Aluminium trifluoride is insoluble

Aluminium trifluoride is insoluble in anhydrous HF, this because of the covalent nature of HF molecule. In HF molecule Strong hydrogen bonds are present. Therefore, no free fluoride ions are produced.
On the other hand the NaF molecule is ionic in nature and produce free fluoride ions.
These fluoride ions combines with AlF3 to form soluble complex sodium hexa flouro aluminate(III)
3NaF+ AlF3 → Na3 [AlF6]
Aluminium triflouride precipitates out of the resulting solution when gaseous BF3 is bubbled through

Reason: BF3 is a stronger lewis acid than AlF3. This is due to the small size and higher electro negativity of boron than aluminum . Hence, Boron has more tendency to form complexes when compared to aluminium.
So, BF3 forms a complex compound precipitating AlF3.
Na3 [AlF6] + 3BF3→ 3Na[BF4] + AlF3 .

Kết quả (Việt) 1:

Nhôm triflorua là không hòa tan trong Khan HF, điều này vì tính chất cộng hóa trị của HF phân tử. Trong phân tử HF mạnh liên kết hiđrô có mặt. Do đó, không có các ion florua miễn phí được sản xuất.Mặt khác, các phân tử NaF là ion trong tự nhiên và sản xuất các ion florua miễn phí.Các ion florua kết hợp với AlF3 để tạo thành phức hợp tan trong natri hexa flouro aluminate(III)3NaF + AlF3 → Na3 [AlF6]Kết tủa nhôm triflouride ra các giải pháp kết quả khi khí BF3 bubbled quaLý do: Các BF3 là một axit lewis mạnh mẽ hơn so với AlF3. Điều này là do kích thước nhỏ và cao hơn điện tiêu cực của Bo so với nhôm. Do đó, Bo có xu hướng thêm hình thức liên hợp khi so sánh với nhôm.Vì vậy, BF3 tạo thành một hợp chất phức tạp AlF3 tủa.Na3 [AlF6] + 3BF3→ 3Na [Tf4] + AlF3.

Kết quả (Việt) 2:

Nhôm trifluoride không hòa tan trong HF khan, điều này vì bản chất cộng hóa trị của phân tử HF. Trong HF phân tử liên kết hydro mạnh có mặt. Vì vậy, không có các ion florua tự do được sản xuất.
Mặt khác các phân tử NaF là ion trong tự nhiên và sản xuất các ion florua miễn phí.
Những ion florua kết hợp với AlF3 để tạo thành hòa tan phức tạp aluminat natri hexa flouro (III)
3NaF + AlF3 → NA3 [AlF6]
nhôm triflouride kết tủa ra khỏi dung dịch khi khí BF3 được sục qua

Lý do: BF3 là một axit lewis mạnh hơn AlF3. Điều này là do kích thước nhỏ và tiêu cực điện cao hơn của bo so với nhôm. Do đó, Boron có nhiều xu hướng để tạo thành phức hợp khi so với nhôm.
Vì vậy, BF3 tạo thành một hợp chất phức tạp tủa AlF3.
NA3 [AlF6] + 3BF3 → 3Na [BF4] + AlF3.

Kết quả (Việt) 3:

Ba nhôm florua khan HF là không hòa tan, đó là vì HF phân tử liên kết cộng hóa trị của tự nhiên.Ở tần số cao phân tử mạnh liên kết hiđrô là tồn tại.Do đó, không có miễn phí của ion florua được tạo ra.Mặt khác, NaF phân tử có tính chất của ion và tạo ra các ion florua miễn phí.Các ion florua kết hợp tạo thành phức hợp tan nhôm natri florua, 6 Natri hexafloaluminat (III)3naf + florua nhôm → Na3 AlF6] [Nhôm florua kết tủa ra ba giải pháp khi bong bóng khí qua BF3 trốngLý do: BF3 là mạnh hơn nhôm florua axit Lewis.Đó là do kích thước nhỏ và cao hơn có độ âm điện Boron bằng nhôm.Vì vậy, bo so với nhôm, có xu hướng hình thành thêm phức tạp.Vì vậy, BF3 phức tạo thành kết tủa nhôm florua.Na3 AlF6] + [3bf3 → 3Na [BF4] + florua nhôm.