In double-replacement reactions, th

In double-replacement reactions, the charges on the metal ions (and nonmetal ions if they do not form covalent compounds) generally remain throughout the reaction.

NH4OH and H2CO3 are unstable. If one of these products were expected as a product, either NH3 plus H2O or CO2 plus H2O would be obtained instead.

Combustion Reactions. Reactions of elements and compounds with oxygen are so prevalent that they may be considered a separate type of reaction, a combustion reaction. Compounds of carbon, hydrogen, oxygen, sulfur, nitrogen, and other elements may be burned. If a reactant contains carbon, then carbon monoxide or carbon dioxide will be produced, depending on how much oxygen is available. Reactants containing hydrogen always produce water on burning. NO and SO2 are other products of burning oxygen. A catalyst is required to produce SO3 in a combustion reaction with O2.

Acids and Bases. Generally, acids react according to the rules for replacement and double replacement reactions. They are so important however, that a special nomenclature has developed for acids and their reactions. Acids were introduced in Chapter 5. They may be identified by their formulas, which have the H representing hydrogen written first, and by their names, which contain the word “acid.” An acid will react with a base to form a salt and a water. The process is called neutralization. The driving force for such reactions is the formation of water, a covalent compound. For example,

Writing Net Ionic Equations

When a substance made up of ions is dissolved in water, the dissolved ions undergo their own characteristic reactions regardless of what other ions may be present. For example, barium ions in solution always react with sulfate ions in solution to form an insoluble ionic compound,BaSO4(s), no matter what other ions are present in the barium solution. If solutions of barium chloride and sodium sulfate are mixed, a white solid, barium sulfate, is produced. The solid can be separated from the solution by filtration, and the resulting solution contains sodium chloride, just as it would if solid NaCl were added to water.

The latter equation shows that in effect, the sodium ions and the chloride ions have not changed. They began as ions in solution and wound up as those same ions in solution. They are called spectator ions. Since they have not reacted, it is not really necessary to include them in the equation. If they are left out, a net ionic equation results:

Net ionic equations may be written whenever reactions occur in solution in which some of the ions originally present are removed from solution or when ions not originally present are formed. Usually, ions are removed from solution by one of the following processes:
1. Formation of an insoluble ionic compound (see Table 7.2).
2. Formation of molecules containing only covalent bonds.
3. Formation of new ionic species. 4. Formation of a gas.

The following generalizations may help in deciding whether a compound is ionic or covalent.
1. Binary compounds of two nonmetals are covalently bonded. However, strong acids in water form ions completely.

2. Binary compounds of a metal and nonmetal are usually ionic.
3. Ternary compounds are usually ionic, at least in part, except if they contain no metal atoms or ammonium ion.

Net ionic equations must always have the same net charge on each side of the equation. The same number of each type of spectator ion must be omitted from both sides of the equation.

Solved Problems
Solved Problem 7.1 Zinc metal reacts with HCl to produce ZnCl2 and hydrogen gas. Write a balanced equation for the process.
Solution: Start by writing the correct formulas for all reactants and products. Put question marks in the place of all the coefficients except the most complicated substance (ZnCl2); put a 1 in front of that substance. ? Zn + ? HCl → 1 ZnCl2 + ? H2
Note that hydrogen is one of the seven elements that form diatomic molecules when in the elemental state. Work from ZnCl2, and balance the other elements one at a time.
1 Zn + ? HCl → 1 ZnCl2 + ? H2 1 Zn + 2 HCl → 1 ZnCl2 + ? H2 1 Zn + 2 HCl → 1 ZnCl2 + 1 H2
Since the coefficient one is implied if there are no coefficients, remove the ones to simplify.
Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2
There are one Zn atom, two H atoms, and two Cl atoms on each side.
Solved Problem 7.2 Write a complete, balanced equation for the reaction that occurs when MgCO3 is heated.

