The magnetic quantum number determi

The magnetic quantum number determines the orientation in space of the electron, but does not ordinarily affect the energy of an electron. Its values depend on the value of l for that electron. The spin quantum number is related to the “spin” of the electron on its “axis.” It ordinarily does not affect the energy of the electron.
You Need to Know The symbols and limitations of the quantum numbers.
The n and l quantum numbers determine the energy of each electron (apart from the effects of external electric and magnetic fields, which are most often not of interest in general chemistry courses). The energies of the electrons increase as the sum n+l increases; the lower the value of n +lfor an electron in an atom, the lower its energy. For two electrons with equal values of n + l, the one with the lower n value has lower energy. Thus, we can fill an atom with electrons starting with its lowest-energy electrons by starting with the electrons with the lowest sum n + l. The Pauli exclusion principle states that no two electrons in the same atom can have the same set of four quantum numbers. Along with the order of increasing energy, we can use this principle to deduce the order of filling of electron shells in atoms.
Shells, Subshells, and Orbitals
Electrons having the same value of nin an atom are said to be in the same shell. Electrons having the same value of n and the same value of l in an
20 BEGINNING CHEMISTRY
LD7604.017-028 10/9/03 8:59 AM Page 20
atom are said to be in the same subshell. The number of subshells within a given shell is merely the value of n, the shell number. Thus, the first shell has one subshell, the second shell has two subshells, and so forth. These facts are summarized in Table 3.3. Even the atoms with the most electrons do not have enough electrons to completely fill the highest shells shown. The subshells that hold electrons in the ground states of the biggest atoms are in boldface type.
Table 3.3 Arrangement of subshells in electron shells
Depending on the permitted values of the magnetic quantum numberm, each subshell is further broken down into units called orbitals. The number of orbitals per subshell depends on the type of subshell, but not on the value of n. Each orbital can hold a maximum of two electrons; hence, the maximum number of electrons that can occupy a given subshell is determined by the number of orbitals available. These relationships are presented in Table 3.4. The maximum number of electrons in any given energy level is thus determined by the subshells it contains. The first shell can contain two electrons; the second, 8 electrons; the third, 18 electrons; the fourth 32 electrons; and so on.
Table 3.4 Occupancy of subshells
CHAPTER 3: Electronic Configuration of the Atom 21
LD7604.017-028 10/9/03 8:59 AM Page 21
Because of the n+l rule, the shells do not all fill before the previous shells have been completed. To write the detailed electron configuration of any atom, showing how many electrons occupy each of the various subshells, one needs to know only the order of increasing energy of the subshells and the maximum number of electrons that will fit into each (given in Table 3.4). A convenient way to designate such a configuration is to write the shell and subshell designation and add a superscript to denote the number of electrons occupying that subshell. For example, the electronic configuration of the sodium atom is written as follows:
Na 1s22s22p63s1
The 3s subshell can hold a maximum of two electrons, but in this atom this subshell is not filled. The total number of electrons in the atom can easily be determined by adding the numbers in all the subshells, that is, by adding all the superscripts. For sodium, this sum is 11, equal to the atomic number of sodium.

Kết quả (Việt) 1:

