Orbital ShapeThe Heisenberg uncerta

Orbital Shape
The Heisenberg uncertainty principlerequires that, since the energy of the electron is known, its exact position cannot be known. It is possible to learn only the probable location of the electron in the vicinity of the atomic nucleus. An approximate description may be given in terms of values of the quantum numbers n, l, and m. The shapes of the first few orbitals are shown in Figure 3-1 for the case of the hydrogen atom. This figure shows that, in general, an electron in the 1s orbital is equally likely to be found in any direction about the nucleus. The maximum probablility is at a distance corresponding to the experimentally determined radius of the hydrogen atom. In contrast, in the case of an electron in a 2porbital, there are three possible values of the quantum number m. There are three possible regions in which the electron is most likely to be found. It is customary to depict these orbitals as being located along the cartesian (x, y, and z) axes of a three dimensional graph. Hence, the three probability distributions are labeled px, py, and pz, respectively.

Kết quả (Việt) 1:

Quỹ đạo hình dạngHeisenberg không chắc chắn principlerequires đó, kể từ năng lượng của electron được biết, vị trí chính xác của nó không thể được biết đến. Có thể tìm hiểu chỉ có thể xảy ra vị trí của điện tử trong vùng lân cận của hạt nhân nguyên tử. Một mô tả gần đúng có thể được đưa ra về giá trị của các số lượng tử n, l và m. Hình dạng của vòng vài quỹ đạo được thể hiện ở con số 3-1 cho trường hợp của nguyên tử hidro. figure này cho thấy rằng, nói chung, một điện tử trong 1s quỹ đạo là như nhau có thể được tìm thấy trong bất kỳ hướng nào về hạt nhân. Probablility tối đa là một khoảng cách tương ứng với thí nghiệm xác định bán kính nguyên tử hidro. Ngược lại, trong trường hợp của một điện tử trong một 2porbital, có 3 giá trị m số lượng tử có thể. Chúng ta có ba vùng có thể, trong đó các electron có thể được tìm thấy. Đó là phong tục để miêu tả những quỹ đạo như đang nằm dọc theo các Descartes (x, y và z) trục của ba chiều đồ thị. Do đó, các phân bố xác suất ba được gắn nhãn px, py, pz, và tương ứng.

Kết quả (Việt) 2:

Hình dạng quỹ đạo
của Heisenberg không chắc chắn principlerequires rằng, vì năng lượng của electron được biết, vị trí chính xác của nó có thể không được biết đến. Có thể chỉ học các vị trí có thể của các electron trong vùng lân cận của các hạt nhân nguyên tử. Một mô tả gần đúng có thể được đưa về giá trị của các số lượng tử n, l, và m. Các hình dạng của fi vài quỹ đạo đầu tiên được thể hiện trong Hình 3-1 cho trường hợp của các nguyên tử hydro. Hình vẽ fi Điều này cho thấy rằng, nói chung, một electron trong 1s quỹ đạo là đều có khả năng được tìm thấy trong bất kỳ hướng về hạt nhân. Các probablility tối đa là ở khoảng cách tương ứng với bán kính xác định bằng thực nghiệm của các nguyên tử hydro. Ngược lại, trong trường hợp của một electron trong một 2porbital, có ba giá trị có thể có của các số m lượng tử. Có ba khu vực có thể trong đó các electron có khả năng được tìm thấy nhiều nhất. Đó là phong tục để miêu tả các quỹ đạo như được đặt dọc theo (x, y, z) trục Descartes của một chiều đồ thị ba. Do đó, ba phân bố xác suất được dán nhãn px, py, pz và tương ứng.