alkaline solution, which otherwise

alkaline solution, which otherwise can lead to self-discharge
(Egan et al., 2013).
Pyun and Moon studied the corrosion mechanism of pure
aluminum in alkaline solution, using electrochemical techniques
(Pyun and Moon, 2000). They reported that aluminum
dissolution proceeds first through hydroxide film formation
and then its dissolution as a partial anodic reaction. The same
authors (Moon and Pyun, 1999) previously concluded that this
film is electrochemically formed due to the migration of the
hydroxide ions through the oxide layer on the aluminum surface,
as shown in Eq. (1):
Al þ 3OH ¢ AlðOHÞ3 þ 3e ð1Þ
The aluminum hydroxide film is then chemically dissolved
by the attack of the hydroxide ions to form soluble aluminate
ions (Eq. (2)):
AlðOHÞ3 þ OH ¢ AlðOHÞ

4 ð2Þ
The combination of Eq. (1) and Eq. (2) gives the partial
anodic dissolution reaction of pure aluminum in alkaline solutions,
as shown in Eq. (3):
Al þ 4OH ¢ AlðOHÞ

4 þ 3e ð3Þ
There are two possible partial cathodic reactions, the reduction
of oxygen and/or the reduction of water, represented by
Eqs. (4) and (5):
3=4O2 þ 3=2H2O þ 3e ¢3OH ð4Þ
3H2O þ 3e ¢ 3=2H2 þ 3OH ð5Þ
The corrosion reaction can be summarized by combining
Eqs. (3) and (4):
Al þ OH þ 3=4O2 þ 3=2H2O¢ AlðOHÞ

4 ð6Þ
and/or by combining Eqs. (3) and (5):
Al þ 3H2O þ OH ¢3=2H2 þ AlðOHÞ

4 ð7Þ
Experimental work shows that during the corrosion of pure
aluminum in alkaline solution gas evolves, which confirms that
the aluminum dissolution process goes mainly through the
reduction of water (Eq. (7)).
2.2. Corrosio

Kết quả (Việt) 1:

kiềm, mà nếu không có thể dẫn đến tự xả(Egan et al., năm 2013).Pyun và mặt trăng đã nghiên cứu cơ chế chống ăn mòn của tinh khiếtnhôm trong dung dịch kiềm, sử dụng kỹ thuật điện(Pyun và mặt trăng, 2000). Họ báo cáo rằng nhômgiải thể tiền đầu tiên thông qua hydroxit phim hình thànhvà sau đó giải thể của nó như là một phản ứng anodic một phần. Chúc bạn như vậytác giả (Moon và Pyun, 1999) đã kết luận rằng điều nàyphim electrochemically được hình thành do sự di chuyển của cácCác ion hiđrôxít qua lớp ôxít trên bề mặt nhôm,như thể hiện trong Eq. (1):Al þ 3OH ¢ AlðOHÞ3 þ 3e ð1ÞNhôm hydroxit phim sau đó là về mặt hóa học bị giải thểbởi các cuộc tấn công của các ion hiđrôxít hình thức hòa tan aluminatCác ion (Eq. (2)):AlðOHÞ3 þ OH ¢ AlðOHÞ4 ð2ÞSự kết hợp của Eq. (1) và Eq. (2) cho phép phầntan rã anodic phản ứng của nhôm tinh khiết trong các giải pháp kiềm,như thể hiện trong Eq. (3):Al þ 4OH ¢ AlðOHÞ4 þ 3e ð3ÞCó hai thể một phần cathodic phản ứng, giảmoxy và/hoặc giảm nước, đại diện bởiEQS. (4) và (5):3 = 4O2 þ 3 = 2H2O þ 3e ¢ 3OH ð4Þ3H2O þ 3e ¢ 3 = 2 H 2 þ 3OH ð5ÞPhản ứng chống ăn mòn có thể được tóm tắt bằng cách kết hợpEQS. (3) và (4):Al þ OH þ 3 = 4O2 þ 3 = 2H2O ¢ AlðOHÞ4 ð6Þvà/hoặc bằng cách kết hợp Eqs. (3) và (5):Al þ 3H2O þ OH ¢ 3 = 2 H 2 þ AlðOHÞ4 ð7ÞCông việc thử nghiệm cho thấy rằng trong quá trình ăn mòn của tinh khiếtnhôm trong kiềm khí phát triển, mà xác nhận rằngtrong quá trình giải thể nhôm đi chủ yếu thông qua cácgiảm lượng nước (Eq. (7)).2.2. Corrosio

Kết quả (Việt) 2:

dung dịch kiềm, mà nếu không có thể dẫn đến tự xả
(Egan et al., 2013).
Pyun và Moon nghiên cứu các cơ chế ăn mòn tinh khiết
nhôm trong dung dịch kiềm, sử dụng các kỹ thuật điện
(Pyun và Moon, 2000). Họ báo cáo rằng nhôm
giải thể tiến hành đầu tiên thông qua hình phim hydroxit
và sau đó giải thể của nó như là một phản ứng anốt một phần. Cùng
tác giả (Moon và Pyun, 1999) trước đây đã kết luận rằng đây
bộ phim được electrochemically hình thành do sự di chuyển của các
ion hydroxit qua lớp oxit trên bề mặt nhôm,
như trong phương trình. (1):
Al þ 3OH ¢ AlðOHÞ3 þ 3e ð1Þ
Nhôm phim hydroxide sau đó được hòa tan hóa
bởi sự tấn công của các ion hydroxit để tạo thành aluminat hòa tan
ion (Eq (2).):
AlðOHÞ3 þ OH ¢ AlðOHÞ

4 ð2Þ
Sự kết hợp của Eq. (1) và phương trình. (2) cho một phần
phản ứng anốt giải nhôm nguyên chất trong dung dịch kiềm,
như thể hiện trong phương trình. (3):
Al þ 4OH ¢ AlðOHÞ

4 þ 3e ð3Þ
Có hai phản ứng catot một phần có thể, việc giảm
oxy và / hoặc khử nước, đại diện bởi
EQS. (4) và (5):
3 = 4O2 þ 3 = 2H2O þ 3e ¢ 3OH ð4Þ
3H2O þ 3e ¢ 3 = 2H2 þ 3OH ð5Þ
Phản ứng ăn mòn có thể được tóm tắt bằng cách kết hợp
EQS. (3) và (4):
Al þ þ OH 3 = 4O2 þ 3 = 2H2O ¢ AlðOHÞ

4 ð6Þ
và / hoặc bằng cách kết hợp EQS. (3) và (5):
Al þ 3H2O þ OH ¢ 3 = 2H2 þ AlðOHÞ

4 ð7Þ
nghiệm làm việc cho thấy rằng trong thời gian ăn mòn tinh khiết
nhôm trong tiến hóa khí dung dịch kiềm, trong đó khẳng định rằng
quá trình giải thể nhôm đi chủ yếu là thông qua việc
giảm nước (Eq. (7)).
2.2. Corrosio