5.13 1 atm 562 mmHg 760 mmHg × = 0.

5.13 1 atm 562 mmHg 760 mmHg × = 0.739 atm
5.14 Strategy: Because 1 atm = 760 mmHg, the following conversion factor is needed to obtain the pressure in
atmospheres.
1 atm
760 mmHg
For the second conversion, 1 atm = 101.325 kPa.
Solution:
1 atm 606 mmHg 760 mmHg
? atm 0.797 atm =× =
101.325 kPa 0.797 atm
1 atm
? kPa 80.8 kPa =× =
5.17 (a) If the final temperature of the sample is above the boiling point, it would still be in the gas phase. The
diagram that best represents this is choice (d).
(b) If the final temperature of the sample is below its boiling point, it will condense to a liquid. The liquid
will have a vapor pressure, so some of the sample will remain in the gas phase. The diagram that best
represents this is choice (b).

116 CHAPTER 5: GASES
5.18 (1) Recall that 1 V ∝ P . As the pressure is tripled, the volume will decrease to 1
3 of its original volume,
assuming constant n and T. The correct choice is (b).
(2) Recall that V ∝ T. As the temperature is doubled, the volume will also double, assuming constant n and
P. The correct choice is (a). The depth of color indicates the density of the gas. As the volume
increases at constant moles of gas, the density of the gas will decrease. This decrease in gas density is
indicated by the lighter shading.
(3) Recall that V ∝ n. Starting with n moles of gas, adding another n moles of gas (2n total) will double the
volume. The correct choice is (c). The density of the gas will remain the same as moles are doubled
and volume is doubled.
(4) Recall that V ∝ T and 1 V ∝ P . Halving the temperature would decrease the volume to 1
2 its original
volume. However, reducing the pressure to 1
4 its original value would increase the volume by a factor
of 4. Combining the two changes, we have
1 4 2
2 × =
The volume will double. The correct choice is (a).
5.19 P1 = 0.970 atm P2 = 0.541 atm
V1 = 725 mL V2 = ?
P1V1 = P2V2
1 1
2
(0.970 atm)(725 mL)
0.541 atm == = 3
2 1.30 10 mL PV
P
V ×
5.20 Temperature and amount of gas do not change in this problem (T1 = T2 and n1 = n2). Pressure and volume
change; it is a Boyle's law problem.
11 2 2
11 2 2
= PV P V
nT n T
P1V1 = P2V2
V2 = 0.10 V1
1 1
2
2
= PV P
V
1
1
(5.3 atm)
0.10 2 = = 53 atm V
V
P
5.21 P1 = 1.00 atm = 760 mmHg P2 = ?
V1 = 5.80 L V2 = 9.65 L
P1V1 = P2V2
1 1
2
(760 mmHg)(5.80 L)
9.65 L 2 == = 457 mmHg PV
V
P

CHAPTER 5: GASES 117
5.22 (a)
Strategy: The amount of gas and its temperature remain constant, but both the pressure and the volume
change. What equation would you use to solve for the final volume?
Solution: We start with Equation (5.9) of the text.
11 2 2
11 2 2
= PV P V
nT n T
Because n1 = n2 and T1 = T2,
P1V1 = P2V2
which is Boyle's Law. The given information is tabulated below.
Initial conditions Final Conditions
P1 = 1.2 atm P2 = 6.6 atm
V1 = 3.8 L V2 = ?
The final volume is given by:
1 1
2
2
= PV V
P
(1.2 atm)(3.8 L)
(6.6 atm)
V2 = = 0.69 L
Check: When the pressure applied to the sample of air is increased from 1.2 atm to 6.6 atm, the volume
occupied by the sample will decrease. Pressure and volume are inversely proportional. The final volume
calculated is less than the initial volume, so the answer seems reasonable.
(b)
Strategy: The amount of gas and its temperature remain constant, but both the pressure and the volume
change. What equation would you use to solve for the final pressure?
Solution: You should also come up with the equation P1V1 = P2V2 for this problem. The given
information is tabulated below.
Initial conditions Final Conditions
P1 = 1.2 atm P2 = ?
V1 = 3.8 L V2 = 0.075 L
The final pressure is given by:
1 1
2
2
= PV P
V
(1.2 atm)(3.8 L)
(0.075 L)
P2 = = 61 atm
Check: To decrease the volume of the gas fairly dramatically from 3.8 L to 0.075 L, the pressure must be
increased substantially. A final pressure of 61 atm seems reasonable.

