So far we have learned that we can

So far we have learned that we can determine the enthalpy change that accompanies
a reaction by measuring the heat absorbed or released (at constant pressure). From
Equation (6.9) we see that DH can also be calculated if we know the actual enthalpies
of all reactants and products. However, as mentioned earlier, there is no way to measure
the absolute value of the enthalpy of a substance. Only values relative to an arbitrary
reference can be determined. This problem is similar to the one geographers face in
expressing the elevations of specific mountains or valleys. Rather than trying to devise
some type of “absolute” elevation scale (perhaps based on distance from the center of
Earth?), by common agreement all geographic heights and depths are expressed relative to sea level, an arbitrary reference with a defined elevation of “zero” meters or feet.
Similarly, chemists have agreed on an arbitrary reference point for enthalpy.
The “sea level” reference point for all enthalpy expressions is called the standard
enthalpy of formation (DHf°). Substances are said to be in the standard state at 1 atm,†
hence the term “standard enthalpy.” The superscript “°” represents standard-state conditions (1 atm), and the subscript “f” stands for formation. By convention, the standard
enthalpy of formation of any element in its most stable form is zero. Take the element
oxygen as an example. Molecular oxygen (O2) is more stable than the other allotropic
form of oxygen, ozone (O3), at 1 atm and 25°C. Thus, we can write DH° f(O2) 5 0, but
DH° f(O3) 5 142.2 kJ/mol. Similarly, graphite is a more stable allotropic form of carbon
than diamond at 1 atm and 25°C, so we have DH° f(C, graphite) 5 0 and DH° f(C, diamond)
5 1.90 kJ/mol. Based on this reference for elements, we can now defi ne the standard
enthalpy of formation of a compound as the heat change that results when 1 mole of the
compound is formed from its elements at a pressure of 1 atm. Table 6.4 lists the standard

Kết quả (Việt) 1:

Cho đến nay chúng tôi đã học được rằng chúng tôi có thể xác định sự thay đổi enthalpy mà đi kèm vớiphản ứng bằng cách đo nhiệt độ hấp thụ hoặc phát hành (lúc áp lực liên tục). TừPhương trình (6,9) chúng ta thấy rằng có thể DH cũng tính toán nếu chúng ta biết thực tế enthalpiesTất cả các chất phản ứng và sản phẩm. Tuy nhiên, như đã đề cập trước đó, không còn cách để đo lườnggiá trị tuyệt đối của enthalpy của một chất. Chỉ có giá trị tương ứng với một tùy ýtài liệu tham khảo có thể được xác định. Vấn đề này là tương tự phải đối mặt một nhà địa lý trongthể hiện độ cao cụ thể núi hoặc thung lũng. Hơn là cố gắng để đưa ramột số loại hình quy mô "tuyệt đối" cao (có lẽ dựa trên khoảng cách từ Trung tâm củaTrái đất không?), theo thỏa thuận chung tất cả địa lý độ cao và độ sâu được thể hiện tương đối so với mực nước biển, một tham chiếu tùy ý với một độ cao được xác định "zero" mét hoặc feet.Tương tự, nhà hóa học đã đồng ý vào một điểm bất kỳ tài liệu tham khảo cho enthalpy.Điểm tham chiếu "mực nước biển" cho tất cả enthalpy biểu hiện được gọi là tiêu chuẩnenthalpy của sự hình thành (DHf °). Chất được gọi là tiêu chuẩn nước 1 atm, †do đó cụm từ "tiêu chuẩn enthalpy." Viết bên trên "°" đại diện cho điều kiện tiêu chuẩn nhà nước (1 atm), và chỉ số "f" là viết tắt của đội hình. Theo quy ước, các tiêu chuẩnenthalpy của sự hình thành của các nguyên tố ở dạng ổn định nhất của nó là 0. Có các yếu tốoxy như là một ví dụ. Phân tử oxy (O2) là ổn định hơn so với các dạng thùhình thức của ôxy là ôzôn (O3), ở 1 máy atm và 25° C. Vì vậy, chúng tôi có thể viết DH ° f(O2) 5 0, nhưngDH ° f(O3) 5 142.2 kJ/mol. Tương tự, than chì là một ổn định hơn dạng thù hình thức của cacbonso với kim cương ở 1 máy atm và 25° C, vì vậy chúng ta có DH ° f (C, than chì) 5 0 và DH ° f (C, kim cương)5 1,90 kJ/mol. dựa trên tham chiếu này cho các yếu tố, chúng tôi có thể bây giờ defi ne tiêu chuẩnenthalpy của sự hình thành của một hợp chất như sự thay đổi nhiệt độ kết quả khi 1 nốt ruồi của cáchợp chất được tạo thành từ các yếu tố ở áp suất 1 atm. 6.4 bảng danh sách các tiêu chuẩn