Kết quả (Việt) 1:

Trong thay thế đôi phản ứng, mìn trên ion kim loại (và các ion phi kim nếu họ không tạo thành hợp chất cộng hoá trị) nói chung vẫn còn trong suốt các phản ứng.NH4OH và H2CO3 là không ổn định. Nếu một trong những sản phẩm này đã được dự kiến sẽ là một sản phẩm, hoặc NH3 cộng với H2O hoặc CO2 cộng với H2O sẽ được lấy thay vào đó. Phản ứng cháy. Phản ứng của các yếu tố và các hợp chất với oxy phổ biến vì vậy mà họ có thể được coi là một loại riêng biệt của phản ứng, một phản ứng đốt cháy. Các hợp chất của cacbon, hydro, oxy, lưu huỳnh, nitơ và các yếu tố khác có thể được đốt cháy. Nếu một chất chứa carbon, sau đó mônôxít cacbon hay cacbon điôxít sẽ được sản xuất, tùy thuộc vào bao nhiêu ôxy có sẵn. Các chất phản ứng có chứa hydro luôn luôn sản xuất nước trên đốt. KHÔNG và SO2 là các sản phẩm khác của đốt cháy oxy. Một chất xúc tác là cần thiết để sản xuất ra SO3 trong một phản ứng đốt cháy với O2.Axit và bazơ. Thông thường, axit phản ứng theo các quy tắc để thay thế và các phản ứng đôi thay thế. Họ là rất quan trọng tuy nhiên, một tên gọi đặc biệt đã phát triển cho các axit và các phản ứng của họ. Axit được giới thiệu trong chương 5. Họ có thể là identified bởi công thức của họ, mà có H đại diện cho hydro viết chính, và tên của họ, có chứa từ "axít." Một acid sẽ phản ứng với một cơ sở để tạo thành muối và nước một. Quá trình này được gọi là trung hòa. Động lực cho các phản ứng như vậy là sự hình thành của nước, một hợp chất cộng hoá trị. Ví dụ:Viết phương trình ion NetKhi một chất được tạo thành các ion hòa tan trong nước, các ion hòa tan trải qua phản ứng đặc trưng riêng của họ bất kể những gì các ion khác có thể có mặt. Ví dụ, Bari ion trong dung dịch luôn luôn phản ứng với sulfat ion trong các giải pháp để tạo thành một không hòa tan chất, BaSO4(s), không có vấn đề gì các ion khác có mặt trong giải pháp Bari. Nếu các giải pháp của Bari clorua và natri sulfat được pha trộn, một chất rắn màu trắng, Bari sulfat, được sản xuất. Chất rắn có thể được tách ra từ dung dịch bởi filtration và các giải pháp kết quả chứa natri clorua, cũng giống như nó sẽ nếu NaCl rắn đã được thêm vào nước. Các phương trình sau này cho thấy rằng trong thực tế, các ion natri và clorua ion đã không thay đổi. Họ bắt đầu như ion trong dung dịch và vết thương lên như là những người cùng một ion trong dung dịch. Họ được gọi là các ion khán giả. Kể từ khi họ không có phản ứng, nó không phải là thực sự cần thiết để bao gồm chúng trong phương trình. Nếu họ là trái ra ngoài, một phương trình ion net kết quả:Phương trình ion lưới có thể được viết khi phản ứng xảy ra trong các giải pháp trong đó một số ion hiện diện ban đầu được gỡ bỏ khỏi giải pháp hoặc không khi các ion không ban đầu hiện tại dạng. Thông thường, các ion được gỡ bỏ khỏi giải pháp bằng một trong các quy trình sau đây:1. hình thành các hợp chất không hòa tan (xem bảng 7.2). 2. sự hình thành của các phân tử có chứa chỉ là trái phiếu liên. 3. hình thành loài mới ion. 4. sự hình thành của một chất khí.Chung chung sau đây có thể giúp đỡ trong việc quyết định cho dù một hợp chất là ion hay cộng hoá trị. 1. hợp chất của hai nonmetals một kho ngoại quan. Tuy nhiên, axít mạnh trong nước tạo thành ion hoàn toàn. 2. hợp chất hóa trị của kim loại và phi kim thường ion. 3. ternary hợp chất là thường ion, tại ít nhất một phần, ngoại trừ nếu họ có chứa không có kim loại nguyên tử hay ion amoni.Phương trình ion net luôn luôn phải có net phí cùng trên mỗi bên của phương trình. Cùng số lượng từng loại khán giả ion phải được bỏ qua từ cả hai bên của phương trình. Giải quyết vấn đềGiải quyết vấn đề 7.1 kẽm kim loại phản ứng với HCl để sản xuất khí đốt ZnCl2 và hydro. Viết phương trình cân bằng cho quá trình.Giải pháp: Bắt đầu bằng cách viết công thức chính xác cho tất cả các chất phản ứng và sản phẩm. Đặt dấu hỏi ở nơi tất cả các coefficients ngoại trừ các chất phức tạp nhất (ZnCl2); Đặt 1 ở phía trước của chất đó. ? Zn +? HCl → 1 ZnCl2 +? H2Lưu ý rằng hydro là một trong bảy các yếu tố tạo thành hai phân tử khi ở trạng thái nguyên tố. Làm việc từ ZnCl2, và cân bằng các yếu tố khác một lúc một thời gian.1 Zn +? HCl → 1 ZnCl2 +? H2 1 Zn + 2 HCl → 1 ZnCl2 +? H2 1 Zn + 2 HCl → 1 ZnCl2 + 1 H2Kể từ khi coefficient một là ngụ ý nếu không có không có coefficients, loại bỏ những người để đơn giản hóa.Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2Không có một nguyên tử Zn, H hai nguyên tử, nguyên tử Cl hai trên mỗi bên.Giải quyết vấn đề 7.2 viết một hoàn chỉnh, cân bằng phương trình phản ứng xảy ra khi MgCO3 là nước nóng.

