THE DEPARTMENT OF EDUCATION AND TRA

THE DEPARTMENT OF EDUCATION AND TRAINING TAKE SELECT GOOD STUDENTS MIDDLE SCHOOL
CITY YEAR: 2014-2015
The official title of chemical tests:
Duration: 150 minutes (not counting plays the original title)
Verse i: (runner-ups do).
Write the chemical equation to make the following chemical conversion (stating the condition react if available):
(1) (2) (3) (4) (5) (6)
Fe---> Fe3O4---> FeCl2---> Fe (OH) 2 –-– > Fe2 (SO4) 3-->--> — —-FeSO4 FeCl3.

Verse II: (4 points)
There are 6 capacity for the following solution: three (HCO3) 2, K2SO3, HCl, silver nitrate, BaCl2, NaHSO4 lost labels. A student you've numbered the bottles from (1) to (6) and then do the experiments and obtained results are as follows:
Experiment 1: Pouring the solution in the bottle (1) and (4) into the solution in the bottle (2) obtaining precipitates. White turned black apart from the air
2 experiment: Pouring the solution in the bottle (1) and (6) into the solution in the bottle (3) then exit with
* block with hydrogen is 32.
Experiment 3: Pouring the solution in the bottle (4) and sweaters (5) into the solution in the bottle (3) then appear
a white precipitate.
1. write the name of the substances contained in each vial.
2. write the chemical equation for the reaction.
3. set the observable phenomena if for the solution in the bottle (6) into the solution in the bottle (5). Write a chemical equation.

Verse III: (3 points)
A mixture of gases: CO2, Cl2, N2O. Chemical methods raise separate each gas in the mixture over (no dents) that only uses 2 of chemicals. Write a chemical equation Illustrator (if any).

Verse IV: (4 points)
1. for the solution of ZnSO4 a% to the solution three (NO3) 2 b% obtained a solution concentration c%. Formulae c under a and b. (1.5 points)
2. the ore Trona has formula xNa2CO3. yNaHCO3. zH2O (x; y and z are integers). Take two equal-mass ore samples. The first form is soluble in water and for HCl solution reacts with the residual obtained V liters of gas (Đktc). Bring the second sample by heating to constant mass, saw only the first block of 70.35% you pay, soluble in water and add a solution of HCl obtained on balance 0.75 V liters of gas (đktc). Search x; y and z.
(2.5 points).

Verse v: (6 points)
By heating a mixture of X consisting of aluminium and sulfur in the environment without oxygen. then obtained a solid a. A solid dissolved completely by 49 grams of H2SO4 solution of 12% of the obtained solution B and mix gas Y has the block with oxygen is 0.5625.
1. Using arguments prove that nAl: nS > 0.67. Identify the components of the substance in mass% X (2 points)
2. add 200 ml of a NaOH solution from M to n, then see the occurred to precipitate. Find the range of a to volume of precipitate increases occur a maximum and then decreases to the extent not modified. (1.5 points)
3. Use a intake oxygen (just enough) to burn the gas mixture so obtained gas and steam combined Z. absorption Z in aqueous lime in 5%, then saw the mass following aqueous reaction rose 1.56 grams compared to the original. Calculate volume of oxygen (đktc) burned, volume aqueous lime in salt masses and form the following response. (2.5 points)

Let: H = 1, O = 16, Zn = 65, S = 32, Three = 137, N = 14, Al = 27, Na = 23, Ca = 40, Cl = 35.5
--------------HẾT-----------
* Supervisor does not explain anything more. Participants may not use the material.

Kết quả (Việt) 1:

SỞ GIÁO DỤC VÀ ĐÀO TẠO CÓ HỌC SINH GIỎI CHỌN TRƯỜNG TRUNG HỌC THÀNH PHỐ NĂM: 2014-2015Tên chính thức của hóa chất xét nghiệm:Thời gian: 150 phút (không kể chơi tên gốc)Câu thơ i: (runner-up làm). Viết phương trình hóa học để làm cho sự chuyển hóa sau (nêu rõ các điều kiện phản ứng nếu có): (1) (2) (3) (4) (5) (6)Fe---> Fe3O4---> FeCl2---> Fe (OH) 2-–-> Fe2 (SO4) 3-->--> — — – FeSO4 FeCl3.Đoạn II: (4 điểm) Có sức chứa tối đa 6 giải pháp sau: ba (HCO3) 2, K2SO3, HCl, bạc nitrat, BaCl2, NaHSO4 mất nhãn. Một học sinh bạn đã đánh số chai từ (1)-(6) và sau đó thực hiện các thí nghiệm và kết quả thu được là như sau: Thử nghiệm 1: Đổ các giải pháp trong chai (1) và (4) vào các giải pháp trong chai (2) lấy kết tủa. Trắng bật đen ngoài không khí2 thử nghiệm: đổ các giải pháp trong chai (1) và (6) vào các giải pháp trong chai (3) sau đó thoát ra với * khối với hydro là 32.Thử nghiệm 3: Đổ các giải pháp trong các chai (4) và áo len (5) vào các giải pháp trong chai (3) sau đó xuất hiện một precipitate trắng.1. viết tên của các chất chứa trong mỗi chai thuốc.2. viết phương trình hóa học cho phản ứng.3. đặt các hiện tượng quan sát được nếu cho các giải pháp trong chai (6) vào các giải pháp trong chai (5). Viết một phương trình hóa học.Đoạn III: (3 điểm)Một hỗn hợp khí: CO2, Cl2, N2O. Phương pháp hóa học nâng cao riêng biệt mỗi khí trong hỗn hợp trên (không có vết lõm) mà sử dụng chỉ 2 của hóa chất. Viết một phương trình hóa học minh hoạ (nếu có).Đoạn IV: (4 điểm)1. đối với các giải pháp của ZnSO4 một % giải pháp ba (NO3) 2 b % giành được một giải pháp tập trung % c. Công thức c dưới một và b. (1,5 điểm)2. quặng Trona có công thức xNa2CO3. yNaHCO3. zH2O (x; y và z là các số nguyên). Có hai khối lượng bình đẳng quặng mẫu. Các hình thức đầu tiên là hòa tan trong nước và cho HCl giải pháp phản ứng với lít V thu được dư của khí (Đktc). Mang lại cho mẫu thứ hai nung với khối lượng không đổi, thấy chỉ khối đầu tiên của 70.35% bạn trả tiền, hòa tan trong nước và thêm một giải pháp của HCl thu được trên số dư 0,75 V lít khí (đktc). Tìm x; y và z.(2,5 điểm).Câu thơ v: (6 điểm)Bằng cách đốt một hỗn hợp của X bao gồm của nhôm và lưu huỳnh trong môi trường mà không cần oxy. sau đó thu được một chất rắn một. Một chất rắn hòa tan hoàn toàn bởi 49 gam H2SO4 giải pháp của 12% của giải pháp thu được B và kết hợp khí Y có khối với oxy là 0.5625.1. sử dụng đối số chứng minh rằng nAl: nS > 0,67. Xác định các thành phần của chất trong hàng loạt % X (2 điểm)2. thêm 200 ml của giải pháp NaOH m đến n, sau đó nhìn thấy xảy ra để làm. Tìm thấy phạm vi của một khối lượng của precipitate tăng xảy ra tối đa và sau đó giảm đến mức không thay đổi. (1,5 điểm)3. sử dụng một lượng oxy (chỉ đủ) để đốt cháy khí hỗn hợp để thu được khí và hơi nước kết hợp Z. hấp thụ Z trong dung dịch nước vôi trong 5%, sau đó thấy khối lượng sau dung dịch nước phản ứng tăng 1,56 gram so với bản gốc. Tính toán khối lượng oxy (đktc) bị đốt cháy, khối lượng nước vôi trong khối lượng muối và hình thức phản ứng sau đây. (2,5 điểm)Hãy để: H = 1, O = 16, Zn = 65, S = 32, ba = 137, N = 14, Al = 27, Na = 23, Ca = 40, Cl = 35,5--------------HẾT-----------* Giám sát không giải thích bất cứ điều gì thêm. Những người tham gia có thể không sử dụng các tài liệu.