118 CHAPTER 5: GASES
5.23 T1 = 25° + 273° = 298 K T2 = 88° + 273° = 361 K
V1 = 36.4 L V2 = ?
1 2
1 2
= V V
T T
1 2
1
(36.4 L)(361 K)
298 K 2 == = 44.1 L V T
T
V
5.24 Strategy: The amount of gas and its pressure remain constant, but both the temperature and the volume
change. What equation would you use to solve for the final temperature? What temperature unit should we
use?
Solution: We start with Equation (5.9) of the text.
11 2 2
11 2 2
= PV P V
nT n T
Because n1 = n2 and P1 = P2,
1 2
1 2
= V V
T T
which is Charles' Law. The given information is tabulated below.
Initial conditions Final Conditions
T1 = (88 + 273)K = 361 K T2 = ?
V1 = 9.6 L V2 = 3.4 L
The final temperature is given by:
1 2
2
1
= T V T
V
(361 K)(3.4 L)
(9.6 L) = = 2
2T 1.3 10 K ×
5.25 The balanced equation is: 4NH3(g) + 5O2(g) ⎯⎯→ 4NO(g) + 6H2O(g)
Recall that Avogadro’s Law states that the volume of a gas is directly proportional to the number of moles of
gas at constant temperature and pressure. The ammonia and ni

Kết quả (Việt) 1:

