where R, the proportionality consta

where R, the proportionality constant, is called the gas constant. Equation (5.8),

which is called the ideal gas equation, describes the relationship among the four

variables P, V, T, and n. An ideal gas is a hypothetical gas whose pressure-volume-
temperature behavior can be completely accounted for by the ideal gas equation. The

molecules of an ideal gas do not attract or repel one another, and their volume is

negligible compared with the volume of the container. Although there is no such thing

in nature as an ideal gas, discrepancies in the behavior of real gases over reasonable

temperature and pressure ranges do not signifi cantly affect calculations. Thus, we can

safely use the ideal gas equation to solve many gas problems.

Before we can apply the ideal gas equation to a real system, we must evaluate

the gas constant R. At 0°C (273.15 K) and 1 atm pressure, many real gases behave

like an ideal gas. Experiments show that under these conditions, 1 mole of an ideal

gas occupies 22.414 L, which is somewhat greater than the volume of a basketball, as

shown in Figure 5.10. The conditions 0°C and 1 atm are called standard temperature

and pressure, often abbreviated STP. From Equation (5.8) we can write

Kết quả (Việt) 1:

nơi R, hằng số proportionality, được gọi là hằng số khí. Phương trình (5.8),được gọi là phương trình khí lý tưởng, mô tả mối quan hệ giữa bốnbiến P, V, T và n. Một khí lý tưởng là một giả khí có áp suất-khối lượng -hành vi của nhiệt độ có thể được hoàn toàn chiếm bởi phương trình khí lý tưởng. CácCác phân tử của một khí lý tưởng không thu hút hoặc xua đuổi nhau, và khối lượng của họ làkhông đáng kể so với khối lượng của các thùng chứa. Mặc dù không có những điềutrong bản chất là một khí lý tưởng, sự khác biệt trong hành vi của khí thực sự trên hợp lýphạm vi nhiệt độ và áp suất làm không signifi cantly ảnh hưởng đến tính toán. Vì vậy, chúng ta có thểan toàn sử dụng phương trình khí lý tưởng để giải quyết vấn đề khí nhiều.Trước khi chúng tôi có thể áp dụng phương trình khí lý tưởng cho một hệ thống thực tế, chúng ta phải đánh giáhằng số khí R. Tại 0° C (273.15 K), 1 atm áp lực và nhiều khí thực hành xửgiống như một khí lý tưởng. Thí nghiệm cho thấy rằng dưới những điều kiện này, 1 nốt ruồi của một lý tưởngkhí chiếm 22.414 L, là hơi lớn hơn khối lượng của một bóng rổ, nhưhiện tại con số 5.10. Các điều kiện 0° C và 1 atm được gọi là tiêu chuẩn nhiệt độvà áp lực, thường viết tắt là STP. Từ phương trình (5.8), chúng tôi có thể viết

Kết quả (Việt) 2:

trong đó R, các hằng số tỉ lệ, được gọi là hằng số khí. Phương trình (5.8),

được gọi là phương trình khí lý tưởng, mô tả mối quan hệ giữa bốn

biến số P, V, T, và n. Một khí lí tưởng là khí giả có áp-volume-
hành vi nhiệt độ có thể hoàn toàn chiếm bởi phương trình khí lý tưởng. Các

phân tử của khí lý tưởng không thu hút hoặc đẩy nhau, và khối lượng của họ là

không đáng kể so với khối lượng của container. Mặc dù không có những điều như vậy

trong tự nhiên như khí lý tưởng, sự khác biệt trong hành vi của khí thực sự trên lý

nhiệt độ và áp suất dao động không đáng signifi ảnh hưởng đến tính toán. Như vậy, chúng ta có thể

sử dụng an toàn các phương trình khí lý tưởng để giải quyết nhiều vấn đề khí đốt.

Trước khi chúng ta có thể áp dụng các phương trình khí lý tưởng cho một hệ thống thực sự, chúng ta phải đánh giá

gas liên tục R. Ở 0 ° C (273,15 K) và 1 áp lực atm, nhiều khí thực hành xử

như một chất khí lý tưởng. Các thí nghiệm cho thấy, trong điều kiện này, 1 mol một lý tưởng

khí chiếm 22,414 L, trong đó có phần lớn hơn khối lượng của một quả bóng rổ, như

thể hiện trong hình 5.10. Các điều kiện 0 ° C và 1 atm được gọi là nhiệt độ tiêu chuẩn

và áp suất, STP thường được viết tắt. Từ phương trình (5.8) ta có thể viết