The electrode utilizes the ability

The electrode utilizes the ability of O2 molecules to react chemically with H2O in the presence of electrons to produce hydroxyl (OH) ions. This electrochemical reaction, called an oxidation/reduction or redox reaction, generates a small current and re-quires an externally applied constant polarizing voltage source of about 0.6V.
Oxygen is reduced (consumed) at the surface of a noble metal (e.g., platinum or
gold) cathode (the electrode connected to the negative side of the voltage source)
according to the following chemical reaction:

Kết quả (Việt) 1:

Các điện cực sử dụng khả năng của các phân tử O2 phản ứng hóa học với H2O sự hiện diện của các điện tử để tạo ra hiđrôxyl (OH) các ion. Phản ứng điện hóa này, được gọi là một phản ứng oxy hóa/giảm hoặc redox, tạo ra một dòng nhỏ và re-quires một ứng dụng bên ngoài liên tục phân cực kỳ nguồn điện áp của về 0.6V.Ôxy giảm (tiêu thụ) ở bề mặt của một kim loại quý tộc (ví dụ như, bạch kim hayvàng) để làm cực âm (các điện cực kết nối với mặt tiêu cực của nguồn điện áp)theo phản ứng hóa học sau đây:

Kết quả (Việt) 2:

Các điện cực sử dụng các khả năng của các phân tử O2 phản ứng hóa học với H2O trong sự hiện diện của các điện tử để sản xuất hydroxyl (OH) ion. Phản ứng điện hóa này, được gọi là quá trình oxy hóa / giảm phản ứng oxy hóa khử hay, tạo ra một hằng số nguồn điện áp phân cực hiện tại và tái quires một áp dụng bên ngoài nhỏ khoảng 0.6V.
Oxygen là giảm (tiêu thụ) ở bề mặt của một kim loại quý (ví dụ như, bạch kim hoặc
vàng) cathode (các điện cực được nối với cực âm của nguồn điện áp)
theo các phản ứng hóa học sau đây: