D. PhotocatalysisPerovskite oxides,

D. Photocatalysis
Perovskite oxides, in particular SrTiO3, have commonly
been used as photocatalysts because some of
them can decompose H2O into H2 and O2 with no
external bias potential.297 This is because the conduction
band (CB) edges of some of the perovskite oxides
are more negative than the H+/H2 energy level. Since
the photocatalytic activity is related to the surface
properties of these perovskites, powdered materials
rather than single crystals or films were used for this
purpose.298
1. Photodecomposition of Water
Wrighton et al.297 reported the photoassisted splitting
of water molecule into H2 and O2 using a
photoelectrochemical cell having a SrTiO3 singlecrystal
photoanode at zero applied potential. Hydrogen
evolution was also observed in experiments
conducted upon irradiation a SrTiO3 crystal coated
with alkali and in contact with water vapor.298 In
addition, there are several works addressing the
photocatalytic decomposition of water over irradiatiated
SrTiO3 powders in suspension.299-301 Lehn et
al.301 found that SrTiO3 powders alone were unable
to split the water molecule into its components and
that a metal coating of the substrate was an essential
ingredient to make H2 evolution observable.
Concerning different doping metals, Rh/SrTiO3
system exhibited higher activity than SrTiO3 powders
coated with other transition metals. In general, the
aim of metal coating is to decrease the H2 overvoltage
of the semiconductor, which, since it is
usually very high, leads to low efficiency in the
photoreduction of water. The over-voltage can be
decreased by metal deposition. A metal-deposited
semiconductor acts as a “short-circuited” photoelectrochemical
cell, where oxidation and reduction reactions
occur at two different sites, i.e., on the semiconductor and on the metal islands, respectively, of
the same particle. Metal deposition also decreases the
recombination of photoproduced electrons and holes
by enhancing the rate of electron transfer to the
metal. Surface modifications of the SrTiO3 substrate
with an oxide such as NiO have also been attempted.302
Thus, working with the NiO/SrTiO3 photocatalyst
H2 evolution was ascribed to formation of
some NiO/Ni domains, whereas O2 evolution came
from sites located at the SrTiO3 phase. It has been
suggested that the role of the nickel phase at the
interface is to enhance the transfer of electrons
between NiO and SrTiO3 oxides.303
In all these investigations, commercially available
SrTiO3 powders were used, which have a particle size
of g 2 µm. Since there is a clear particle sizedependence
of the band structure, and consequently
the electronic properties of the semiconductor crystallites,304
it became imperative to prepare ultrafine
particles of SrTiO3. Ultrafine powders of binary
oxides are not easy to obtain because of the high
temperature required for the reaction between the
refractory components. Thampi et al.305 studied the
photocatalytic activity of SrTiO3 powders prepared
by the sol-gel technique. Kudo et al.306 found that
photocatalytic activity was strongly dependent upon
the calcination temperature of SrTiO3 and the optimum
calcination temperature is different for different
reactions

Kết quả (Việt) 1:

Mất PhotocatalysisPerovskit oxit, SrTiO3 đặc biệt, có phổ biếnsử dụng như xúc bởi vì một sốhọ có thể phân hủy H2O thành H2 và O2 không cóbên ngoài potential.297 thiên vị, điều này là bởi vì dẫnBan nhạc (CB) cạnh của một số các ôxít Perovskittiêu cực hơn so với phiên bản H +/ H2 mức năng lượng. Kể từ khihoạt động photocatalytic có liên quan đến bề mặtthuộc tính của các perovskites, các vật liệu bộtchứ không phải là đơn tinh thể hay bộ phim đã được sử dụng cho việc nàypurpose.2981. photodecomposition nướcWrighton et al.297 báo cáo photoassisted táchnước phân tử O2 và H2 bằng cách sử dụng mộtdi động photoelectrochemical có SrTiO3 singlecrystalphotoanode zero tiềm năng ứng dụng. Hiđrôsự tiến hóa cũng quan sát thấy trong các thí nghiệmtiến hành sau khi chiếu xạ một tinh thể SrTiO3 trángvới kiềm và tiếp xúc với nước vapor.298 trongNgoài ra, có rất nhiều hoạt động giải quyết cácphotocatalytic phân hủy nước trên irradiatiatedSrTiO3 bột trong suspension.299-301 Lehn etAl.301 tìm thấy SrTiO3 bột một mình không thểđể tách các phân tử nước vào thành phần của nó vàmột lớp phủ bề mặt kim loại là một điều cần thiếtthành phần để làm cho H2 tiến hóa sát.Liên quan đến kim loại khác nhau của doping Rh/SrTiO3trưng bày hệ thống các hoạt động cao hơn SrTiO3 bộtphủ một lớp kim loại chuyển tiếp khác. Nói chung, cácmục đích của Sơn kim loại là để giảm H2 overvoltagecủa chất bán dẫn, trong đó, vì nó làthường rất cao, dẫn đến hiệu quả thấp trong cácphotoreduction nước. Điện áp hơn có thểgiảm bằng kim loại lắng đọng. Một kim loại trầm tíchchất bán dẫn có vai trò như một photoelectrochemical "chập"tế bào, mà phản ứng oxy hóa và giảmxảy ra tại hai trang web khác nhau, ví dụ, chất bán dẫn và trên hòn đảo bằng kim loại, tương ứng, củaCác hạt giống. Lắng đọng kim loại cũng làm giảm cácgen của photoproduced điện tử và lỗbằng cách nâng cao tốc độ điện tử chuyển giao cho cáckim loại. Các sửa đổi bề mặt của chất nền SrTiO3với một oxit như NiO cũng đã attempted.302Do đó, làm việc với photocatalyst NiO/SrTiO3H2 tiến hóa được gán cho sự hình thành củamột số tên miền NiO/Ni, trong khi sự tiến hóa O2 đếntừ các trang web nằm ở giai đoạn SrTiO3. Nó đãgợi ý rằng vai trò của niken trong giai đoạn tại cácgiao diện là để tăng cường chuyển giao điện tửgiữa NiO và SrTiO3 oxides.303Trong tất cả các cuộc điều tra, thương mại có sẵnSrTiO3 bột được sử dụng, trong đó có một kích thước hạtcủa g 2 μm. Kể từ khi có một rõ ràng hạt sizedependencecơ cấu ban nhạc, và do đóCác tính chất điện tử của các chất bán dẫn crystallites, 304nó đã trở thành bắt buộc để chuẩn bị cho ultrafinehạt SrTiO3. Ultrafine bột nhị phânoxit là không dễ dàng để có được bởi vì caonhiệt độ cần thiết cho phản ứng giữa cácthành phần vật liệu chịu lửa. Thampi et al.305 đã nghiên cứu cácphotocatalytic hoạt động của SrTiO3 bột chuẩn bịbởi kỹ thuật sol-gel. Kudo et al.306 thấy rằnghoạt động photocatalytic đổi mạnh phụ thuộc vàonhiệt độ calcination của SrTiO3 và tối ưunhiệt độ calcination là khác nhau cho khác nhauphản ứng

Kết quả (Việt) 2:

D. Photocatalysis
perovskite oxit, trong SrTiO3 Đặc biệt, đã thường
được sử dụng như là chất xúc tác quang bởi vì một số
họ có thể phân hủy H2O thành H2 và O2 không có
thiên vị bên ngoài potential.297 Điều này là do sự truyền dẫn
băng tần (CB) cạnh của một số oxit perovskite
có nhiều tiêu cực hơn so với mức năng lượng H + / H2. Kể từ khi
hoạt động quang xúc tác có liên quan đến bề mặt
thuộc tính của các perovskites, vật liệu bột
hơn là đơn tinh thể hoặc các bộ phim đã được sử dụng cho điều này
purpose.298
1. Photodecomposition của nước
Wrighton et al.297 báo cáo việc tách photoassisted
của phân tử nước thành H2 và O2 sử dụng một
pin điện hóa có một SrTiO3 singlecrystal
photoanode tại không áp dụng tiềm năng. Hydrogen
tiến hóa cũng được quan sát thấy trong các thí nghiệm
được tiến hành khi chiếu xạ một tinh SrTiO3 bọc
bằng chất kiềm và tiếp xúc với vapor.298 nước Trong
Ngoài ra, có một số công trình giải quyết các
phân hủy quang xúc tác của các nước trên irradiatiated
bột SrTiO3 trong suspension.299-301 Lehn et
al 0,301 thấy rằng bột SrTiO3 một mình không thể
để phân chia các phân tử nước thành các thành phần của nó và
rằng một lớp phủ kim loại của các chất nền là một điều cần thiết
thành phần để làm cho quá trình tiến hóa H2 quan sát được.
Liên quan đến kim loại doping khác nhau, Rh / SrTiO3
hệ thống trưng bày hoạt động cao hơn bột SrTiO3
bọc bằng kim loại chuyển tiếp khác. Nói chung, các
mục tiêu của lớp phủ kim loại là để giảm quá áp H2
của chất bán dẫn, trong đó, vì nó là
thường rất cao, dẫn đến hiệu quả thấp trong
photoreduction nước. Các quá điện áp có thể được
giảm bằng cách lắng đọng kim loại. Một kim loại chưa lưu ký
bán dẫn hoạt động như một điện hóa "ngắn mạch"
di động, nơi mà quá trình oxy hóa và giảm các phản ứng
xảy ra tại hai địa điểm khác nhau, ví dụ, trên các chất bán dẫn và trên các đảo kim loại, tương ứng, của
các hạt giống. Kim loại lắng đọng cũng làm giảm
sự tái tổ hợp của các electron và lỗ photoproduced
bằng cách nâng cao tỷ lệ chuyển điện tử đến các
kim loại. Sửa đổi bề mặt của chất nền SrTiO3
với một hàm lượng oxit NiO như cũng đã được attempted.302
Do đó, làm việc với / SrTiO3 quang xúc tác NiO
tiến hóa H2 được cho là do sự hình thành của
một số lĩnh vực NiO / Ni, trong khi O2 tiến hóa đến
từ các trang web nằm ở SrTiO3 giai đoạn. Nó đã được
gợi ý rằng vai trò của giai đoạn niken tại
giao diện là để tăng cường sự chuyển electron
giữa NiO và SrTiO3 oxides.303
Trong tất cả các cuộc điều tra, thương mại có sẵn
bột SrTiO3 đã được sử dụng, trong đó có một kích thước hạt
của g 2 micron. Kể từ khi có một sizedependence hạt rõ ràng
của cấu trúc ban nhạc, và do đó
các tính chất điện tử của các tinh thể bán dẫn, 304
nó đã trở thành cấp bách để chuẩn bị siêu mịn
hạt của SrTiO3. Bột siêu mịn của nhị phân
oxit là không dễ dàng để có được vì sự cao
nhiệt độ cần thiết cho phản ứng giữa các
thành phần vật liệu chịu lửa. Thampi et al.305 nghiên cứu các
hoạt động quang xúc tác của bột SrTiO3 chuẩn bị
bằng kỹ thuật sol-gel. Kudo et al.306 thấy rằng
hoạt tính quang phụ thuộc nhiều vào
nhiệt độ nung của SrTiO3 và tối ưu
nhiệt độ nung khác nhau cho khác nhau
phản ứng