5.13 1 atm 562 mmHg 760 mmHg × = 0,739 atm5.14 chiến lược: Vì 1 atm = 760 mmHg, Hệ số chuyển đổi sau đây là cần thiết để có được những áp lực trongbầu khí quyển.1 atm760 mmHg Để chuyển đổi thứ hai, 1 atm = 101,325 kPa.Giải pháp:1 atm 606 mmHg 760 mmHg? atm ATM 0.797 = × =101,325 kPa 0.797 atm1 atm? kPa 80,8 kPa = × =5.17 (a) nếu nhiệt độ cuối cùng của mẫu trên điểm sôi, nó vẫn sẽ là trong giai đoạn khí. CácSơ đồ tốt nhất đại diện cho điều này là sự lựa chọn (d).(b) nếu nhiệt độ cuối cùng của mẫu hơn điểm sôi của nó, nó sẽ ngưng tụ một chất lỏng. Chất lỏngsẽ có một áp suất hơi, do đó, một số mẫu sẽ vẫn còn trong giai đoạn khí. Biểu đồ tốt nhấtđại diện cho điều này là sự lựa chọn (b). 116 CHƯƠNG 5: CHẤT KHÍ5,18 (1) nhớ lại rằng ∝ V 1 P. Khi áp lực tăng gấp ba lần, âm lượng sẽ giảm đi 13 khối lượng ban đầu của nó,giả sử n không đổi và T. (B) là sự lựa chọn chính xác.(2) nhớ lại rằng V ∝ T. Khi nhiệt độ tăng gấp đôi, âm lượng sẽ cũng tăng gấp đôi, giả sử n không đổi vàP. là sự lựa chọn chính xác (a). Độ sâu của màu sắc chỉ ra mật độ khí. Như là khối lượngtăng tại hằng số Mol khí, mật độ khí sẽ giảm. Này giảm mật độ khí làđược chỉ định bởi bóng nhẹ hơn.(3) nhớ lại rằng ∝ V n. bắt đầu với các nốt ruồi n của khí, thêm một nốt ruồi n của khí (2n tổng) sẽ tăng gấp đôi cáckhối lượng. Sự lựa chọn chính xác là (c). Mật độ khí sẽ vẫn như cũ như nốt ruồi được tăng gấp đôivà khối lượng được tăng gấp đôi.(4) nhớ lại rằng V ∝ T và 1 V ∝ P. Giảm nhiệt độ sẽ giảm khối lượng 12 bản gốc của nókhối lượng. Tuy nhiên, việc giảm áp lực cho 14 giá trị ban đầu của nó sẽ làm tăng khối lượng của một yếu tố4. Kết hợp hai thay đổi, chúng tôi có1 4 22 × = Khối lượng sẽ tăng gấp đôi. Sự lựa chọn chính xác là (a).5.19 P1 = 0,970 atm P2 = 0.541 atmV1 = 725 mL V2 =?P1V1 = P2V21 12(0,970 máy atm) (725 mL)0.541 atm == = 32 1,30 10 mL PVPV ×5,20 nhiệt độ và lượng khí không thay đổi trong vấn đề này (T1 = T2 và n1 = n2). Áp lực và khối lượngsự thay đổi; đó là vấn đề pháp luật của Boyle. 11 2 211 2 2= PV P VnT n T P1V1 = P2V2V2 = 0,10 V11 122PV P =V11(5.3 máy atm)0,10 2 == 53 atm VVP5.21 P1 = 1,00 atm = 760 mmHg P2 =?V1 = V2 5.80 L = 9,65 LP1V1 = P2V21 12(760 mmHg) 5,80 L)9,65 L 2 == = 457 mmHg PVVP CHƯƠNG 5: CHẤT KHÍ 1175,22 (a)Chiến lược: Số lượng khí và nhiệt độ của nó vẫn liên tục, nhưng cả áp lực và khối lượngsự thay đổi. Phương trình những gì bạn sẽ sử dụng để giải quyết cho khối lượng cuối cùng?Giải pháp: Chúng tôi bắt đầu với phương trình (5.9) của văn bản. 11 2 211 2 2= PV P VnT n T Bởi vì n1 = n2 và T1 = T2, P1V1 = P2V2 đó là định luật của Boyle. Các thông tin được đưa ra tabulated dưới đây.Điều kiện ban đầu cuối cùng điều kiệnP1 = 1,2 atm P2 = 6.6 atmV1 = V2 3.8 L =? Cuối cùng khối lượng được cho bởi:1 122= PV VP(1,2 atm) (3.8 L)(6.6 atm)V2 == 0,69 LKiểm tra: Khi áp lực áp dụng cho các mẫu máy được tăng từ 1,2 atm để 6.6 atm, khối lượngbị chiếm đóng bởi các mẫu sẽ giảm. Áp lực và khối lượng là tỷ lệ nghịch với. Tập cuối cùngtính toán là ít hơn khối lượng ban đầu, do đó, câu trả lời có vẻ hợp lý. (b)Chiến lược: Số lượng khí và nhiệt độ của nó vẫn liên tục, nhưng cả áp lực và khối lượngsự thay đổi. Phương trình những gì bạn sẽ sử dụng để giải quyết cho các áp lực cuối cùng? Giải pháp: Bạn nên cũng đến với phương trình P1V1 = P2V2 cho vấn đề này. Các cụthông tin được tabulated dưới đây.Điều kiện ban đầu cuối cùng điều kiệnP1 = 1,2 atm P2 =?V1 = V2 3.8 L = 0.075 L Áp lực cuối cùng được cho bởi:1 122PV P =V(1,2 atm) (3.8 L)(0.075 L)P2 == 61 atmKiểm tra: Để giảm lượng khí khá đáng kể từ 3.8 L 0.075 l, áp lực phảităng lên đáng kể. Một áp lực cuối cùng của 61 atm có vẻ hợp lý. 118 CHƯƠNG 5: CHẤT KHÍ5.23 T1 = 25 ° + 273 ° = 298 K T2 = 88 ° + 273 ° = 361 KV1 = V2 36,4 L =?1 21 2= V VT T1 21(36.4 L) (361 K)298 K 2 == = 44,1 L V TTV5,24 chiến lược: Số lượng khí và áp lực của mình vẫn còn liên tục, nhưng cả nhiệt độ và khối lượngsự thay đổi. Phương trình những gì bạn sẽ sử dụng để giải quyết cho nhiệt độ cuối cùng? Đơn vị nhiệt độ gì nên chúng tôisử dụng?Giải pháp: Chúng tôi bắt đầu với phương trình (5.9) của văn bản. 11 2 211 2 2= PV P VnT n T Bởi vì n1 = n2 và P1 = P2, 1 21 2= V VT T đó là luật pháp Charles. Các thông tin được đưa ra tabulated dưới đây.Điều kiện ban đầu cuối cùng điều kiệnT1 = (88 + 273) K = 361 K T2 =?V1 = 9,6 L V2 = 3.4 L Nhiệt độ cuối cùng được cho bởi:1 221= T V TV(361 K) (3.4 L)(9.6 L) == 22T 1,3 10 K ×5,25 phương trình cân bằng là: 4NH3(g) + 5O2(g) ⎯⎯→ 4NO(g) + 6H2O(g) Nhớ lại rằng Avogadro của luật pháp tiểu bang rằng thể tích của chất khí là trực tiếp tỉ lệ thuận với số Molkhí ở liên tục nhiệt độ và áp suất. Amoniac và ni

