In industry, EDTA is mainly used to

In industry, EDTA is mainly used to sequester metal ions in aqueous solution. In the textile industry, it prevents metal ion impurities from modifying colors of dyed products. In the pulp and paper industry, EDTA inhibits the ability of metal ions, especially Mn2+, from catalyzing the disproportionation of hydrogen peroxide, which is used in "chlorine-free bleaching." In a similar manner, EDTA is added to some food as a preservative or stabilizer to prevent catalytic oxidative decoloration, which is catalyzed by metal ions.[9] In soft drinks containing ascorbic acid and sodium benzoate, EDTA mitigates formation of benzene (a carcinogen).[10]

The reduction of water hardness in laundry applications and the dissolution of scale in boilers both rely on EDTA and related complexants to bind Ca2+, Mg2+, as well as other metal ions. Once bound to EDTA, these metal centers tend not to form precipitates or to interfere with the action of the soaps and detergents. For similar reasons, cleaning solutions often contain EDTA.

The solubilization of ferric ions, at or below near neutral pH can be accomplished using EDTA. This property is useful in agriculture including hydroponics. However, given the pH dependence of ligand formation, EDTA is not helpful for improving Fe solubility in above neutral soils.[11] Otherwise, at near-neutral pH and above, iron(III) forms insoluble salts, which are less bioavailable to susceptible plant species. Aqueous [Fe(edta)]− is used for removing ("scrubbing") hydrogen sulfide from gas streams. This conversion is achieved by oxidizing the hydrogen sulfide to elemental sulfur, which is non-volatile:

2 [Fe(edta)]− + H2S → 2 [Fe(edta)]2− + S + 2 H+

In this application, the ferric center is reduced to its ferrous derivative, which can then be reoxidized by air. In similar manner, nitrogen oxides are removed from gas streams using [Fe(edta)]2−. The oxidizing properties of [Fe(edta)]− are also exploited in photography, where it is used to solubilize silver particles.[4]

Kết quả (Việt) 1:

Trong ngành công nghiệp, EDTA chủ yếu được sử dụng để cô lập các ion kim loại trong dung dịch nước. Trong ngành công nghiệp dệt, nó ngăn ngừa ion kim loại tạp chất từ sửa đổi màu sắc của sản phẩm nhuộm. Trong ngành công nghiệp bột giấy và giấy, EDTA ức chế khả năng của các ion kim loại, đặc biệt là ion Mn2 +, từ catalyzing disproportionation Hiđrô perôxít, được sử dụng trong "miễn phí clo tẩy trắng." Trong một cách tương tự, EDTA được thêm vào một số thực phẩm như là một chất bảo quản hoặc ổn định để ngăn chặn decoloration oxy hoá xúc tác, xúc tác bởi các ion kim loại. [9] trong nước giải khát có chứa axít ascorbic và natri benzoat, EDTA mitigates hình thành benzen (một chất gây ung thư). [10]Việc giảm độ cứng nước trong các ứng dụng Giặt ủi và sự tan rã của quy mô trong nồi hơi cả dựa vào EDTA và liên quan complexants để ràng buộc Ca2 +, Mg2 +, cũng như các ion kim loại khác. Một lần ràng buộc với EDTA, các trung tâm kim loại có xu hướng không để hình thức kết tủa hoặc can thiệp với các hành động của xà phòng và chất tẩy rửa. Vì lý do tương tự, giải pháp làm sạch thường chứa EDTA.Solubilization III các ion, tại hoặc dưới đây gần độ pH trung tính có thể được thực hiện bằng cách sử dụng EDTA. Tài sản này là hữu ích trong nông nghiệp bao gồm hydroponics. Tuy nhiên, do sự phụ thuộc độ pH của phối tử hình thành, EDTA là không hữu ích cho việc cải thiện độ hòa tan Fe ở trên đất trung lập. [11] Nếu không, ở gần trung lập pH và ở trên, iron(III) hình thức không hòa tan muối, đó là ít hơn bioavailable các loài thực vật dễ bị. Tấm [Fe(edta)] − được sử dụng để loại bỏ ("chà") sulfua hiđrô từ khí suối. Chuyển đổi này đạt được bằng cách oxy hóa sulfua hiđrô với lưu huỳnh nguyên tố, đó là không bay hơi: 2 [Fe(edta)] − + H2S → 2 [Fe(edta)] 2− + S + 2 H +Trong ứng dụng này, Trung tâm sắt được giảm xuống của nó bắt nguồn từ màu, mà sau đó có thể được reoxidized bằng đường hàng không. Trong cách tương tự, nitơ ôxít được gỡ bỏ từ dòng khí bằng cách sử dụng [Fe(edta)] 2−. Các tính chất ôxi hóa của [Fe(edta)] − cũng khai thác trong nhiếp ảnh, nơi nó được sử dụng để solubilize bạc hạt. [4]

