The first ionization energy is the

The first ionization energy is the energy it takes to remove one electron from an atom, the second ionization energy is the energy it takes to remove a second electron from the atom, and so on. For a given atom, successive ionization energies increase with the degree of ionization. For magnesium as an example, the first ionization energy is 738 kJ/mol and the second is 1450 kJ/mol. Electrons in the closer orbitals experience greater forces of electrostatic attraction; thus, their removal requires increasingly more energy. Ionization energy becomes greater up and to the right of the periodic table.

Large jumps in the successive molar ionization energies occur when removing an electron from a noble gas (complete electron shell) configuration. For magnesium again, the first two molar ionization energies of magnesium given above correspond to removing the two 3s electrons, and the third ionization energy is a much larger 7730 kJ/mol, for the removal of a 2p electron from the very stable neon-like configuration of Mg2+. Similar jumps occur in the ionization energies of other third-row atom

Kết quả (Việt) 1:

Năng lượng ion hóa đầu tiên là năng lượng cần thiết để loại bỏ một điện tử từ nguyên tử, năng lượng ion hóa thứ hai là năng lượng cần thiết để loại bỏ một điện tử thứ hai từ các nguyên tử, và như vậy. Cho một atom được đưa ra, nguồn năng lượng ion hóa kế tiếp tăng với mức độ ion hóa. Magiê là một ví dụ, năng lượng ion hóa đầu tiên là 738 kJ/mol và thứ hai là 1450 kJ/mol. electron trong quỹ đạo gần gũi hơn kinh nghiệm lớn hơn lực thu hút tĩnh điện; Vì vậy, loại bỏ họ đòi hỏi ngày càng nhiều năng lượng. Năng lượng ion hóa trở nên lớn lên và bên phải của bảng tuần hoàn.Nhảy lớn trong các nguồn năng lượng ion hóa phân tử liên tiếp xảy ra khi gỡ bỏ một electron từ một cấu hình khí hiếm (điện tử hoàn toàn vỏ). Magiê một lần nữa, lần đầu tiên hai phân tử ion hóa nguồn năng lượng magiê nêu trên tương ứng với loại bỏ 3s hai electron và năng lượng ion hóa thứ ba là một lớn hơn nhiều 7730 kJ/mol, loại bỏ một điện tử 2p từ cấu hình giống như neon rất ổn định của Mg2 +. Nhảy tương tự xảy ra trong các nguồn năng lượng ion hóa của nguyên tử thứ ba liên tiếp

Kết quả (Việt) 2:

Năng lượng ion hóa thứ nhất là năng lượng cần thiết để loại bỏ một electron từ nguyên tử, năng lượng ion hóa thứ hai là năng lượng cần thiết để loại bỏ một electron thứ hai từ các nguyên tử, và như vậy. Đối với một nguyên tử nhất định, năng lượng ion hóa liên tiếp tăng với mức độ ion hóa. Đối với magiê là một ví dụ, năng lượng ion hóa thứ nhất là 738 kJ / mol và thứ hai là 1450 kJ / mol. Các electron trong quỹ đạo gần hơn chịu lực tác dụng lớn hơn hút tĩnh điện; do đó, việc loại bỏ của họ đòi hỏi năng lượng ngày càng nhiều hơn. Năng lượng ion hóa trở nên lớn hơn lên phía trên bên phải của bảng tuần hoàn.

Nhảy lớn trong các nguồn năng lượng ion hóa phân tử liên tiếp xảy ra khi gỡ bỏ một electron từ một cấu hình khí hiếm (hoàn thành vỏ electron). Đối với magiê lần nữa, hai nguồn năng lượng đầu tiên mol ion hóa của magiê đưa ra ở trên tương ứng với loại bỏ hai 3s electron, và năng lượng ion hóa thứ ba là lớn hơn nhiều 7730 kJ / mol, để loại bỏ một electron 2p từ rất ổn định neon như cấu hình của Mg2 +. Nhảy tương tự xảy ra trong các nguồn năng lượng ion hóa của nguyên tử thứ ba hàng khác