This was a good start, but two aspe

This was a good start, but two aspects of Arrhenius’s theory suggested the need for a definition that encompassed more substances. First of all, his theory was limited to reactions in aqueous solutions. Though many acid-base reactions do occur when water is the solvent, this is not always the case. Second, the Arrhenius definition effectively limited acids and bases only to those ionic compounds, such as hydrochloric acid or sodium hydroxide, which produced either hydrogen or hydroxide ions. However, ammonia, or NH3, acts like a base in aqueous solutions, even though it does not produce the hydroxide ion. The same is true of other substances, which behave like acids or bases without conforming to the Arrhenius definition

Kết quả (Việt) 1:

Đây là một khởi đầu tốt, nhưng hai khía cạnh của lý thuyết của Arrhenius nói rằng sự cần thiết cho một định nghĩa bao gồm thêm chất. Trước hết, lý thuyết của ông được giới hạn trong các phản ứng trong dung dịch. Mặc dù nhiều axit-bazơ phản ứng xảy ra khi nước là dung môi, điều này là không luôn luôn là trường hợp. Thứ hai, định nghĩa Arrhenius có hiệu quả hạn chế axit và bazơ chỉ để các hợp chất ion, chẳng hạn như axít clohiđric hoặc natri hydroxit, mà sản xuất hydro hoặc các ion hiđrôxít. Tuy nhiên, amoniac, hoặc NH3, hoạt động như một cơ sở trong dung dịch, mặc dù nó không sản xuất ion hiđrôxít. Đó là sự thật của các chất khác, cư xử giống như axit hoặc các căn cứ mà không phù hợp với định nghĩa Arrhenius

Kết quả (Việt) 2:

Đây là một khởi đầu tốt, nhưng hai khía cạnh của lý thuyết Arrhenius đã gợi ý sự cần thiết cho một định nghĩa bao trùm chất hơn. Trước hết, lý thuyết của ông đã được giới hạn phản ứng trong dung dịch nước. Mặc dù nhiều phản ứng acid-base làm xảy ra khi nước là dung môi, đây không phải là luôn luôn như vậy. Thứ hai, định nghĩa Arrhenius hạn chế hiệu quả axit và bazơ chỉ cho những hợp chất ion, như acid hydrochloric hoặc sodium hydroxide, trong đó sản xuất hoặc hydro hoặc ion hydroxit. Tuy nhiên, amoniac, hoặc NH3, hoạt động như một cơ sở trong dung dịch nước, mặc dù nó không tạo ra các ion hydroxit. Điều tương tự cũng đúng với các chất khác, mà hành xử như axit hoặc căn cứ không phù hợp với định nghĩa Arrhenius