốt. NaTaO3nanocubes đã được chuẩn bị bằng cách sử dụng NaOH nồng độ 0,25; 0,50 và 0,75 M và Ta2O5. Dựa trên cácMô hình XRD Li et al. nhận thấy rằng khi nồng độ NaOH là 0,25 M chỉ là giai đoạn Ta2O5phát hiện. Nhiễu xạ đỉnh núi của Ta2O5 nguyên đã được vẫn còn quan sát khi nồng độ tăng lên0,5 M và tinh khiết trực thoi NaTaO3 cấu trúc được gán khi nồng độ NaOH là 0,75 M. Liet al đã giải thích rằng cao NaOH nồng độ chì để tạo thành ion Ta−O kiềm epoxit nhóm màlà các khối xây dựng dành cho NaTaO3. Để xác định sự ảnh hưởng của nhiệt dịch nhiệt độ cho NaTaO3thành lập, đình chỉ tiền chất được nung nóng cho 12 h ở nhiệt độ khác nhau từ 60 đến 140 ° C(NaOH = 0,75 M). Các mô hình XRD đã xác nhận rằng NaTaO3 đã không tạo ra khi nhiệt độ phản ứnglà thấp nhất là 60 ° C. Khi nhiệt độ tăng lên 120 ° C Ta2O5 giai đoạn bắt đầu giảm. Tinh khiếtNaTaO3 được lấy tại 140 ° C. Nó có thể được kết luận rằng dưới nhiệt độ cao và áp suất Ta2O5bột có thể là một phần giải tán và epoxit (trái phiếu liên Ta−O ở Ta2O5 đã bị hỏng) để hình thànhepoxit Ta−O ion nhóm. Trong finale bước NaTaO3 mẫu đã được tổng hợp ở 140 ° C 0,75 mNaOH giải pháp cho các phản ứng khác nhau lần-3; 6; 9 và 12 h. Khi thời gian phản ứng đã là ít hơn 3 h chỉnhiễu xạ đỉnh do Ta2O5 đã được quan sát. Cũng là một kết tinh NaTaO3 giai đoạn đã hình thành khithời gian phản ứng đạt 12 h. ngoài ra, dựa trên hình ảnh SEM, Liu et al nhận thấy rằng sau 6 hđiều trị thủy nhiệt NaTaO3 nanocubes bắt đầu nổi lên và khi thời gian phản ứng đã được mở rộng để12 h NaTaO3 nanocubes với kích thước của 200−400 nm đã được tổng hợp. Hoạt động photocatalytic củathu được mẫu được đo là tốc độ phân hủy của Safranine T giải pháp và khíformaldehyde dưới bức xạ UV. Sau 60 phút chiếu xạ sự hiện diện của NaTaO3 nanocubeschuẩn bị tại 140 ° C Safranine T đã hoàn toàn suy thoái. Quá trình suy thoái của formaldehyde trênNaTaO3 nanocubes đã cho thấy rằng xúc tổng hợp ở nhiệt độ khác nhau cho thấy tương tựphotocatalytic các hoạt động [192].

Kết quả (Việt) 2:

Hu et al. điều tra ảnh hưởng của phương pháp tổng hợp (sol-gel hoặc dạng rắn) vào cấu trúc và
hoạt tính quang hóa của NaTaO3 [110]. Trong sol-gel tổng hợp natri axetat (CH3COONa), tantali clorua
(TaCl5), và axit citric ngậm nước (C6H8O7 · H2O) đã được sử dụng như nguyên liệu ban đầu. Gel chuẩn bị với
Na / Ta / citric tỷ lệ axit mol của 1/1/5 được nung ở 350 ° C trong 1 giờ và 500 ° C trong 3 h. Trong trạng thái rắn
phương pháp cacbonat natri (Na2CO3) và oxit tantali (Ta2O5) đã được pha trộn với Na trong 5% dư thừa và được
nung ở 1200 ° C trong 10 h. Sử dụng phân tích SEM, họ quan sát thấy rằng các mẫu tổng hợp bởi các sol-gel
phương (ở đây trên chỉ định là SG) có hình thái bề mặt không đều với một kích thước 30-50 nm, trong khi
các mẫu thu được từ trạng thái rắn (ở đây trên chỉ định là SS) là khối lập phương giống như với một kích thước từ 2-3 mm. Họ
hoạt tính quang được đo trong phản ứng tách nước. Tiến hóa H2 là lớn hơn nhiều với
SG (2050 mmol h
-1 g
-1
) so với SS (13 mmol h
-1 g
-1
). Các hoạt tính quang hóa cao của mẫu SG đã được giải thích
bởi thực tế là các mẫu SG đã có một diện tích bề mặt lớn hơn so với mẫu SS, và do đó, bề mặt của
SG đã hoạt động nhiều hơn so với SS. Ngoài ra, Lin et al. tính toán các cấu trúc ban nhạc và mật độ của
các quốc gia trong đơn tà và thoi NaTaO3 [212]. Họ kết luận rằng sự khác biệt của họ trong hoạt tính quang hóa
có liên quan với loại chuyển tiếp khoảng cách của họ. Đơn tà SG và thoi SS có gián tiếp và trực tiếp
bandgaps, tương ứng. Có hai lý do tại sao đơn tà NaTaO3 là tốt hơn cho các ứng dụng trong
các phản ứng quang xúc tác. Thứ nhất, vì các phonon được tham gia vào quá trình chuyển đổi khoảng cách tái tổ hợp
tỷ lệ cho các cặp electron-lỗ ảnh gây ra là nhỏ hơn trong NaTaO3 thoi. Thứ hai, các
giai đoạn đơn tà có một số lượng lớn của các quốc gia có hiệu quả có sẵn cho các electron bức ảnh gây ra và
lỗ [110].
Sự ảnh hưởng của nhiệt độ phản ứng và thời gian, cũng như nồng độ kiềm, về hình thái học của
các chất xúc tác quang đã được điều tra bởi Li et al [192]. Nó được biết rằng nồng độ của dung dịch kiềm
sử dụng trong quá trình thủy nhiệt, là một tham số quan trọng để có được mẫu cũng kết tinh. NaTaO3
nanocubes đã được chuẩn bị sử dụng nồng độ NaOH là 0,25; 0,50 và 0,75 M và Ta2O5. Dựa trên
mẫu XRD Li et al. nhận thấy rằng khi nồng độ của dung dịch NaOH là 0,25 M chỉ là giai đoạn Ta2O5 đã được
phát hiện. Nhiễu xạ đỉnh của Ta2O5 liệu vẫn còn quan sát thấy khi nồng độ tăng lên đến
0,5 M và tinh khiết cấu NaTaO3 thoi đã được chỉ định khi nồng độ NaOH là 0,75 M. Li
et al giải thích rằng NaOH chì nồng độ cao hơn để tạo thành kiềm hydroxy Ta-O nhóm ion mà
là các khối xây dựng cho NaTaO3. Để xác định ảnh hưởng của nhiệt độ thủy nhiệt cho NaTaO3
hình, đình chỉ tiền thân đã được nung nóng trong 12 giờ ở nhiệt độ khác nhau 60-140 ° C
(NaOH = 0,75 M). Các mẫu XRD xác nhận rằng NaTaO3 không hình thành khi nhiệt độ phản ứng
là thấp như 60 ° C. Khi nhiệt độ tăng lên đến 120 ° C Ta2O5 giai đoạn bắt đầu giảm. Tinh khiết
NaTaO3 thu được ở 140 ° C. Có thể kết luận rằng dưới nhiệt độ và áp suất Ta2O5
bột có thể bị giải tán và hydroxy hóa một phần (Ta-O kết cộng hóa trị trái phiếu trong Ta2O5 đã bị hỏng) để tạo thành
hydroxy nhóm ion Ta-O. Trong bước finale mẫu NaTaO3 đã được tổng hợp ở 140 ° C với 0,75 M
dung dịch NaOH cho thời gian phản ứng khác nhau - 3; 6; 9 và 12 h. Khi thời gian phản ứng là ít hơn 3 h chỉ
đỉnh nhiễu xạ do Ta2O5 đã được quan sát. Một giai đoạn NaTaO3 cũng kết tinh được hình thành khi
thời gian phản ứng đạt 12 h. Ngoài ra, dựa trên những hình ảnh SEM, Liu et al nhận thấy rằng sau 6 giờ
điều trị thủy nhiệt NaTaO3 nanocubes bắt đầu xuất hiện và khi thời gian phản ứng đã được mở rộng đến
12 nanocubes h NaTaO3 với kích thước của 200-400 nm đã được tổng hợp. Các hoạt động quang xúc tác của
các mẫu thu được được đo như tốc độ phân hủy của các giải pháp Safranine T và khí
formaldehyde dưới chiếu xạ UV. Sau 60 phút chiếu xạ trong sự hiện diện của nanocubes NaTaO3
chuẩn bị ở 140 ° C Safranine T đã hoàn toàn bị suy thoái. Quá trình suy thoái của formaldehyde trên
các nanocubes NaTaO3 cho thấy xúc tác quang học tổng hợp ở nhiệt độ khác nhau cho thấy tương tự như
hoạt tính quang [192].