The freezing point of a solution is

The freezing point of a solution is always lower than the freezing point of the pure solvent. This is because solute molecules interfere with the crystallization process. There is an equation that relates the change in freezing temperature to the concentration of the solution. It looks like this:

ΔTf = Kf x m x i

where ΔTf is the change in freezing temperature, Kf is the freezing point depression constant, m is the molality of the solution (moles of solute per kilogram of solvent) and i is the van't Hoff factor. The van't Hoff factor is important if the solute is an electrolyte, but since water isn't, i = 1. There's no need to include i in this equation.

Now then, the freezing point of the t-butanol drops from 25.50ºC to 24.59ºC when it absorbs a certain amount of water. That's a change of 0.91ºC. If you plug that and the other given values into the equation, you get:

ΔTf = Kf x m

0.91ºC = (9.1 ºC*kg/mol) x m

m = 0.10 mol/kg

So there is one-tenth of a mole of water present for every kilogram of solvent. The amount of solute initially present was 10.9 g, or 0.0109 kg.

0.10 m = (mol) / (0.0109 kg)

(mol) = 1.1e-3 mol

Now we simply convert moles of water to grams of water, using the molar mass of water, which is 18.02 g/mol.

1.1e-3 mol x (18.02 g)/(1 mol) = 2.0e-2 g H2O.

So there you have it...the t-butanol must have absorbed approximately two centigrams of water.

Kết quả (Việt) 1:

Điểm đóng băng của một giải pháp là luôn luôn thấp hơn điểm đóng băng của dung môi tinh khiết. Điều này là do các phân tử chất tan can thiệp với các quá trình kết tinh. Đó là một phương trình liên quan đến sự thay đổi trong nhiệt độ tập trung của các giải pháp đóng băng. Nó trông như thế này: ΔTf = Kf x m x i nơi ΔTf là sự thay đổi trong nhiệt độ đóng băng, Kf là hằng số trầm cảm điểm đóng băng, m là molality giải pháp (mol của các chất tan mỗi kg dung môi) và tôi là yếu tố Hoff van't. Các yếu tố Hoff van't là quan trọng nếu chất tan là một chất điện phân, nhưng kể từ khi nước không phải là i = 1. Đó là không cần bao gồm tôi trong phương trình này. Bây giờ sau đó, điểm đóng băng của t-butanol xuống từ 25.50ºC đến 24.59ºC khi nó hấp thụ một lượng nước nhất định. Đó là một sự thay đổi của 0.91ºC. Nếu bạn cắm đó và các giá trị khác được đưa ra vào phương trình, bạn nhận được: ΔTf = Kf x m 0.91ºC = (9,1 ºC * kg/mol) x m m = 0,10 mol/kg Vì vậy, có là một phần mười một nốt ruồi của nước mặt cho mỗi kg dung môi. Số lượng chất tan ban đầu hiện tại là 10,9 g hoặc 0.0109 kg. 0,10 m = (mol) / (0.0109 kg) (mol) = 1.1e-3 mol Bây giờ chúng tôi chỉ đơn giản là chuyển đổi Mol nước gram nước, bằng cách sử dụng khối lượng mol của nước, mà là 18.02 g/mol. 1.1E-3 mol x (18.02 g) /(1 mol) = 2.0e-2 g H2O. Như vậy, có bạn có nó... t-butanol phải có hấp thụ khoảng hai centigrams nước.

Kết quả (Việt) 2:

Điểm đông của một giải pháp là luôn luôn thấp hơn điểm đóng băng của dung môi tinh khiết. Điều này là do các phân tử chất tan can thiệp vào quá trình kết tinh. Có một phương trình có liên quan tới sự thay đổi trong nhiệt độ đóng băng với nồng độ của dung dịch. Nó trông như thế này: ΔTf = Kf xmxi nơi ΔTf là sự thay đổi nhiệt độ đóng băng, Kf là điểm đông trầm cảm không đổi, m là molality của giải pháp (mol của chất tan mỗi kg dung môi) và i là Van't Hoff hệ số. Các yếu tố Van't Hoff là quan trọng nếu chất tan là một chất điện phân, nhưng kể từ khi nước không phải là, i = 1. Không cần phải bao gồm i trong phương trình này. Bây giờ sau đó, điểm đóng băng của t-butanol giảm từ 25.50 ºC để 24.59ºC khi nó hấp thụ một lượng nước nhất định. Đó là một sự thay đổi của 0.91ºC. Nếu bạn cắm đó và các giá trị cho khác vào phương trình, bạn nhận được: ΔTf = Kf xm 0.91ºC = (9,1 ºC * kg / mol) xm m = 0,10 mol / kg Như vậy, có là một phần mười của một mol hiện nay nước đối với mỗi kg dung môi. Lượng chất tan ban đầu hiện tại là 10,9 g, hoặc 0,0109 kg. 0,10 m = (mol) / (0,0109 kg) (mol) = 1.1e-3 mol Bây giờ chúng ta chỉ cần chuyển đổi số mol nước để gram nước, sử dụng khối lượng mol nước, mà là 18.02 g / mol. 1.1e-3 mol x (18,02 g) / (1 ​​mol) = 2.0E-2 g H2O. Như vậy, có bạn có nó ... t-butanol phải hấp thụ khoảng hai centigrams nước.