Titrations are widely used in analy

Titrations are widely used in analytical chemistry to determine acids, bases, oxidants, reductants, metal ions, proteins, and many other species. Titrations are based on a reaction between the analyte and a standard reagent known as the titrant. The reaction is of known and reproducible stoichiometry. The volume, or the mass, of the titrant needed to react completely with the analyte is determined and used to calculate the quantity of analyte. A volume-based titration is shown in this figure in which the standard solution is added from a buret, and the reaction occurs in the Erlenmeyer flask. In some titrations, known as coulometric titrations, the quantity of charge required to completely consume the analyte is obtained. In any titration, the point of chemical equivalence, called the end point when determined experimentally, is signaled by an indicator color change or a change in an instrumental response. This chapter introduces the titration principle and the calculations that determine the amount of the unknown. Titration curves, which show the progress of the titration, are also introduced. Such curves will be used in several of the following chapters.

Kết quả (Việt) 1:

Chuẩn độ rộng rãi được sử dụng trong hóa phân tích để xác định axit, căn cứ, oxy hóa, reductants, ion kim loại, protein, và nhiều loài khác. Chuẩn độ được dựa trên một phản ứng giữa analyte và một tinh khiết tiêu chuẩn được biết đến như titrant. Phản ứng là của stoichiometry được biết đến và thể sanh sản nhiều. Khối lượng hoặc khối lượng của titrant cần thiết để phản ứng hoàn toàn với analyte xác định và được sử dụng để tính toán số lượng analyte. Một khối lượng dựa trên chuẩn độ hiển thị trong hình này trong đó các giải pháp tiêu chuẩn được thêm từ một buret, và phản ứng xảy ra trong flask này Erlenmeyer. Trong một số chuẩn độ, được gọi là coulometric chuẩn độ, số lượng phí cần thiết để hoàn toàn tiêu thụ analyte thu được. Trong bất kỳ chuẩn độ, điểm hóa học tương đương, được gọi là điểm kết thúc khi xác định bằng thực nghiệm, tín hiệu bằng cách thay đổi màu sắc chỉ báo một hoặc một sự thay đổi trong một phản ứng cụ. Chương này giới thiệu các nguyên tắc chuẩn độ và tính toán xác định số lượng không rõ. Đường cong Titration Hiển thị sự tiến bộ của chuẩn độ, cũng được giới thiệu. Đường cong như vậy sẽ được sử dụng trong một số các chương sau đây.

Kết quả (Việt) 2:

Chuẩn độ được sử dụng rộng rãi trong hóa phân tích để xác định các axit, bazơ, chất oxi hóa, chất khử, các ion kim loại, protein, và nhiều loài khác. Chuẩn độ được dựa trên một phản ứng giữa các chất phân tích và một thuốc thử tiêu chuẩn được gọi là các chất thử chuẩn. Phản ứng này là của stoichiometry biết và tái sản xuất. Khối lượng, hoặc các đoàn thể, các chất thử chuẩn cần thiết để phản ứng hoàn toàn với chất phân tích được xác định và được sử dụng để tính toán khối lượng của chất phân tích. Một chuẩn độ lượng dựa trên được thể hiện trong hình này, trong đó các giải pháp tiêu chuẩn được thêm vào từ một Buret, và các phản ứng xảy ra trong bình Erlenmeyer. Trong một số xác định tuổi, được biết đến như xác coulometric, số lượng điện tích cần thiết để hoàn toàn tiêu thụ các chất phân tích thu được. Trong bất kỳ chuẩn độ, các điểm tương đương hóa học, gọi là điểm kết thúc khi xác định bằng thực nghiệm, được đánh dấu bằng một chỉ số thay đổi màu sắc hoặc một sự thay đổi trong một phản ứng cụ. Chương này giới thiệu các nguyên tắc chuẩn độ và các tính toán để xác định số lượng của không biết. Đường cong chuẩn độ, trong đó thể hiện sự tiến bộ của chuẩn độ, cũng được giới thiệu. Đường cong này sẽ được sử dụng trong một số các chương sau.