the quantities within the brackets

the quantities within the brackets of equation 4-1 denote either con- centrations for liquid reactants or partial pressures for gaseous substances. if the equilibrium constant k is greater than 1, then on mixing equal volumes of each of participant substances ( all are gases above -24 ) reaction to the right will be initially faster than reaction to the left, until equilibrium is established; at this point there will be more ch3cl and hcl present tan me6tan and cl however , if the equilibrium con- stant were less tan 1 the reaction initially would proceed faster to the left and at quilibrium there would be more metan and cl present than ch3cland hcl .for methane chclorination, we nkow from experiment that the reaction goes to the right and that K is much greater than unity . naturally, it would be helpful in planning other arganic prepara-tions to be able to estimate K in advance

Kết quả (Việt) 1:

với số lượng trong các dấu ngoặc của phương trình 4-1 biểu thị con-centrations cho chất lỏng chất phản ứng hoặc một phần áp lực cho khí chất. Nếu trạng thái cân bằng liên tục k là lớn hơn 1, sau đó vào trộn bằng khối lượng của mỗi người tham gia chất (Tất cả đều khí ở trên -24) phản ứng bên phải sẽ ban đầu nhanh hơn phản ứng ở bên trái, cho đến khi cân bằng được thành lập; Tại thời điểm này sẽ có thêm ch3cl và hcl trình bày tan me6tan và cl Tuy nhiên, nếu cân bằng con-stant là ít tan 1 phản ứng ban đầu sẽ tiến hành nhanh hơn ở bên trái và quilibrium sẽ có thêm metan và cl hiện tại hơn ch3cland hcl vì mêtan chclorination, chúng ta biết từ thử nghiệm mà phản ứng đi bên phải và đó K là lớn hơn nhiều so với sự thống nhất. tự nhiên, nó sẽ là hữu ích trong việc quy hoạch khác arganic prepara-tions để có thể ước tính trước K

Kết quả (Việt) 2:

số lượng trong phạm vi khung của phương trình 4-1 biểu thị hoặc nồng cho chất phản ứng lỏng hoặc áp lực một phần cho các chất khí. nếu sự cân bằng k hằng số lớn hơn 1, sau đó trộn vào một thể tích của mỗi chất tham gia (tất cả đều là các khí trên -24) phản ứng bên phải sẽ là bước đầu nhanh hơn phản ứng ở bên trái, cho đến khi cân bằng được thiết lập; vào thời điểm này sẽ có nhiều CH3Cl và hcl hiện me6tan tan và cl Tuy nhiên, nếu sự cân bằng stant con- ít tan 1 phản ứng ban đầu sẽ tiến hành nhanh hơn bên trái và ở quilibrium sẽ có nhiều Metan và cl hiện hơn ch3cland hcl .Đối methane chclorination, chúng tôi nkow từ thí nghiệm phản ứng đi bên phải và rằng K là lớn hơn nhiều so với sự thống nhất. tự nhiên, nó sẽ rất hữu ích trong việc quy hoạch arganic sự chuẩn bị-tions khác để có thể ước tính K trước