Kết quả (Việt) 2:

Trong các phản ứng đôi thay thế, những chi phí trên các ion kim loại (và các ion phi kim loại nếu họ không tạo thành hợp chất cộng hóa trị) nói chung vẫn trong suốt phản ứng.

NH4OH và H2CO3 là không ổn định. Nếu một trong những sản phẩm được mong đợi như một sản phẩm, hoặc NH3 cộng với H2O hoặc CO2 cộng với H2O thu được sẽ được thay thế.

Các phản ứng đốt cháy. Phản ứng của các yếu tố và các hợp chất với oxy rất phổ biến mà họ có thể được coi là một loại riêng biệt của phản ứng, một phản ứng đốt cháy. Các hợp chất của cacbon, hydro, oxy, lưu huỳnh, nitơ, và các yếu tố khác có thể được đốt cháy. Nếu một chất phản ứng có chứa cacbon, sau đó carbon monoxide carbon dioxide sẽ được sản xuất, tùy thuộc vào lượng oxy có sẵn. Hoá chất chứa hydro luôn sản xuất nước trên đốt. NO và SO2 là những sản phẩm khác của đốt oxy. Một chất xúc tác là cần thiết để sản xuất SO3 trong một phản ứng đốt cháy với O2.

Axit và căn cứ. Nói chung, các axit phản ứng theo các quy tắc cho việc thay thế và các phản ứng thay thế đôi. Họ rất quan trọng tuy nhiên, đó là một danh pháp đặc biệt đã phát triển đối với các axit và phản ứng của họ. Axit đã được giới thiệu trong chương 5. Họ có thể là identi fi ed bởi công thức của họ, trong đó có H đại diện hydro viết fi đầu tiên, và tên của họ, có chứa từ "axit". Một axit sẽ phản ứng với một cơ sở để hình thành một muối và một Nước. Quá trình này được gọi là trung hòa. Động lực cho các phản ứng như vậy là sự hình thành của các nước, một hợp chất cộng hóa trị. Ví dụ,