Kết quả (Việt) 2:

5.13 1 atm 562 mmHg 760 mmHg × = 0,739 atm
5.14 Chiến lược: Vì 1 atm = 760 mmHg, hệ số chuyển đổi sau đây là cần thiết để có được những áp lực trong
. Atmospheres
1 atm
760 mmHg
Đối với việc chuyển đổi thứ hai, 1 atm = 101,325 kPa.
Giải pháp :
1 atm 606 mmHg 760 mmHg
? atm 0,797 atm = × =
101,325 kPa 0,797 atm
1 atm
? kPa 80,8 kPa = × =
5,17 (a) Nếu nhiệt độ cuối cùng của mẫu là trên điểm sôi, nó vẫn sẽ là trong pha khí. Các
sơ đồ thể hiện tốt nhất này là sự lựa chọn (d).
(B) Nếu nhiệt độ cuối cùng của mẫu là dưới điểm sôi của nó, nó sẽ ngưng tụ đến một chất lỏng. Chất lỏng này
sẽ có một áp suất hơi, vì vậy một số mẫu sẽ vẫn ở trong giai đoạn khí. Sơ đồ tốt nhất
hiện này là sự lựa chọn (b).

116 Chương 5: KHÍ
5.18 (1) Nhớ lại rằng 1 V α P. Khi áp suất tăng gấp ba lần, khối lượng sẽ giảm xuống 1
3 khối lượng ban đầu của nó,
giả sử n không đổi và T. Sự lựa chọn đúng là (b).
(2) Nhớ lại rằng V α T. Khi nhiệt độ tăng lên gấp đôi, khối lượng sẽ cũng tăng gấp đôi, giả sử n không đổi và
P. Sự lựa chọn đúng là (a). Độ sâu của màu sắc cho thấy mật độ của khí. Khi khối lượng
tăng ở nốt ruồi liên tục của khí, mật độ của khí sẽ giảm. Giảm mật độ khí này được
chỉ định bởi các bóng nhẹ.
(3) Nhớ lại rằng V α n. Bắt đầu với n mol khí, thêm một n mol khí (2n tổng số) sẽ tăng gấp đôi
khối lượng. Sự lựa chọn đúng là (c). Mật độ của khí sẽ vẫn giống như nốt ruồi được tăng gấp đôi
và khối lượng tăng gấp đôi.
(4) Nhớ lại rằng T V α và 1 V α P. Giảm một nửa nhiệt độ sẽ làm giảm khối lượng 1
2 ban đầu
khối lượng. Tuy nhiên, giảm áp lực tới 1
4 giá trị ban đầu của nó sẽ làm tăng khối lượng của một yếu tố
của 4. Kết hợp hai thay đổi, chúng tôi có
1 4 2
2 × =
khối lượng sẽ tăng gấp đôi. Sự lựa chọn đúng là (a).
5.19 P1 = 0,970 atm P2 = 0,541 atm
V1 = 725 mL V2 =?
P1V1 = P2V2
1 1
2
(0,970 atm) (725 ml)
0,541 atm == = 3
2 1.30 10 mL PV
P
V ×
5,20 nhiệt độ và lượng khí không thay đổi trong vấn đề này (T1 = T2 và n1 = n2). Áp suất và khối lượng
thay đổi; nó là vấn đề pháp luật của Boyle.
11 2 2
11 2 2
= PV PV
nT n T
P1V1 = P2V2
V2 = 0.10 V1
1 1
2
2
= PV P
V
1
1
(5,3 atm)
0.10 2 = = 53 atm V
V
P
5.21 P1 = 1,00 atm = 760 mmHg P2 =?
V1 = 5.80 L V2 = 9,65 L
P1V1 = P2V2
1 1
2
(760 mmHg) (5.80 L)
9,65 L 2 == = 457 mmHg PV
V
P

