The n and l quantum numbers determi

The n and l quantum numbers determine the energy of each electron (apart from the effects of external electric and magnetic fields, which are most often not of interest in general chemistry courses). The energies of the electrons increase as the sum n+l increases; the lower the value of n +l for an electron in an atom, the lower its energy. For two electrons with equal values of n + l, the one with the lower n value has lower energy. Thus, we can fill an atom with electrons starting with its lowest-energy electrons by starting with the electrons with the lowest sum n + l.

The Pauli exclusion principle states that no two electrons in the same atom can have the same set of four quantum numbers. Along with the order of increasing energy, we can use this principle to deduce the order of filling of electron shells in atoms.

Kết quả (Việt) 1:

Số lượng tử n và l xác định năng lượng của mỗi electron (ngoài những tác động bên ngoài bình fields điện và từ tính, mà thường không quan tâm nói chung các khóa học hóa học). Các nguồn năng lượng của các electron tăng như là tổng kết n + l tăng; việc hạ thấp giá trị của n + l cho một electron trong nguyên tử, thấp hơn năng lượng của nó. Đối với hai electron với các giá trị tương đương của n + l, với một giá trị thấp hơn n có năng lượng thấp hơn. Vì vậy, chúng tôi có thể điền vào một nguyên tử với điện tử bắt đầu với các electron năng lượng thấp nhất bằng cách bắt đầu với các điện tử với thấp nhất số tiền n + l. Nguyên lý loại trừ Pauli nói rằng không có hai electron trong nguyên tử tương tự có thể có cùng một bộ bốn số lượng tử. Cùng với bộ năng lượng ngày càng tăng, chúng tôi có thể sử dụng nguyên tắc này để suy ra lệnh filling của lớp vỏ electron trong nguyên tử.

Kết quả (Việt) 2:

Các số lượng tử n và l xác định năng lượng của mỗi electron (ngoài những tác động của ruộng điện và từ fi bên ngoài, mà thường nhất không phải quan tâm trong các khóa học hóa học nói chung). Các nguồn năng lượng của các electron tăng là tổng n + l tăng; thấp hơn giá trị của n + l cho một electron trong một nguyên tử, thấp hơn năng lượng của nó. Đối với hai electron có giá trị bằng n + l, một với giá trị n dưới có năng lượng thấp hơn. Như vậy, chúng ta có thể điền vào một nguyên tử với các electron bắt đầu với electron thấp nhất năng lượng của nó bằng cách bắt đầu với các điện tử với số tiền thấp nhất n + l.

Các nguyên lý loại trừ Pauli nói rằng không có hai electron trong nguyên tử giống nhau có thể có cùng một tập hợp bốn học lượng tử số. Cùng với các thứ tự tăng dần năng lượng, chúng ta có thể sử dụng nguyên tắc này để suy ra thứ tự của fi lling vỏ electron trong nguyên tử.