All molecules are attracted to one

All molecules are attracted to one another because of electrostatic forces. Polar molecules are attracted to one another because the negative end of one molecule is attracted to the positive ends of other molecules, and vice versa. Attractions between polar molecules are called dipole dipole forces. Similarly, positive ions are attracted to negative ions. Attractions between ions are called ion-ion forces. If ions and polar molecules are present together, as when sodium chloride is dissolved in water, there can be ion-dipole forces, where positive and negative ions (e.g., Na+ and Cl-) are attracted to the oppositely charged ends of polar molecules (e.g., H2O).
However, nonpolar molecules also are attracted to one another although they do not have permanent charges or dipole moments. Evidence of attractions between nonpolar molecules is demonstrated by the fact that nonpolar gases such as methane (CH4), oxygen (O2),nitrogen (N2), ethane (CH3CH3),and carbon tetrachloride (CCl4), condense to liquids and solids when the temperature is lowered sufficiently. Knowing that positive and negative charges attract one another makes it easy to understand the existence of attractive forces among polar molecules and ions. But how can the attractions among nonpolar molecules be explained?
In nonpolar molecules, the valence electrons are distributed about the nuclei so that, on average, there is no net dipole moment. However, molecules are in constant motion, often colliding and approaching one another closely. When two molecules approach closely, their electron clouds interact by electrostatically repelling one another. These repulsive forces momentarily distort the electron distributions within the molecules and create transitory dipole moments in molecules that would be nonpolar if isolated from neighbors. A transitory dipole moment in one molecule induces electron charge distortions and transitory dipole moments in all nearby molecules. At any instant in an assemblage of molecules, nearly every molecule will have a non-uniform charge distribution and an instantaneous dipole moment. An instant later, these dipole moments would have changed direction or disappeared so that, averaged over time, nonpolar molecules have no net dipole moment. However, the effect of these transitory dipole moments is to create a net attraction among nonpolar molecules. Attractions between nonpolar molecules are called dispersion forces or London forces (after Professor Fritz London who gave a theoretical explanation for them in 1928).

Kết quả (Việt) 1:

Tất cả các phân tử được thu hút vào nhau vì lực tĩnh điện. Phân tử phân cực được thu hút vào nhau bởi vì kết thúc tiêu cực của một phân tử để kết thúc tích cực của các phân tử khác, thu hút và ngược lại. Điểm thu hút giữa các phân tử phân cực ở đây được gọi là lưỡng cực lưỡng cực lực lượng. Tương tự, tích cực ion được thu hút vào các ion âm. Các điểm tham quan giữa các ion danh xưng trong tiếng Pháp là lực lượng ion-ion. Nếu các ion và phân tử phân cực xuất hiện cùng nhau, như khi clorua natri hòa tan trong nước, có thể là lực lượng ion lưỡng cực, nơi tích cực và tiêu cực các ion (ví dụ như Na + và Cl-) được thu hút vào kết thúc oppositely tính của phân tử phân cực (ví dụ H2O).Tuy nhiên, không phân cực phân tử cũng được thu hút vào nhau mặc dù họ không có chi phí lâu dài hoặc những khoảnh khắc lưỡng cực. Bằng chứng về các điểm tham quan giữa các phân tử không phân cực được thể hiện bởi thực tế là ngưng tụ không phân cực khí như mêtan (CH4), oxy (O2), nitơ (N2), êtan (CH3CH3) và cacbon tetraclorua (CCl4), để chất lỏng và chất rắn khi nhiệt độ hạ xuống sufficiently. Biết là tích cực và tiêu cực phí thu hút lẫn nhau làm cho nó dễ dàng để hiểu sự tồn tại của lực hấp dẫn giữa các vùng cực phân tử và ion. Nhưng cách các điểm tham quan trong không phân cực phân tử có thể được giải thích?Trong các phân tử không phân cực, các điện tử hóa trị được phân phối về các hạt nhân do đó, tính trung bình, có là không có moment lưỡng cực net. Tuy nhiên, các phân tử trong chuyển động liên tục, thường xuyên va chạm và tiếp cận nhau chặt chẽ. Khi hai phân tử tiếp cận chặt chẽ, các đám mây điện tử tương tác bằng cách đẩy lùi electrostatically nhau. Những lực đẩy trong giây lát bóp méo phân bố electron trong phân tử và tạo ra những khoảnh khắc lưỡng cực tạm thời trong các phân tử sẽ không phân cực nếu bị cô lập từ hàng xóm. A moment lưỡng cực tạm thời trong một phân tử gây ra electron phí sai lệch và những khoảnh khắc lưỡng cực tạm thời trong tất cả các phân tử gần đó. Tại bất kỳ tức thì trong một tổ hợp của các phân tử, phân tử gần như tất cả sẽ có một phân phối không đồng phục phí và một moment lưỡng cực ngay lập tức. Ngay lập tức sau đó, lưỡng cực khoảnh khắc nào đã thay đổi hướng hoặc biến mất do đó, Trung bình trong thời gian, không phân cực phân tử có không có moment lưỡng cực net. Tuy nhiên, tác dụng của những khoảnh khắc lưỡng cực tạm thời là tạo ra một điểm thu hút ròng giữa các phân tử không phân cực. Điểm thu hút giữa các phân tử không phân cực được gọi là phân tán lực lượng hay London quân (sau khi giáo sư Fritz London người đã đưa ra một lời giải thích lý thuyết đối với họ trong năm 1928).

