The magnetic quantum numberdetermin

The magnetic quantum numberdetermines the orientation in space of the electron, but does not ordinarily affect the energy of an electron. Its values depend on the value of l for that electron.
The spin quantum number is related to the “spin” of the electron on its “axis.” It ordinarily does not affect the energy of the electron.

The n and l quantum numbers determine the energy of each electron (apart from the effects of external electric and magnetic fields, which are most often not of interest in general chemistry courses). The energies of the electrons increase as the sum n+l increases; the lower the value of n +lfor an electron in an atom, the lower its energy. For two electrons with equal values of n + l, the one with the lower n value has lower energy. Thus, we can fill an atom with electrons starting with its lowest-energy electrons by starting with the electrons with the lowest sum n + l.

The Pauli exclusion principle states that no two electrons in the same atom can have the same set of four quantum numbers. Along with the order of increasing energy, we can use this principle to deduce the order of filling of electron shells in atoms.

Kết quả (Việt) 1:

Từ trường lượng tử numberdetermines định hướng trong không gian điện tử, nhưng không thường ảnh hưởng đến năng lượng của một electron. Giá trị của nó phụ thuộc vào giá trị của l cho điện tử đó. Số lượng tử spin là liên quan đến "spin" của electron trên trục của nó"." Nó thường không ảnh hưởng đến năng lượng của electron.Số lượng tử n và l xác định năng lượng của mỗi electron (ngoài những tác động bên ngoài bình fields điện và từ tính, mà thường không quan tâm nói chung các khóa học hóa học). Các nguồn năng lượng của các electron tăng như là tổng kết n + l tăng; việc hạ thấp giá trị của n + lfor một electron trong nguyên tử, thấp hơn năng lượng của nó. Đối với hai electron với các giá trị tương đương của n + l, với một giá trị thấp hơn n có năng lượng thấp hơn. Vì vậy, chúng tôi có thể fill một nguyên tử điện tử bắt đầu với các electron năng lượng thấp nhất bằng cách bắt đầu với các điện tử với thấp nhất số tiền n + l. Nguyên lý loại trừ Pauli nói rằng không có hai electron trong nguyên tử tương tự có thể có cùng một bộ bốn số lượng tử. Cùng với bộ năng lượng ngày càng tăng, chúng tôi có thể sử dụng nguyên tắc này để suy ra lệnh filling của lớp vỏ electron trong nguyên tử.

Kết quả (Việt) 2:

Các lượng tử từ numberdetermines định hướng trong không gian của electron, nhưng không thường ảnh hưởng đến năng lượng của electron. Giá trị của nó phụ thuộc vào giá trị của l cho electron.
Các số lượng tử spin có liên quan đến "spin" của electron trên nó "trục". Nó thường không ảnh hưởng đến năng lượng của electron.

Các số n và l lượng tử xác định năng lượng của mỗi electron (ngoài những tác động của ruộng điện và từ fi bên ngoài, mà thường nhất không phải quan tâm trong các khóa học hóa học nói chung). Các nguồn năng lượng của các electron tăng là tổng n + l tăng; thấp hơn giá trị của n + lfor một electron trong một nguyên tử, thấp hơn năng lượng của nó. Đối với hai electron có giá trị bằng n + l, một với giá trị n dưới có năng lượng thấp hơn. Như vậy, chúng ta có thể fi ll một nguyên tử với các electron bắt đầu với electron thấp nhất năng lượng của nó bằng cách bắt đầu với các điện tử với số tiền thấp nhất n + l.

Các nguyên lý loại trừ Pauli nói rằng không có hai electron trong nguyên tử giống nhau có thể có cùng một tập hợp bốn học lượng tử số. Cùng với các thứ tự tăng dần năng lượng, chúng ta có thể sử dụng nguyên tắc này để suy ra thứ tự của fi lling vỏ electron trong nguyên tử.