The cycle is sketched in Figure 4.9

The cycle is sketched in Figure 4.9; because all changes occur reversibly, all parts of the cycle have definite thermodynamic variables and the cycle is indicated by drawn lines. For simplicity we take heats QH and QC as positive in the considerations below. For heat leaving the engine a minus sign is added, if required.
In part 1 → 2 of the cycle a gas is compressed adiabatically (δQ = 0). That is immediately clear from the diagram on the right, as the entropy is conserved with the value S1 = S2. In the next step 2 → 3 the gas expands isothermally and picks up an amount of heat QH = TH(S3 – S2). This relation follows from Eqs. (4.37) or (4.55) because the temperature TH remains constant. In step 3 → 4 the gas expands adiabatically. From 4 → 1 it is compressed at the constant temperature TC; it picks up a negative amount of heat TC (S1 – S4). It is more convenient to describe this as the release of QC = TC(S4 − S1) = TC(S3 − S2). The initial and final states are the same (U = 0) so the work done follows from the First Law
(4.32) as

Kết quả (Việt) 1:

Chu kỳ phác thảo trong hình 4.9; bởi vì tất cả những thay đổi xảy ra reversibly, tất cả các phần của chu trình đã xác định các biến nhiệt và chu kỳ được chỉ định bởi rút ra đường. Vì đơn giản, chúng tôi có nóng QH và QC là tích cực trong việc xem xét dưới đây. Nhiệt để lại các công cụ dấu trừ được thêm, nếu cần thiết.Trong phần 1 → 2 của chu kỳ một chất khí được nén adiabatically (δQ = 0). Đó là ngay lập tức rõ ràng từ biểu đồ bên phải, như entropy bảo tồn giá trị S1 = S2. Trong kế tiếp bước 2 → 3 khí mở rộng isothermally và chọn lên một số lượng nhiệt QH = TH (S3-S2). Mối quan hệ này sau từ Eqs. (4,37) hoặc (4,55) vì nhiệt độ TH vẫn không đổi. Trong bước 3 → 4 khí mở rộng adiabatically. Từ 4 → 1 nó nén ở nhiệt độ liên tục TC; nó chọn lên một số lượng tiêu cực của nhiệt TC (S1-S4). Đó là thuận tiện hơn để mô tả điều này như là sự phát hành của QC = TC(S4 − S1) = TC(S3 − S2). Các tiểu bang đầu tiên và cuối cùng là như nhau (U = 0) do đó, việc thực hiện theo luật đầu tiên(4.32) như

Kết quả (Việt) 2:

Chu kỳ được phác họa trong hình 4.9; bởi vì tất cả thay đổi xảy ra thuận nghịch, tất cả các phần của chu kỳ có biến nhiệt động lực nhất định và chu kỳ được chỉ định bởi các đường vẽ. Để đơn giản chúng ta nóng QH và QC là tích cực trong những cân nhắc dưới đây. Đối với nhiệt rời động cơ một dấu trừ được thêm vào, nếu có yêu cầu.
Trong phần 1 → 2 của chu kỳ một loại khí được nén đoạn nhiệt (δQ = 0). Đó là ngay lập tức rõ ràng từ các sơ đồ bên phải, như entropy được bảo tồn với các giá trị S1 = S2. Trong bước tiếp theo 2 → 3 khí mở rộng isothermally và chọn lên một số tiền của QH nhiệt = TH (S3 - S2). Mối quan hệ này sau từ EQS. (4.37) hoặc (4,55) vì nhiệt độ TH vẫn không đổi. Trong bước 3 → 4 khí mở rộng đoạn nhiệt. Từ 4 → 1 nó được nén ở TC nhiệt độ không đổi; nó lấy một lượng tiêu cực của TC nhiệt (S1 - S4). Đó là thuận lợi hơn để mô tả điều này như việc phát hành QC = TC (S4 - S1) = TC (S3 - S2). Các trạng thái ban đầu và cuối cùng là như nhau (U = 0) để thực hiện công việc sau từ Luật Đầu tiên
(4.32) như

Kết quả (Việt) 3:

Chu kỳ 4.9; bởi vì tất cả các thay đổi xảy ra thể đảo ngược, tất cả những phần có chu kỳ biến nhiệt động lực học và chu kỳ là bởi nét vẽ thể hiện.Để cho đơn giản, chúng ta giữ nhiệt và QC (cố QH đang cân nhắc việc cho Dương.Nếu cần gì, cho khỏi động cơ nhiệt tăng dấu trừ;.Trong 1 phần của khí nén → 2 chu trình đoạn nhiệt (δ Q = 0).Từ biểu đồ bên phải rõ ràng là do ngẫu nhiên có giá trị bảo tồn với S1 = S2.Ở bước tiếp theo là 2 → 3 khí mở rộng đẳng nhiệt, cầm nóng QH = ngày lượng (S3 – S2).Mối quan hệ này từ Eqs.(4.37) hay (4.55) bởi vì nhiệt độ không thay đổi.Ở bước thứ 3 trong 4 → khí mở rộng đoạn nhiệt.Từ 4 → 1 là ở những nhiệt độ Tc nén; nó đón nhận nhiệt lượng cho (S1 – S4).Đó là mô tả này, QC (cố = cho thả được dễ dàng hơn. (S4 − S1) = cho (S3 − S2).Ban đầu và trạng thái cuối cùng là (U = 0), nên đã làm công việc đầu tiên của định luật như sau:(4.32) cho