Assuming that air contains 78 perce

Assuming that air contains 78 percent N2, 21 percent O2, and 1 percent Ar, all by volume, how many molecules of each type of gas are present in 1.0 L of air at STP?
5.47 A 2.10-L vessel contains 4.65 g of a gas at 1.00 atm and 27.0°C. (a) Calculate the density of the gas in grams per liter. (b) What is the molar mass of the gas?
5.48 Calculate the density of hydrogen bromide (HBr) gas in grams per liter at 733 mmHg and 46°C.
5.49 A certain anesthetic contains 64.9 percent C, 13.5 percent H, and 21.6 percent O by mass. At 120°C and 750 mmHg, 1.00 L of the gaseous compound weighs 2.30 g. What is the molecular formula of the compound?
5.50 A compound has the empirical formula SF4. At 20°C, 0.100 g of the gaseous compound occupies a volume of 22.1 mL and exerts a pressure of 1.02 atm. What is its molecular formula?
5.51 Dissolving 3.00 g of an impure sample of calcium carbonate in hydrochloric acid produced 0.656 L of carbon dioxide (measured at 20.0°C and 792 mmHg). Calculate the percent by mass of calcium carbonate in the sample. State any assumptions.
5.52 Calculate the mass in grams of hydrogen chloride produced when 5.6 L of molecular hydrogen measured at STP react with an excess of molecular chlorine gas.

Kết quả (Việt) 1:

Giả sử rằng không khí có chứa 78% N2, 21 phần trăm O2 và 1 phần trăm Ar, tất cả bởi khối lượng, các phân tử bao nhiêu mỗi loại khí có mặt trong 1.0 L máy tại STP? 5.47 một tàu 2.10-L chứa 4,65 g khí tại 1,00 atm và 27.0° C. (a) tính toán mật độ khí trong gam mỗi lít. (b) những gì là khối lượng mol của các khí? 5,48 tính toán mật độ khí hydro bromua (HBr) trong gam mỗi lít 733 mmHg và 46° C. 5.49 một gây tê nhất định chứa phần trăm 64.9 C, 13,5% H và 21.6% O theo khối lượng. 120° C và 750 mmHg, 1,00 L của các hợp chất khí nặng 2.30 g. Công thức phân tử của các hợp chất là gì? 5,50 một hợp chất có công thức thực nghiệm SF4. Ở 20° C, 0.100 g của các hợp chất khí chiếm một khối lượng 22,1 mL và tạo nên một áp lực của 1.02 máy atm. Công thức phân tử của nó là gì? 5,51 hòa tan 3,00 g một mẫu không tinh khiết của cacbonat canxi trong axít clohiđric sản xuất 0.656 L của khí carbon dioxide (đo ở 20,0 ° C và 792 mmHg). Tính toán phần trăm theo khối lượng của cacbonat canxi trong mẫu. Nhà nước bất kỳ giả định. 5.52 tính khối lượng trong gam sản xuất khi 5.6 L của phân tử hydrogen đo tại STP phản ứng với một dư thừa của clo phân tử khí hiđrô clorua.

Kết quả (Việt) 2:

Giả sử không khí có chứa 78 phần trăm N2, 21 phần trăm O2, và 1 phần trăm Ar, tất cả khối lượng, bao nhiêu phân tử của từng loại khí có mặt trong 1,0 L không khí tại STP?
5.47 Một tàu 2.10-L chứa 4,65 g một khí tại 1,00 atm và 27,0 ° C. (a) Tính khối lượng của khí trong gam mỗi lít. (b) khối lượng mol của chất khí là gì?
5.48 Tính khối lượng của hydro bromua (HBr) khí trong gam mỗi lít ở 733 mmHg và 46 ° C.
5.49 Một thuốc gây mê nào đó có chứa 64,9 phần trăm C, 13,5 phần trăm H, và 21,6 phần trăm O theo khối lượng. Tại 120 ° C và 750 mmHg, 1.00 L của hợp chất khí nặng 2,30 g. Công thức phân tử của hợp chất là gì?
5.50 Một hợp chất có công thức thực nghiệm SF4. Tại 20 ° C, 0,100 g hợp chất khí chiếm một khối lượng 22,1 ml và là áp lực của 1,02 atm. Công thức phân tử của nó là gì?
5.51 Hoà tan 3,00 g một mẫu tinh khiết của cacbonat canxi trong axit clohiđric tạo 0,656 L carbon dioxide (đo ở 20,0 ° C và 792 mmHg). Tính phần trăm theo khối lượng của cacbonat canxi trong mẫu. Nhà nước bất kỳ giả định.
5,52 Tính toán khối lượng tính bằng gam của hydro clorua tạo ra khi 5,6 L của phân tử hydrogen đo tại STP phản ứng với một lượng dư khí clo phân tử.