In normal laboratory work, these ar

In normal laboratory work, these are the most important uranium halides, especially UCl4.
UO2 + 4 HF → UF4 + 2 H2O (550 ◦C)
UO2 + 2 CCl4 → UCl4 + 2 COCl2 (250 ◦C)
U3O8 + C3Cl6 → 3 UCl4 + Cl2C=CClCOCl etc. (reflux)
U + 2 Br2 → UBr4 (He/Br2; 650 ◦C)
U + 2 I2 → UI4 (I2; 500 ◦C, 20 kPa)
HF is used in the synthesis of the tetrafluoride since obviously the use of fluorine in this
reaction would tend to produce UF6. Although Peligot first prepared UCl4 in 1842 by the
reaction of uranium oxide with chlorine and charcoal, nowadays it is conveniently made by
refluxing the oxide with organochlorine compounds such as hexachloropropene and CCl4.
U4+ does not have reducing tendencies, and UI4 is stable, though not to hydrolysis.
Table 10.5 lists some properties of these compounds. As usual in the lower oxidation
states, the fluorides have significantly lower volatilities. This can alternatively be explained in terms of high lattice energies, on account of the small size of the fluoride ion, or by the
greater ionic character in the bonding. In fact, like the other MF4 and MCl4, UF4 vapourizes
as MF4 molecules. As usual, the coordination number C.N. of the metal decreases as the
halogen gets larger whilst the bond lengths increase.

Kết quả (Việt) 1:

Trong công việc phòng thí nghiệm bình thường, đây là quan trọng nhất urani halua, đặc biệt là UCl4.UO2 + 4 HF → UF4 + 2 H2O (550 ◦C)UO2 + 2 CCl4 → UCl4 + 2 COCl2 (250 ◦C)U3O8 + C3Cl6 → 3 UCl4 + Cl2C = CClCOCl vv (trào ngược)U + 2 Br2 → UBr4 (ông / Br2; 650 ◦C)U + 2 I2 → UI4 (I2; 500 ◦C, 20 kPa)HF được sử dụng trong việc tổng hợp tetraflorua kể từ rõ ràng là việc sử dụng của Flo trong nàyphản ứng sẽ có xu hướng tạo ra UF6. Mặc dù Peligot đầu tiên chuẩn bị UCl4 năm 1842 bởi nhữngphản ứng của urani ôxit với clo và than, ngày nay nó thuận tiện thực hiện bởirefluxing các oxit với organochlorine hợp chất chẳng hạn như hexachloropropene và CCl4.Kiểu U4 + không có giảm xu hướng, và UI4 là ổn định, mặc dù không phải để thủy phân.Bảng 10,5 liệt kê một số thuộc tính của các hợp chất này. Như thường lệ trong quá trình oxy hóa thấptiểu bang, các florua có volatilities thấp hơn đáng kể. Ngoài ra điều này có thể được giải thích trong điều khoản của năng lượng cao lưới, trên tài khoản của kích thước nhỏ của ion florua, hoặc bằng cácký tự ion lớn hơn trong các liên kết. Trong thực tế, giống như các khác MF4 và MCl4, vapourizes UF4như là các phân tử MF4. Như thường lệ, sự phối hợp số C.N. kim loại giảm khi cácbóng đèn halogen lớn hơn trong khi độ dài trái phiếu tăng.

Kết quả (Việt) 2:

Trong phòng thí nghiệm bình thường, đó là những halogenua uranium quan trọng nhất, đặc biệt là UCl4.
UO2 + 4 HF → UF4 + 2 H2O (550 ◦C)
UO2 + 2 CCl4 → UCl4 + 2 COCl2 (250 ◦C)
U3O8 + C3Cl6 → 3 UCl4 + Cl2C = CClCOCl vv (trào ngược)
U + 2 Br2 → UBr4 (Ông / Br2; 650 ◦C)
U + 2 I2 → UI4 (I2; 500 ◦C, 20 kPa)
HF được sử dụng trong quá trình tổng hợp các tetraflorua từ rõ ràng là việc sử dụng của flo trong này
phản ứng sẽ có xu hướng sản xuất UF6. Mặc dù Peligot đầu tiên chuẩn bị UCl4 năm 1842 bởi các
phản ứng của oxit uranium với clo và than củi, ngày nay nó là thuận tiện thực hiện bởi
refluxing oxit với các hợp chất clo hữu cơ như hexachloropropene và CCl4.
U4 + không có giảm khuynh hướng, và UI4 là ổn định, mặc dù không thủy phân.
Bảng 10.5 liệt kê một số tính chất của các hợp chất này. Như thường lệ trong quá trình oxy hóa thấp hơn
các quốc gia, các florua có biến động bất thường thấp hơn đáng kể. Điều này có thể lựa chọn được giải thích về các nguồn năng lượng mạng tinh thể cao, trên tài khoản của kích thước nhỏ của các ion florua, hoặc bởi các
nhân vật ion lớn hơn trong các liên kết. Trong thực tế, như MF4 khác và MCl4, UF4 vapourizes
như MF4 phân tử. Như thường lệ, các số phối CN của các kim loại giảm khi các
halogen được lớn hơn trong khi trái phiếu tăng độ dài.