The base of unit of a silicate mine

The base of unit of a silicate mineral is the [SiO4]4- tetrahedron. In the vast majority of cases, silicon is in four-fold or tetrahedral coordination with oxygen. In very high-pressure situations, silicon will be six-fold or octahedral coordination, such as in the perovskite structure or the quartz polymorph stishovite (SiO2). In the latter case, the mineral no longer has a silicate structure, but that of rutile (TiO2), and its associated group, which are simple oxides. These silica tetrahedra are then polymerized to some degree to create various structures, such as one-dimensional chains, two-dimensional sheets, and three-dimensional frameworks. The basic silicate mineral where no polymerization of the tetrahedra has occurred requires other elements to balance out the base 4- charge. In other silicate structures, different combinations of elements are required to balance out the resultant negative charge. It is common for the Si4+ to be substituted by Al3+ because of similarity in ionic radius and charge; in those case, the [AlO4]5- tetrahedra form the same structures as do the unsubstituted tetrahedra, but their charge-balancing requirements are different.[86]
The degree of polymerization can be described by both the structure formed and how many tetrahedral corners (or coordinating oxygens) are shared (for aluminium and silicon in tetrahedral sites).[87] Orthosilicates (or nesosilicates) have no linking of polyhedra, thus tetrahedra share no corners. Disilicates (or sorosilicates) have two tetrahedra sharing one oxygen atom. Inosilicates are chain silicates; single-chain silicates have two shared corners, whereas double-chain silicates have two or three shared corners. In phyllosilicates, a sheet structure is formed which requires three shared oxygens; in the case of double-chain silicates, some tetrahedra must share two corners instead of three as otherwise a sheet structure would result. Framework silicates, or tectosilicates, have tetrahedra that share all four corners. The ring silicates, or cyclosilicates, only need tetrahedra to share two corners to form the cyclical structure.[88]
The silicate subclasses are described below in order of decreasing polymerization.

Kết quả (Việt) 1:

Các cơ sở của các đơn vị của khoáng vật silicat là [SiO4] 4-tứ diện. Trong phần lớn trường hợp, silicon là ở four-fold hoặc phối hợp tứ diện với ôxy. Trong tình huống rất cao áp, silicon sẽ được six-fold hoặc phối hợp Bát diện, chẳng hạn như trong hay cấu trúc perovskite hoặc thạch anh polymorph stishovite (SiO2). Trong trường hợp thứ hai, các khoáng sản không còn có một cấu trúc silicat, nhưng của rutil (TiO2), và nhóm liên quan, có đơn giản ôxít. Các tứ diện silica được sau đó polymerized một số mức độ để tạo ra cấu trúc khác nhau, chẳng hạn như hết dây chuyền, hai chiều tờ, và các khuôn khổ ba chiều. Khoáng vật silicat cơ bản mà không trùng hợp của tứ diện những đã xảy ra đòi hỏi các yếu tố khác để cân bằng ra 4 cơ sở phí. Trong cấu trúc silicat khác, các kết hợp khác nhau của các yếu tố được yêu cầu để cân bằng điện tích âm kết quả. Nó là phổ biến cho các Si4 + để được thay thế bởi Al3 + bởi nét tương đồng trong bán kính ion và phí; trong trường hợp, [AlO4] 5-tứ diện tạo thành các cấu trúc tương tự như tứ diện unsubstituted, nhưng nhu cầu cân bằng phí khác nhau.[86]Mức độ trùng hợp có thể được mô tả bởi cả hai cấu trúc hình thành và bao nhiêu tứ diện góc (hoặc phối hợp liên) được chia sẻ (cho nhôm và silic trong tứ diện trang web).[87] Orthosilicates (hoặc silicat đảo) đã không có liên kết của trường polyhedra, do đó tứ diện chia sẻ không có góc. Disilicates (hoặc sorosilicates) có hai tứ diện chia sẻ một nguyên tử ôxy. Silicat mạch là chuỗi silicat; đĩa đơn-chuỗi silicat có hai góc được chia sẻ, trong khi đôi-chuỗi silicat có hai hoặc ba góc được chia sẻ. Trong phyllosilicates, một cấu trúc bảng được hình thành mà đòi hỏi ba chia sẻ ôxy; trong trường hợp của đôi-chuỗi silicat, tứ diện một số phải chia sẻ hai góc thay vì ba như nếu không một cấu trúc bảng sẽ cho kết quả. Silicat khung hoặc khung, có tứ diện chia sẻ tất cả bốn góc. Silicat vòng, hoặc cyclosilicates, chỉ cần các tứ diện để chia sẻ hai góc để tạo thành cấu trúc chu kỳ.[88]Phân lớp silicat được mô tả bên dưới trong thứ tự giảm dần trùng hợp.

Kết quả (Việt) 2:

Các cơ sở của đơn vị của một khoáng chất silicat là [SiO4] 4- tứ diện. Trong phần lớn các trường hợp, silicon là trong bốn lần hoặc phối hợp tứ diện với oxy. Trong rất tình huống áp lực cao, silicon sẽ là sáu lần hoặc phối hợp bát diện, chẳng hạn như trong cấu trúc perovskite hoặc Stishovit thạch anh đa hình (SiO2). Trong trường hợp sau, các khoáng sản không còn có một cấu trúc silicate, nhưng đó của rutil (TiO2), và nhóm liên quan của nó, đó là oxit đơn giản. Các tứ diện silica sau đó được polymer hóa ở mức độ nào để tạo ra các cấu trúc khác nhau, chẳng hạn như chuỗi một chiều, tấm hai chiều, và các khuôn khổ ba chiều. Các khoáng silicat cơ bản mà không có trùng hợp của tứ diện đó đã xảy ra đòi hỏi phải có các yếu tố khác để cân bằng các cơ sở 4- phí. Trong cấu trúc silicate khác, kết hợp khác nhau của các yếu tố cần thiết để cân bằng điện tích âm kết quả. Nó được phổ biến cho Si4 + được thay thế bằng Al3 + vì sự giống nhau trong bán kính ion và phí; trong những trường hợp, [AlO4] 5- tứ diện hình thành các cấu trúc tương tự như làm tứ diện không thế, nhưng yêu cầu chịu trách nhiệm cân đối của họ là khác nhau. [86]
Mức độ trùng hợp có thể được mô tả bởi cả hai cấu trúc hình thành và bao nhiêu góc tứ diện (hoặc oxy phối hợp) được chia sẻ (đối với nhôm và silicon trong các trang web tứ diện). [87] Orthosilicates (hoặc nesosilicates) không có liên kết của khối đa diện, chia sẻ như vậy, không có góc tứ diện. Disilicates (hoặc sorosilicates) có hai tứ diện chia sẻ một nguyên tử oxy. Inosilicates là silicat chuỗi; silicat chuỗi đơn có hai góc chia sẻ, trong khi silicat hai chuỗi có hai hoặc ba góc chia sẻ. Trong phyllosilicates, một cấu trúc bảng được hình thành đòi hỏi ba oxy chia sẻ; trong trường hợp của silicat hai chuỗi, một số tứ diện phải chia sẻ hai góc thay vì ba như trường hợp một cấu trúc bảng sẽ cho kết quả. Silicat Framework, hoặc tectosilicates, có tứ diện mà chia sẻ tất cả bốn góc. Các silicat vòng, hoặc cyclosilicates, chỉ cần tứ diện để chia sẻ hai góc để tạo thành cấu trúc mang tính chu kỳ. [88]
Các lớp con silicat được mô tả dưới đây theo thứ tự giảm trùng hợp.