Among the oxidation states followin

Among the oxidation states following even-odd rule, the oxidation states which are significantly more stable than other must satisfy two requirements:
Electron configuration correspond to that oxidation state is electron configuration’s noble gas.
The element in compound correspond to the oxidation state must use whole electron distributed on p-outermost subshell.
Example:
The more stable oxidation states of Cl are -1(Ar); +7 (Ne) (noble gas); and +5 because of using whole electron of 3p sub shell
The more stable oxidation states of S are -2 (electron configuration of Ar), +6 (electron configuration Ne) and +4 because of using whole electron of 3p sub shell.

Kết quả (Việt) 1:

Trong số các trạng thái ôxy hóa theo các quy tắc even-odd, ôxi là ổn định đáng kể hơn so với khác phải đáp ứng hai yêu cầu:Cấu hình electron tương ứng với trạng thái ôxi hóa là khí hiếm cấu hình electron.Các nguyên tố trong hợp chất tương ứng với quá trình oxy hóa nhà nước phải sử dụng toàn bộ các electron phân bố trên p-ngoài cùng subshell. Ví dụ:Các trạng thái ôxi hóa ổn định hơn của Cl là - 1(Ar); + 7 (Ne) (khí hiếm); và + 5 vì sử dụng toàn bộ các electron 3 p sub shellCác trạng thái ôxi hóa ổn định hơn s là -2 (cấu hình electron của Ar), + 6 (cấu hình electron Ne) và + 4 vì sử dụng các điện tử toàn bộ 3 p sub vỏ.

Kết quả (Việt) 2:

Trong số các trạng thái ôxi hóa theo quy tắc thậm chí lẻ, các trạng thái ôxi hóa là đáng kể ổn định hơn khác phải đáp ứng hai yêu cầu:
Cấu hình điện tử tương ứng với trạng thái oxy hóa là khí hiếm cấu hình electron của.
Các nguyên tố trong hợp chất tương ứng với các trạng thái ôxi hóa phải sử dụng toàn bộ electron phân phối trên p-ngoài cùng subshell.
Ví dụ:
các trạng thái ôxi hóa ổn định hơn của Cl là -1 (Ar); 7 (Ne) (khí hiếm); và 5 vì sử dụng toàn electron 3p phụ shell
Các trạng thái ôxi hóa ổn định hơn của S là -2 (cấu hình electron của Ar), 6 (cấu hình electron Né) và 4 vì sử dụng toàn electron 3p phụ vỏ.