The Uncertainty Principle and the L

The Uncertainty Principle and the Limits of the Bohr Model.
We saw in Section 39.3 that the Bohr model of the hydrogen atom was tremendously successful. However, the Heisenberg uncertainty principle for position and momentum shows that this model cannot be a correct description of how an electron in an atom behaves.

Kết quả (Việt) 1:

Nguyên tắc không chắc chắn và các giới hạn của mô hình Bohr.Chúng tôi thấy trong phần 39.3 mô hình Bohr của nguyên tử hidro đã rất nhiều thành công. Tuy nhiên, nguyên lý bất định Heisenberg đối với vị trí và đà cho thấy rằng mô hình này không thể là một mô tả chính xác về cách ứng xử của một electron trong một nguyên tử.

Kết quả (Việt) 2:

Các nguyên lí bất định và những giới hạn của Bohr Model.
Chúng tôi thấy trong Mục 39.3 rằng mô hình Bohr của nguyên tử hydro là rất nhiều thành công. Tuy nhiên, nguyên lý bất định Heisenberg cho vị trí và xung lượng cho thấy rằng mô hình này không thể là một mô tả chính xác về cách thức một electron trong một nguyên tử ứng xử.