CHƯƠNG 5: KHÍ 117
5,22 ( a)
Chiến lược: lượng khí và nhiệt độ của nó vẫn không thay đổi, nhưng cả hai áp lực và khối lượng
thay đổi. Phương trình nào bạn sử dụng để giải quyết khối lượng cuối cùng?
Giải pháp:. Chúng tôi bắt đầu với phương trình (5.9) của văn bản
11 2 2
11 2 2
= PV PV
nT n T
Vì n1 = n2 và T1 = T2,
P1V1 = P2V2
mà là luật Boyle. . Thông tin được cung được lập bảng dưới đây
điều kiện ban đầu cuối cùng điều kiện
P1 = 1,2 atm P2 = 6,6 atm
? V1 = 3,8 L V2 =
Khối lượng thức được cho bởi:
1 1
2
2
= PV V
P
(1,2 atm) (3,8 L)
( 6,6 atm)
V2 = = 0,69 L
Kiểm tra: Khi áp suất áp dụng cho các mẫu không khí được tăng từ 1,2 atm tới 6,6 atm, thể tích
chiếm bởi mẫu sẽ giảm. Áp suất và khối lượng là tỷ lệ nghịch. Khối lượng thức
tính là ít hơn so với khối lượng ban đầu, do đó, câu trả lời có vẻ hợp lý.
(B)
Chiến lược: Lượng khí và nhiệt độ của nó vẫn không thay đổi, nhưng cả hai áp lực và khối lượng
thay đổi. Phương trình nào bạn sử dụng để giải quyết cho các áp lực cuối cùng?
Giải pháp: Bạn cũng nên đưa ra phương trình P1V1 = P2V2 cho vấn đề này. Việc đưa
thông tin được lập bảng dưới đây.
Điều kiện ban đầu cuối cùng điều kiện
P1 = 1,2 atm P2 =?
V1 = 3,8 L V2 = 0,075 L
Áp lực cuối cùng được đưa ra bởi:
1 1
2
2
= PV P
V
(1,2 atm) (3,8 L)
( 0.075 L)
P2 = = 61 atm
Kiểm tra: để giảm khối lượng của khí khá đáng kể từ 3,8 L đến 0.075 L, áp lực phải được
tăng lên đáng kể. Một áp lực cuối cùng của 61 atm có vẻ hợp lý.

118 Chương 5: KHÍ
5,23 T1 = 25 ° + 273 ° = 298 K T2 = 88 ° + 273 ° = 361 K
? V1 = 36,4 L V2 =
1 2
1 2
= VV
TT
1 2
1
(36,4 L) (361 K)
298 K 2 == = 44,1 LVT
T
V
5.24 Chiến lược: lượng khí và áp lực của nó vẫn không thay đổi, nhưng cả hai nhiệt độ và khối lượng
thay đổi. Phương trình nào bạn sử dụng để giải quyết cho nhiệt độ cuối cùng? Nhiệt độ gì đơn vị chúng tôi nên
sử dụng?
Giải pháp: Chúng tôi bắt đầu với phương trình (5.9) của văn bản.
11 2 2
11 2 2
= PV PV
nT n T
Vì n1 = n2 và P1 = P2,
1 2
1 2
= VV
TT
là Luật Charles '. Các thông tin đã cho là lập bảng dưới đây.
Điều kiện ban đầu cuối cùng điều kiện
T1 = (88 + 273) K = 361 K T2 =?
V1 = 9,6 L V2 = 3.4 L
Nhiệt độ cuối cùng được đưa ra bởi:
1 2
2
1
= TVT
V
(361 K ) (3.4 L)
(9.6 L) = = 2
2T 1.3 10 K ×
5,25 phương trình cân bằng là: 4NH3 (k) + 5O2 (g) ⎯⎯ → 4NO (g) + 6H2O (g)
Nhớ lại rằng Luật Avogadro rằng khối lượng của một chất khí là tỷ lệ thuận với số mol của
chất khí ở nhiệt độ và áp suất. Amoniac và ni