Chapter 2 The Chemical Context of L

Chapter 2 The Chemical Context of Life
Chemical Foundation of Biology
• Life is organized into a hierarchy of structural levels, with emergent (complex) properties at each level.
2.1 Matter consists of chemical elements in pure form and in combinations called compounds
Elements and Compounds
• All things are composed of matter, anything that has mass and takes up space.
• Matter is made of elements, a substance that cannot be broken down into any further substance.
• A compound is a substance made up of two or more elements.
• NaCl is an example of an emergent property. When it chemically combines through ionic bonding, it is known as salts.

Essential Elements of Life
• Essential elements in life are C, H, N, and O.
• P, S, and Ca account for remaining 4% of an organism’s weight.
• Trace elements are elements required by for an organism in small amounts.

2.2 An element’s properties depend on the structure of its atoms
Subatomic Particles
• The subatomic particles in an atom are proton, neutrons and electrons.
• Protons and neutrons are found in the nucleus, the dense central core of an atom that accounts for a majority of the atom’s mass.
• Dalton: A measure of mass for atoms and subatomic particles.
• Proton = (+), Neutrons = Neutrally charged, Electrons = (-)

Atomic Number and Atomic Mass
• The number of protons in an element is atomic number (written as a subscript).
• Mass Number: The number of protons and neutrons in the nucleus of an atom (Written as the superscript).
• Atomic Mass: The total mass of an atom (The number is determined by all the average masses of all atoms, including isotopes).
Isotopes
• Isotopes: Has the same number of protons but different number of neutrons.
• Carbon 12 and Carbon 13 are stable isotopes, so they don’t have a tendency to lose particles.
• Carbon 14 is unstable and is known as a radioactive isotope, where the nucleus decays and emits energy.
• Radioactive tracers can trace stuff like DNA and cancerous tumors.
• Decaying isotopes are harmful to an organism’s cells because the emitted radiation can change the DNA sequence, causing cancer.
The Energy Level of Electrons
• There atom have a lot of empty space.
• The nucleus is a lot larger than the electron.
• Energy: The capacity to cause change.
• Potential Energy: The amount of energy an object could have because of its specific location.
• Energy Levels: The different states of potential energy atoms could have in an atom.
• Electron shells closer to the nucleus have the lowest potential energy, while those further away from the nucleus have more potential energy.
• When an electron absorbs energy, it moves to an electron shell further away from the nucleus. When the electron releases energy, it falls back to the electron shell it originated from.
Electron Configuration and Chemical Properties
• The first shell can hold 2 electrons.
• The second shell can hold 8 electrons.
• The chemical behavior of atoms is determined by the outermost shell.
• Electrons in the outermost shell are valence electrons. The outermost shell is the valence shell.
• Complete valence shells are chemically unreactive. Non complete valence shells are chemically reactive.

Electron Orbitals
• The 3D space where an electron is found 90% of the time.
• (1s2, 2s2, 2p6)
• 2p can be split into 2px, 2py, and 2pz because each orbital can contain 2 electrons.
2.3 The formation and function of molecules depend on chemical bonding between two atoms
• Chemical bonds: Attractions where atoms could share or transfer electrons.
• The strongest types of chemical bonds are covalent and ionic bonds.
Covalent Bonds
• Covalent Bond: The sharing of electrons between two atoms.
• Molecule: Two or more atoms held together by a covalent bond.
• Single bond: A covalent bond sharing one pair of electrons (Ex. H—H)
• Double bond: A covalent bond sharing two pairs of electrons (Ex. O—O)
• Structural Formula: Represented by showing the elements and their covalent bonds.
• Molecular Formula: Represented using the chemical symbols of elements and numbers to express the ratio of the compound.
• Valence: The number of electrons required to complete the valence shell.
• H2 and O2 are pure elements, not compounds.
• Electronegativity: How strongly an atom can attract other electrons. The more electronegative an atom is, the more strongly it pulls shared electrons.
• Nonpolar covalent bonds are shared equally.
• Polar covalent bonds are shared unequally.
• In water, hydrogen is represented by a S+ and oxygen is represented by a S-.

Ionic Bonds
• Ion: A charged atom.
• Cation: A positively charged ion (Lost electrons).
• Anion: A negatively charged ion (Gained electrons).
• Cations and anions attract.
• Ionic Bonds: The transferring of electrons. (The point of this is to fill the outermost shell of an atom).
• Compounds formed by ionic bonds are called ionic compounds or salts.

Weak Chemical Bonds
• Weak bonds are temp

Kết quả (Việt) 1:

Chương 2 hóa chất bối cảnh của cuộc sốngCác cơ sở hóa chất sinh học • Cuộc sống được tổ chức thành một hệ thống phân cấp của cấu trúc, với những cấp cứu đặc tính (phức) ở mỗi cấp. 2.1 vật chất bao gồm các nguyên tố hóa học ở dạng tinh khiết và trong sự kết hợp được gọi là các hợp chất Các yếu tố và các hợp chất • Tất cả mọi thứ được cấu tạo của vật chất, bất cứ điều gì mà có khối lượng và đưa lên không gian. • Vấn đề được thực hiện của các yếu tố, một chất mà không thể được chia nhỏ thành thêm bất kỳ chất. • Một hợp chất là một chất tạo thành hai hoặc nhiều yếu tố. • NaCl là một ví dụ của một tài sản cấp cứu. Khi nó về mặt hóa học kết hợp thông qua các liên kết ion, nó được gọi là muối. Các yếu tố thiết yếu của cuộc sống• Yếu tố thiết yếu trong cuộc sống có C, H, N, O. • P, S, và Ca cho tài khoản còn lại 4% trọng lượng của một sinh vật. • Nguyên tố là yếu tố cần thiết bằng cách cho một sinh vật trong một lượng nhỏ. 2.2 một yếu tố tính chất phụ thuộc vào cấu trúc của các nguyên tửCác hạt hạ nguyên tử • Hạt hạ nguyên tử trong một nguyên tử là proton, neutron và electron. • Proton và neutron được tìm thấy trong hạt nhân, dày đặc cốt lõi trung tâm của một nguyên tử chiếm đa số của khối lượng của nguyên tử. • Dalton: một biện pháp của khối lượng nguyên tử và hạt hạ nguyên tử.• Proton = (+), neutron = ốc trả, electron = (-) Số nguyên tử và khối lượng nguyên tử• Các số proton trong một nguyên tố là số nguyên tử (được viết như là một chỉ số). • Số khối: số lượng các proton và neutron trong hạt nhân nguyên tử (người viết như viết bên trên). • Khối lượng nguyên tử: Tổng khối lượng của nguyên tử (một số được xác định bởi tất cả các khối trung bình của tất cả các nguyên tử, bao gồm cả đồng vị).Đồng vị• Đồng vị: có cùng số proton nhưng khác nhau số neutron. • Cacbon 12 và Carbon 13 là đồng vị ổn định, vì vậy họ không có xu hướng mất hạt.• Carbon 14 là không ổn định và được biết đến như là một đồng vị phóng xạ, nơi các hạt nhân phân rã và phát ra năng lượng. • Tracers phóng xạ có thể theo dõi các công cụ như DNA và các khối u ung thư. • Mục nát đồng vị có hại cho các tế bào của một sinh vật bởi vì bức xạ phát ra có thể thay đổi trình tự ADN, gây ra bệnh ung thư. Mức độ năng lượng của electron• Có atom có rất nhiều không gian trống rỗng. • Hạt nhân là lớn hơn rất nhiều so với điện tử. • Năng lượng: năng lực để gây ra sự thay đổi. • Tiềm năng năng lượng: số lượng năng lượng một đối tượng có thể do vị trí cụ thể. • Mức năng lượng: Các tiểu bang khác nhau của các tiềm năng năng lượng nguyên tử có thể có trong một nguyên tử. • Điện tử đạn gần gũi hơn với các hạt nhân có tiềm năng lượng thấp nhất, trong khi những người tiếp tục đi từ các hạt nhân có nhiều tiềm năng năng lượng. • Khi một electron hấp thụ năng lượng, nó di chuyển đến một vỏ điện tử tiếp tục đi từ hạt nhân. Khi các electron giải phóng năng lượng, nó rơi trở lại vỏ điện tử nó có nguồn gốc từ.Cấu hình electron và tính chất hóa học• Vỏ đầu tiên có thể chứa 2 electron. • Quả đạn pháo thứ hai có thể chứa 8 electron. • Hành vi hóa học của nguyên tử được xác định bởi vỏ ngoài cùng. • Electron trong vỏ ngoài cùng là điện tử hóa trị. Vỏ ngoài cùng là vỏ valence. • Hoàn tất valence vỏ là trơ về mặt hóa học. Vỏ valence hoàn toàn không có phản ứng hóa học. Quỹ đạo điện tử • 3D không gian nơi một electron được tìm thấy 90% thời gian. • (1s2, 2s2 2p 6)• 2p có thể được chia thành 2px, 2py và 2pz vì quỹ đạo mỗi có thể chứa 2 electron. 2.3 sự hình thành và các chức năng của các phân tử phụ thuộc vào các liên kết hóa học giữa hai nguyên tử• Liên kết hóa học: điểm tham quan mà nguyên tử có thể chia sẻ hoặc chuyển electron. • Các loại liên kết hóa học, mạnh nhất là cộng hoá trị và ion. Trái phiếu liên• Liên Bond: sự chia sẻ của các điện tử giữa hai nguyên tử. • Phân tử: hai hoặc nhiều nguyên tử được tổ chức với nhau bằng một trái phiếu liên. • Liên kết đơn: một trái phiếu liên chia sẻ một cặp electron (ví dụ: H-H)• Đôi: một trái phiếu liên chia sẻ hai cặp điện tử (ví dụ: O-O)• Công thức cấu trúc: đại diện bằng cách hiển thị các yếu tố và trái phiếu liên của họ. • Công thức phân tử: đại diện bằng cách sử dụng các ký hiệu hóa học của nguyên tố và số để thể hiện tỉ lệ của các hợp chất. • Hóa trị: số electron bắt buộc phải hoàn thành vỏ valence. • H2 and O2 are pure elements, not compounds. • Electronegativity: How strongly an atom can attract other electrons. The more electronegative an atom is, the more strongly it pulls shared electrons. • Nonpolar covalent bonds are shared equally. • Polar covalent bonds are shared unequally. • In water, hydrogen is represented by a S+ and oxygen is represented by a S-. Ionic Bonds• Ion: A charged atom. • Cation: A positively charged ion (Lost electrons). • Anion: A negatively charged ion (Gained electrons). • Cations and anions attract. • Ionic Bonds: The transferring of electrons. (The point of this is to fill the outermost shell of an atom). • Compounds formed by ionic bonds are called ionic compounds or salts. Weak Chemical Bonds• Weak bonds are temp

Kết quả (Việt) 2:

Chương 2 Hóa học Bối cảnh của cuộc sống
Hóa học Foundation Sinh học
• Cuộc sống được tổ chức thành một hệ thống các mức cấu trúc, với nổi (phức tạp) tính ở mỗi cấp.
2.1 Matter bao gồm các yếu tố hóa học ở dạng tinh khiết và trong các kết hợp được gọi là hợp chất
Các yếu tố và hợp chất
• Tất cả mọi thứ được cấu tạo của vật chất, bất cứ điều gì mà có khối lượng và chiếm không gian.
• vật chất được làm bằng các yếu tố, một chất mà không thể được chia thành bất kỳ chất hơn nữa.
• một hợp chất là một chất tạo thành từ hai hay nhiều yếu tố.
• NaCl là một ví dụ về một đặc tính nổi. Khi nó kết hợp hóa học thông qua các liên kết ion, nó được gọi là muối.

Các yếu tố thiết yếu của cuộc sống
• yếu tố thiết yếu trong cuộc sống là C, H, N và O.
• P, S, và tài khoản Ca cho còn lại 4% trọng lượng của một sinh vật.
• các phần tử vết là những yếu tố cần thiết của một sinh vật với số lượng nhỏ.

2.2 thuộc tính của thành phần phụ thuộc vào cấu trúc của nguyên tử của nó
các hạt hạ nguyên tử
• các hạt hạ nguyên tử trong một nguyên tử là proton, nơtron và electron.
• các proton và neutron được tìm thấy trong hạt nhân , lõi dày đặc trung của một nguyên tử đó chiếm một phần lớn khối lượng của nguyên tử.
• Dalton:. một biện pháp của khối lượng cho các nguyên tử và các hạt hạ nguyên tử
• Proton = (+), Neutron = trung lập tích điện, electron = (-)