Kết quả (Việt) 2:

Cho đến nay, chúng tôi đã học được rằng chúng ta có thể xác định sự thay đổi enthalpy đi kèm với
một phản ứng bằng cách đo nhiệt hấp thụ hoặc phát hành (ở áp suất không đổi). Từ
phương trình (6.9), chúng tôi thấy rằng DH cũng có thể được tính toán nếu chúng ta biết enthalpies thực tế
của tất cả các chất phản ứng và sản phẩm. Tuy nhiên, như đã đề cập trước đó, không có cách nào để đo lường
giá trị tuyệt đối của entanpi của một chất. Chỉ có giá trị liên quan đến một tùy ý
tham khảo có thể được xác định. Vấn đề này là tương tự như một nhà địa lý phải đối mặt trong
thể hiện độ cao của núi hoặc thung lũng cụ thể. Thay vì cố gắng để đưa ra
một số loại quy mô cao "tuyệt đối" (có lẽ dựa vào khoảng cách từ trung tâm của
trái đất?), Theo thỏa thuận chung mọi chiều cao địa lý và độ sâu được thể hiện tương đối so với mực nước biển, một tài liệu tham khảo tùy ý với một độ cao xác định " không "mét hoặc feet.
Tương tự như vậy, các nhà hóa học đã nhất trí về một điểm tham chiếu tùy ý cho enthalpy.
các" nước biển "tham khảo điểm cho tất cả các biểu entanpy được gọi là tiêu chuẩn
entanpi hình thành (DHF °). Các chất được cho là ở trạng thái tiêu chuẩn 1 atm, †
do đó thuật ngữ "tiêu chuẩn entanpy." Các superscript "°" đại diện cho điều kiện tiêu chuẩn nhà nước (1 atm), và chỉ số "f" là viết tắt của hình. Theo quy ước, các tiêu chuẩn
entanpi hình thành của bất kỳ yếu tố trong hình thức ổn định nhất của nó là số không. Lấy yếu tố
oxy là một ví dụ. Phân tử oxy (O2) là ổn định hơn các thù hình khác
dạng oxy, ozone (O3), 1 atm và 25 ° C. Như vậy, chúng ta có thể viết DH ° f (O2) 5 0, nhưng
DH ° f (O3) 5 142,2 kJ / mol. Tương tự như vậy, than chì là một dạng thù hình ổn định hơn của carbon
hơn kim cương ở 1 atm và 25 ° C, vì vậy chúng tôi có DH ° f (C, than chì) 5 0 và DH ° f (C, kim cương)
5 1.90 kJ / mol. Dựa trên thông tin này cho các yếu tố, chúng tôi có thể bây giờ Defi ne chuẩn
entanpi hình thành của một hợp chất là sự thay đổi nhiệt xảy ra khi 1 mol của
hợp chất được hình thành từ các yếu tố của nó ở áp suất 1 atm. Bảng 6.4 liệt kê các tiêu chuẩn