The strength of dipole-dipole force

The strength of dipole-dipole forces depends on the magnitude of the dipole moments. The strength of ion-ion forces depends on the magnitude of the ionic charges. The strength of dispersion forces depends on the polarizability of the nonpolar molecules. Polarizability is a measure of how easily the electron distribution can be distorted by an electric field — that is, how easily a dipole moment can be induced in an atom or a molecule. Large atoms and molecules have more electrons and larger electron clouds than small ones. In large atoms and molecules, the outer shell electrons are farther from the nuclei and, consequently, are more loosely bound. The electron distributions can be more easily distorted by external charges. In small atoms and molecules, the outer electrons are closer to the nuclei and are more tightly held. Electron charge distributions in small atoms and molecules are less easily distorted.
Therefore, large atoms and molecules are more polarizable than small ones. Since atomic and molecular sizes are closely related to atomic and molecular weights, we can generalize that polarizability increases with increasing atomic and molecular weights. The greater the polarizability of atoms and molecules, the stronger are the intermolecular dispersion forces between them. Molecular shape also affects polarizability. Elongated molecules are more polarizable than compact molecules. Thus, a linear alkane is more polarizable than a branched alkane of the same molecular weight.
All atoms and molecules have some degree of polarizability. Therefore, all atoms and molecules experience attractive dispersion forces, whether or not they also have dipole moments, ionic charges, or can hydrogen-bond. Small polar molecules are dominated by dipole-dipole forces since the contribution to attractions from dispersion forces is small. However, dispersion forces may dominate in very large polar molecules.

Kết quả (Việt) 1:

Sức mạnh của lưỡng cực, lưỡng cực lực phụ thuộc vào độ lớn của các Mômen lưỡng cực. Sức mạnh của ion-ion lực phụ thuộc vào độ lớn của các khoản phí ion. Sức mạnh của sự phân tán lực lượng phụ thuộc vào polarizability của các phân tử không phân cực. Polarizability là một thước đo như thế nào dễ dàng phân phối điện tử có thể được bị bóp méo bởi một điện quấn — có nghĩa là, làm thế nào dễ dàng một moment lưỡng cực có thể được gây ra trong một nguyên tử hay một phân tử. Lớn các nguyên tử và phân tử có electron và đám mây điện tử lớn hơn so với những cái nhỏ hơn. Lớn các nguyên tử, phân tử và các điện tử bên ngoài vỏ xa hơn từ các hạt nhân và kết quả là, bị ràng buộc nhiều lỏng lẻo. Phân phối điện tử có thể được dễ dàng hơn bị bóp méo bởi chi phí bên ngoài. Nhỏ các nguyên tử, phân tử và các điện tử bên ngoài gần gũi hơn với các hạt nhân và được tổ chức chặt chẽ hơn. Điện tử phụ trách phân phối nhỏ nguyên tử và phân tử ít dễ dàng bị bóp méo.Vì vậy, lớn nguyên tử và phân tử là hơn polarizable hơn so với những cái nhỏ. Kể từ khi kích thước nguyên tử và phân tử liên quan chặt chẽ đến nguyên tử và khối lượng phân tử, chúng tôi có thể khái quát rằng polarizability tăng tăng nguyên tử và phân tử trọng lượng. Lớn hơn polarizability của nguyên tử và phân tử, mạnh mẽ hơn là các lực lượng intermolecular phân tán giữa chúng. Hình dạng phân tử cũng ảnh hưởng đến polarizability. Các phân tử kéo dài hơn polarizable hơn so với các phân tử nhỏ gọn. Vì vậy, một ankan tuyến tính là hơn polarizable hơn một ankan cành của cùng một trọng lượng phân tử. Tất cả các nguyên tử và phân tử có một số mức độ polarizability. Vì vậy, tất cả các nguyên tử và phân tử kinh nghiệm hấp dẫn phân tán lực lượng, hay không, họ cũng có những khoảnh khắc lưỡng cực, ion phí, hoặc có thể liên kết hydro. Phân tử phân cực nhỏ chủ yếu lưỡng cực, lưỡng cực lực vì sự đóng góp để thu hút du khách từ các phân tán lực lượng nhỏ. Tuy nhiên, sự phân tán lực lượng có thể chiếm ưu thế trong các phân tử cực rất lớn.

Kết quả (Việt) 2:

Sức mạnh của lực lượng lưỡng cực phụ thuộc vào độ lớn của những khoảnh khắc lưỡng cực. Sức mạnh của lực lượng ion-ion phụ thuộc vào độ lớn của điện tích ion. Sức mạnh của các lực lượng phân tán phụ thuộc vào phân cực của các phân tử không cực. Phân cực là một biện pháp như thế nào dễ dàng phân phối điện tử có thể bị bóp méo bởi một fi lĩnh điện - đó là, làm thế nào dễ dàng một moment lưỡng cực có thể được gây ra trong một nguyên tử hay phân tử. Các nguyên tử và phân tử lớn có nhiều electron và những đám mây electron lớn hơn những cái nhỏ. Trong các nguyên tử và phân tử lớn, các electron lớp vỏ bên ngoài là xa hơn từ các hạt nhân và, do đó, bị ràng buộc lỏng lẻo hơn. Sự phân bố electron có thể được dễ dàng hơn bị bóp méo bởi chi phí bên ngoài. Trong các nguyên tử và phân tử nhỏ, các electron lớp ngoài là gần gũi hơn với các hạt nhân và được tổ chức chặt chẽ hơn. Electron phân phối phụ trách trong các nguyên tử và phân tử nhỏ được ít dễ dàng bị bóp méo.
Vì vậy, các nguyên tử và phân tử lớn có nhiều polarizable hơn những cái nhỏ. Kể từ khi kích thước nguyên tử và phân tử có liên quan chặt chẽ với khối lượng nguyên tử và phân tử, chúng ta có thể khái quát rằng phân cực tăng với sự gia tăng khối lượng nguyên tử và phân tử. Các sự phân cực của các nguyên tử và phân tử lớn hơn, mạnh mẽ hơn là các lực lượng phân tán giữa các phân tử giữa chúng. Hình dạng phân tử cũng ảnh hưởng đến phân cực. Phân tử dài nhiều polarizable hơn các phân tử nhỏ gọn. Do đó, một ankan tuyến tính là hơn polarizable hơn một ankan phân nhánh của trọng lượng phân tử tương tự.
Tất cả các nguyên tử và phân tử có một số mức độ phân cực. Vì vậy, tất cả các nguyên tử và phân tử chịu lực tác dụng phân tán hấp dẫn, cho dù có hoặc không có những giây phút lưỡng cực, điện tích ion, hoặc có thể kết hydro. Các phân tử cực nhỏ được chi phối bởi các lực lượng lưỡng cực từ sự đóng góp để hấp dẫn từ các lực lượng phân tán nhỏ. Tuy nhiên, lực lượng phân tán có thể chiếm ưu thế trong các phân tử cực rất lớn.