số nguyên tử và Atomic Mass
• số proton trong một phần tử là số nguyên tử (viết như một subscript).
• số lượng đại chúng:. số lượng các proton và nơtron trong hạt nhân của một nguyên tử (viết như superscript)
• Atomic Mass: tổng khối lượng của một nguyên tử (Con số này được xác định bởi tất cả các khối lượng trung bình của tất cả các nguyên tử, bao gồm cả các đồng vị).
Đồng vị
• Đồng vị: có cùng số proton nhưng số nơtron khác nhau.
• Carbon 12 và Carbon 13 là đồng vị ổn định, vì vậy họ không có xu hướng bị mất hạt.
• Carbon 14 là không ổn định và được biết đến như là một đồng vị phóng xạ, nơi mà các hạt nhân phân rã và phát ra năng lượng.
• chất đánh dấu phóng xạ có thể theo dõi công cụ như DNA và các khối u ung thư.
• đồng vị mục nát có hại cho một tế bào sinh vật nhân vì các bức xạ phát ra có thể thay đổi trình tự ADN, gây ung thư.
các cấp năng lượng của electron
• có nguyên tử có rất nhiều không gian trống rỗng.
• các hạt nhân là lớn hơn rất nhiều so với các điện tử.
• năng lượng: năng lực gây ra sự thay đổi.
• năng lượng tiềm năng: lượng năng lượng một đối tượng có thể có vì vị trí cụ thể của nó.
• mức năng lượng:. các tiểu bang khác nhau của các nguyên tử năng lượng tiềm năng có thể có trong một nguyên tử
• vỏ điện tử gần gũi hơn với các hạt nhân có tiềm năng năng lượng thấp nhất, trong khi những người xa hạt nhân có năng lượng tiềm năng hơn.
• Khi một electron hấp thụ năng lượng, nó di chuyển đến một lớp vỏ electron ở xa hạt nhân. Khi năng lượng giải phóng electron, nó rơi trở lại electron vỏ nó có nguồn gốc từ.
Electron Cấu hình và hóa học:
• Vỏ đầu tiên có thể giữ 2 electron.
• Vỏ thứ hai có thể giữ 8 electron.
• Các hành vi hóa học của các nguyên tử được xác định bởi ngoài cùng vỏ.
• các electron ở lớp vỏ ngoài cùng là các điện tử hóa trị. Các vỏ ngoài cùng là lớp vỏ hóa trị.
• vỏ hóa trị Hoàn thành bản chất hóa học không phản ứng. Vỏ hóa trị hoàn toàn không là phản ứng hóa học.

Electron quỹ đạo
không gian • Các 3D, nơi một điện tử được tìm thấy 90% thời gian.
• (1s2, 2s2, 2p6)
• 2p có thể được chia thành 2px, 2py và 2pz vì mỗi quỹ đạo có thể chứa . 2 electron
2.3 Sự hình thành và chức năng của các phân tử phụ thuộc vào liên kết hóa học giữa hai nguyên tử
• trái phiếu hoá chất:. lam thắng cảnh nơi các nguyên tử có thể chia sẻ hoặc chuyển electron
• các loại mạnh nhất của liên kết hóa học là liên kết hóa trị và ion.
kết hóa trị trái phiếu
• kết hóa trị trái phiếu: các chia sẻ của các electron giữa hai nguyên tử.
• Phân tử: hai hoặc nhiều nguyên tử liên kết với nhau bởi một liên kết cộng hóa trị.
• Độc trái phiếu: chia sẻ một liên kết hóa trị một cặp electron (Ex H-H.)
• trái phiếu Double: một liên kết hóa trị chia sẻ hai cặp electron (Ex O-O.)
• Công thức cấu:. Đại diện bằng cách hiển thị các phần tử và liên kết hóa trị của họ
• Công thức phân tử: người đại diện bằng cách sử dụng các ký hiệu hóa học của nguyên tố và số để thể hiện tỷ lệ của hợp chất.
• Valence: số điện tử cần thiết để hoàn thành các vỏ hóa trị.
• H2 và O2 là những yếu tố tinh khiết, không chất.
• Độ âm điện: Làm thế nào mạnh một nguyên tử có thể thu hút các electron khác. Càng âm điện nguyên tử là, mạnh mẽ hơn nó kéo electron dùng chung.
• liên kết hóa trị không cực được chia đều.
• liên kết hóa trị Polar được chia sẻ đồng đều.
• Trong nước, hydro được đại diện bởi một S + và oxy được đại diện bởi một S.

Ionic trái phiếu
• ion:. Một nguyên tử tích điện
• cation:. Một ion tích điện dương (Mất electron)
• anion:. Một ion mang điện tích âm (electron Đã đạt được)
. • cation và anion thu hút
• Ionic Trái phiếu: Việc chuyển giao của các electron. (Các điểm của việc này là để điền vào các vỏ ngoài cùng của một nguyên tử).
• Các hợp chất hình thành bằng cách liên kết ion được gọi là hợp chất ion hoặc muối.

Trái phiếu Chemical Yếu
• Trái phiếu yếu là tạm thời