For simplicity, the three, nonbondi

For simplicity, the three, nonbonding pairs of electrons around the fluorine are omitted
The octet rule is not satisfied for Se in both compounds (why not?).
The new bond formed is called a coordinate covalent bond
Bond enthalpy is the enthalpy change required to break a particular bond in 1 mole of gaseous molecules. For polyatomic molecules, we speak of the average bond enthalpy of a particular bond. For example, we can measure the energy of the OH bond in 10 different polyatomic molecules and obtain the average OH bond enthalpy by dividing the sum of the bond enthalpies by 10.
9.66 Bond enthalpies in solids and liquids are affected by neighboring molecules. To break a bond, attractive forces between atoms must be overcome. This requires the input of energy (endothermic). As a bond forms, the potential energy of the molecule is lower than the separate atoms. Energy is released (exothermic).

Kết quả (Việt) 1:

Để đơn giản, ba, xét cặp của các điện tử xung quanh Flo được bỏ quaQuy tắc octet không hài lòng cho Se trong cả hai hợp chất này (tại sao không?).Các trái phiếu mới thành lập được gọi là một mối quan hệ phối hợp liênBond enthalpy là sự thay đổi enthalpy cần thiết để phá vỡ một trái phiếu đặc biệt trong 1 nốt ruồi của các phân tử khí. Cho hoặc các phân tử, chúng tôi nói về enthalpy trái phiếu trung bình của một trái phiếu đặc biệt. Ví dụ, chúng ta có thể đo lường năng lượng của trái phiếu OH trong 10 phân tử khác nhau hoặc và có được bond enthalpy trung bình của OH bằng cách chia tổng của enthalpies trái phiếu của 10. 9.66 Bond enthalpies trong chất rắn và chất lỏng bị ảnh hưởng bởi các phân tử nước láng giềng. Để phá vỡ một trái phiếu, lực hấp dẫn giữa các nguyên tử phải được khắc phục. Điều này yêu cầu đầu vào năng lượng (thu nhiệt). Là một hình thức trái phiếu, năng lượng tiềm năng của các phân tử thấp hơn các nguyên tử riêng biệt. Năng lượng được giải phóng (tỏa nhiệt).

Kết quả (Việt) 2:

Để đơn giản, ba, cặp nonbonding của electron xung quanh flo được bỏ qua
các quy tắc bát tử là không hài lòng vì Se trong cả hai hợp chất (tại sao không?).
Các trái phiếu mới hình thành được gọi là phối kết cộng hóa trị trái phiếu
entanpy Bond là sự thay đổi enthalpy yêu cầu phá vỡ một trái phiếu đặc biệt trong 1 mol phân tử khí. Đối với các phân tử đa nguyên tử, chúng ta nói về entanpy trái phiếu trung bình của một trái phiếu đặc biệt. Ví dụ, chúng ta có thể đo lường năng lực của trái phiếu OH trong 10 phân tử đa nguyên tử khác nhau và có được entanpy trái phiếu OH trung bình bằng cách chia tổng các enthalpies trái phiếu bằng 10
9,66 enthalpies Bond trong chất rắn và chất lỏng bị ảnh hưởng của nước láng giềng phân tử. Để phá vỡ một trái phiếu, lực hút giữa các nguyên tử phải được khắc phục. Điều này đòi hỏi đầu vào của năng lượng (thu nhiệt). Là một hình thức trái phiếu, thế năng của các phân tử thấp hơn so với các nguyên tử riêng biệt. Năng lượng được giải phóng (tỏa nhiệt).