Viết Net Ionic phương trình

Khi một chất tạo thành các ion được hòa tan trong nước, các ion hòa tan trải qua các phản ứng đặc trưng của riêng mình bất kể những gì các ion khác có thể có mặt. Ví dụ, các ion bari trong dung dịch luôn phản ứng với các ion sunfat trong dung dịch để tạo thành một hợp chất không hòa tan ion, BaSO4 (s), không có vấn đề gì các ion khác có mặt trong dung dịch bari. Nếu giải pháp của bari clorua và natri sulfat được hỗn hợp, chất rắn màu trắng, bari sulfat, được sản xuất. Chất rắn có thể được tách ra khỏi dung dịch bằng fi ltration, và dung dịch chứa natri clorua, cũng giống như nó sẽ nếu rắn NaCl đã được thêm vào nước.

Các phương trình sau cho thấy có hiệu lực, các ion natri và ion clorua không thay đổi. Họ bắt đầu như các ion trong dung dịch và vết thương như những ion cùng trong dung dịch. Họ được gọi là ion khán giả. Vì họ đã không phản ứng, nó không phải là thực sự cần thiết để đưa vào phương trình. Nếu họ là trái ra, một mạng lưới ion kết quả phương trình:

phương trình ion Net có thể được viết bất cứ khi nào phản ứng xảy ra trong dung dịch, trong đó một số các ion hiện ban đầu được tách ra khỏi dung hoặc khi không có mặt ion ban đầu được hình thành. Thông thường, các ion được tách ra khỏi dung của một trong các quy trình sau:
1. Sự hình thành các hợp chất ion hòa tan (xem Bảng 7.2).
2. Sự hình thành các phân tử chỉ chứa liên kết cộng hóa trị.
3. Hình thành loài ion mới. 4. Sự hình thành của một chất khí.

Các khái quát sau đây có thể giúp đỡ trong việc quyết định liệu một hợp chất là ion hoặc cộng hóa trị.
1. Hợp chất nhị phân của hai phi kim được đồng hóa trị ngoại quan. Tuy nhiên, các axit mạnh trong ion dạng nước hoàn toàn.

2. Hợp chất nhị phân của một kim loại và phi kim loại thường là ion.
3. Hợp chất bậc ba thường là ion, ít nhất là một phần, ngoại trừ nếu chúng không chứa các nguyên tử kim loại hoặc ion amoni.

Phương trình ion thuần phải luôn có trách ròng cùng trên mỗi bên của phương trình. Cùng một số của mỗi loại ion khán giả phải được bỏ qua từ cả hai vế của phương trình.

Vấn đề Giải Quyết
Giải Quyết Vấn đề 7.1 Kẽm kim loại phản ứng với HCl để sản xuất ZnCl2 và khí hydro. Viết phương trình cân bằng cho quá trình này.
Giải pháp: Bắt đầu bằng cách viết các công thức chính xác cho tất cả các chất phản ứng và sản phẩm. Đặt dấu hỏi ở vị trí của tất cả Các hệ coef fi trừ các chất phức tạp nhất (ZnCl2); đặt 1 ở phía trước của chất đó. ? Zn +? HCl → ZnCl2 + 1? H2
Lưu ý rằng hydro là một trong bảy yếu tố cấu thành phân tử hai nguyên tử khi ở trạng thái nguyên tố. Làm việc từ ZnCl2, và cân bằng các yếu tố khác cùng một lúc.
1 Zn +? HCl → ZnCl2 + 1? H2 1 Zn + 2 HCl → ZnCl2 + 1? H2 1 Zn + 2 HCl → 1 ZnCl2 + 1 H2
Kể từ khi một coef fi cient là ngụ ý nếu không có cients coef fi, loại bỏ những người thân để đơn giản hóa.
Zn + 2 HCl → ZnCl2 + H2
Có một nguyên tử Zn, hai nguyên tử H, và hai nguyên tử Cl ở mỗi bên.
Giải Quyết vấn đề 7.2 Viết một hoàn thành, phương trình cân bằng phản ứng xảy ra khi MgCO3 được hâm nóng.