Kết quả (Việt) 2:

Tất cả các phân tử được thu hút vào nhau vì lực tĩnh điện. Phân tử cực được thu hút vào nhau vì âm cuối của một phân tử được thu hút đến tận cùng tích cực của các phân tử khác, và ngược lại. Hấp dẫn giữa các phân tử cực được gọi là lực lượng lưỡng cực lưỡng cực. Tương tự như vậy, các ion dương đang thu hút các ion âm. Hấp dẫn giữa các ion được gọi là lực lượng ion-ion. Nếu các ion và các phân tử cực đang hiện diện với nhau, như khi natri clorua được hòa tan trong nước, có thể có lực lượng ion lưỡng cực, nơi các ion dương và âm (ví dụ, Na + và Cl-) được thu hút vào đầu tích điện trái dấu của các phân tử cực ( ví dụ H2O).
Tuy nhiên, các phân tử không phân cực cũng bị hấp dẫn với nhau mặc dù họ không có chi phí cố định hoặc những khoảnh khắc lưỡng cực. Bằng chứng của sự hấp dẫn giữa các phân tử không cực được chứng minh bởi thực tế là loại khí không cực như metan (CH4), oxy (O2), Nitơ (N2), etan (CH3CH3), và carbon tetrachloride (CCl4), ngưng tụ đến chất lỏng và chất rắn khi nhiệt độ được hạ xuống h.tố fi ciently. Biết rằng điện tích dương và âm tính thu hút người khác làm cho nó dễ dàng để hiểu được sự tồn tại của lực hút giữa các phân tử cực và ion. Nhưng làm thế nào có thể hấp dẫn giữa các phân tử không cực được giải thích?
Trong các phân tử không phân cực, các electron hóa trị được phân phối về các hạt nhân như vậy đó, trung bình, không có moment lưỡng cực net. Tuy nhiên, các phân tử đang chuyển động liên tục, thường xuyên va chạm và tiếp cận nhau chặt chẽ. Khi hai phân tử tiếp cận chặt chẽ, những đám mây electron của chúng tương tác tĩnh điện bằng đẩy lùi nhau. Những lực đẩy trong giây lát bóp méo sự phân bố electron trong các phân tử và tạo ra những khoảnh khắc lưỡng cực tạm thời trong phân tử đó sẽ là không cực nếu được phân lập từ các nước láng giềng. Một moment lưỡng cực tạm thời trong một phân tử gây ra biến dạng điện tích electron và những khoảnh khắc lưỡng cực tạm thời ở tất cả các phân tử lân cận. Tại bất kỳ tin tức thì trong một tập hợp của các phân tử, gần như mỗi phân tử sẽ có một phân phối phụ trách không đồng nhất và một moment lưỡng cực tức thời. Ngay lập tức sau đó, những giây phút lưỡng cực sẽ có thay đổi hướng hoặc biến mất do đó, trung bình theo thời gian, các phân tử không cực không có moment lưỡng cực net. Tuy nhiên, ảnh hưởng của những giây phút lưỡng cực tạm thời là để tạo ra một sức hút ròng trong các phân tử không cực. Hấp dẫn giữa các phân tử không cực được gọi là lực lượng phân tán hoặc lực lượng London (sau khi Giáo sư Fritz London, người đã đưa ra một lời giải thích lý thuyết cho họ vào năm 1928).