Kết quả (Việt) 2:

Trong công nghiệp, chủ yếu được sử dụng EDTA là để cô lập các ion kim loại trong dung dịch nước. Trong ngành công nghiệp dệt may, nó ngăn chặn các tạp chất ion kim loại và thay đổi màu sắc của sản phẩm nhuộm. Trong ngành công nghiệp giấy và bột giấy, EDTA ức chế khả năng của các ion kim loại, đặc biệt là Mn2 +, từ xúc tác disproportionation của hydrogen peroxide, được sử dụng trong "clo tẩy trắng." Một cách tương tự, EDTA được thêm vào một số thực phẩm như một chất bảo quản hay chất ổn định để ngăn ngừa oxy hóa xúc tác decoloration, được xúc tác bởi các ion kim loại. [9] Trong nước giải khát có chứa axit ascorbic và sodium benzoate, EDTA giảm nhẹ hình thành benzen (một chất gây ung thư ). [10] Việc giảm độ cứng của nước trong các ứng dụng giặt ủi và các giải thể theo quy mô trong nồi hơi cả hai đều dựa trên EDTA và complexants liên quan để ràng buộc Ca2 +, Mg2 +, cũng như các ion kim loại khác. Khi được kết hợp EDTA, các trung tâm kim loại có xu hướng không để hình thành kết tủa hoặc can thiệp vào hoạt động của các loại xà phòng và chất tẩy rửa. Đối với lý do tương tự, các giải pháp làm sạch thường chứa EDTA. Các hòa tan của các ion sắt, bằng hoặc thấp hơn gần pH trung tính có thể được thực hiện bằng cách sử dụng EDTA. Khách sạn này là hữu ích trong nông nghiệp bao gồm trồng trong nước. Tuy nhiên, do sự phụ thuộc pH của hình ligand, EDTA không phải là hữu ích cho việc cải thiện Fe hòa tan trong đất trung lập ở trên. [11] Nếu không, tại pH gần như trung tính và ở trên, sắt (III) tạo thành muối không hòa tan, được cho là kém khả dụng sinh học để dễ loài thực vật. Dung dịch nước [Fe (edta)] - được sử dụng để loại bỏ ("chà") hydrogen sulfide từ dòng khí. Việc chuyển đổi này được thực hiện bằng cách oxy hóa sunfua hydro thành lưu huỳnh, đó là không dễ bay hơi: 2 [Fe (edta)] - + H2S → 2 [Fe (edta)] 2- + S + 2 H + Trong ứng dụng này, sắt III trung tâm được giảm xuống màu phái sinh của nó, mà sau đó có thể được reoxidized bằng đường hàng không. Theo cách tương tự, oxit nitơ được loại bỏ khỏi dòng khí bằng cách sử dụng [Fe (edta)] 2-. Các tính oxy hóa của [Fe (edta)] -. Cũng được khai thác trong nhiếp ảnh, nơi nó được sử dụng để hòa tan các hạt bạc [4]