Số lượng tử từ trường sẽ xác định các định hướng trong không gian của điện tử, nhưng không thường ảnh hưởng đến năng lượng của một electron. Giá trị của nó phụ thuộc vào giá trị của l cho điện tử đó. Số lượng tử spin là liên quan đến "spin" của electron trên trục của nó"." Nó thường không ảnh hưởng đến năng lượng của electron.Bạn cần biết các ký hiệu và hạn chế của các số lượng tử.Số lượng tử n và l xác định năng lượng của mỗi electron (ngoài những tác động bên ngoài bình fields điện và từ tính, mà thường không quan tâm nói chung các khóa học hóa học). Các nguồn năng lượng của các electron tăng như là tổng kết n + l tăng; việc hạ thấp giá trị của n + lfor một electron trong nguyên tử, thấp hơn năng lượng của nó. Đối với hai electron với các giá trị tương đương của n + l, với một giá trị thấp hơn n có năng lượng thấp hơn. Vì vậy, chúng tôi có thể fill một nguyên tử điện tử bắt đầu với các electron năng lượng thấp nhất bằng cách bắt đầu với các điện tử với thấp nhất số tiền n + l. Nguyên lý loại trừ Pauli nói rằng không có hai electron trong nguyên tử tương tự có thể có cùng một bộ bốn số lượng tử. Cùng với bộ năng lượng ngày càng tăng, chúng tôi có thể sử dụng nguyên tắc này để suy ra lệnh filling của lớp vỏ electron trong nguyên tử.Vỏ, Subshells, và quỹ đạoĐiện tử có cùng một giá trị của nin một nguyên tử được cho là trong cùng một vỏ. Điện tử có cùng một giá trị của n và cùng một giá trị của l trong mộtBẮT ĐẦU TỪ 20 HÓA HỌCLD7604.017-028 10-9-03 8:59 trang 20nguyên tử được cho là trong cùng một subshell. Số lượng subshells trong một vỏ được đưa ra là chỉ đơn thuần là giá trị của n, số vỏ. Vì vậy, vỏ vòng có một subshell, quả đạn pháo thứ hai có hai subshells, và vv. Những sự thật này được tóm tắt trong bảng 3.3. Thậm chí là các nguyên tử với các điện tử hầu hết không có đủ điện tử để hoàn toàn fill các lớp vỏ cao Hiển thị. Subshells giữ electron trong kỳ mặt đất của các nguyên tử lớn nhất là trong loại đậm. Bảng 3.3 sắp xếp của subshells trong lớp vỏ electronTùy thuộc vào các giá trị cho phép của numberm từ trường lượng tử, mỗi subshell tiếp tục chia thành các đơn vị được gọi là quỹ đạo. Số lượng quỹ đạo cho một subshell phụ thuộc vào loại subshell, nhưng không phải trên giá trị của n. Quỹ đạo mỗi có thể chứa tối đa 2 electron; do đó, số lượng tối đa của các điện tử có thể chiếm một subshell nhất định được xác định bởi số lượng quỹ đạo có sẵn. Các mối quan hệ được trình bày trong bảng 3.4. Số lượng tối đa của các điện tử ở bất kỳ mức độ năng lượng nhất định do đó được xác định bởi subshells nó chứa. Vỏ vòng có thể chứa 2 electron; Thứ hai, 8 electron; Thứ ba, 18 electron; các electron thứ tư 32; và như vậy. Bảng 3.4 suất phòng của subshellsCHƯƠNG 3: Configuration điện tử của các nguyên tử 21LD7604.017-028 10-9-03 8:59 trang 21Bởi vì quy định n + l, vỏ làm fill không phải tất cả trước khi các lớp vỏ trước đó đã được hoàn thành. Viết configuration chi tiết electron của nguyên tử bất kỳ, Hiển thị như thế nào nhiều electron chiếm mỗi subshells khác nhau, cần phải biết chỉ thứ tự của các năng lượng ngày càng tăng của các subshells và số lượng tối đa của các điện tử sẽ fit vào mỗi (được đưa ra trong bảng 3.4). Một cách thuận tiện để chỉ configuration một là viết tên gọi shell và subshell và thêm một superscript để biểu thị số electron chiếm subshell đó. Ví dụ: configuration điện tử của các nguyên tử natri được viết như sau:Na 1s22s22p63s1Những chiếc 3 subshell có thể giữ tối đa là hai electron, nhưng trong nguyên tử này subshell này không phải là filled. Tổng số electron trong nguyên tử có thể dễ dàng được xác định bằng cách thêm những con số trong tất cả các subshells, có nghĩa là, bằng cách thêm tất cả các superscripts. Đối với natri, số tiền này là 11, tương đương với số nguyên tử bằng natri.

Kết quả (Việt) 2:

Số lượng tử từ xác định định hướng trong không gian của electron, nhưng không thường ảnh hưởng đến năng lượng của electron. Giá trị của nó phụ thuộc vào giá trị của l cho electron. Các số lượng tử spin có liên quan đến "spin" của electron trên nó "trục". Nó thường không ảnh hưởng đến năng lượng của electron.
Bạn cần biết các biểu tượng và những hạn chế của các số lượng tử.
Các số lượng tử n và l xác định năng lượng của mỗi electron (ngoài những tác động của ruộng điện và từ fi bên ngoài, mà thường nhất không phải quan tâm trong các khóa học hóa học nói chung). Các nguồn năng lượng của các electron tăng là tổng n + l tăng; thấp hơn giá trị của n + lfor một electron trong một nguyên tử, thấp hơn năng lượng của nó. Đối với hai electron có giá trị bằng n + l, một với giá trị n dưới có năng lượng thấp hơn. Như vậy, chúng ta có thể fi ll một nguyên tử với các electron bắt đầu với electron thấp nhất năng lượng của nó bằng cách bắt đầu với các điện tử với số tiền thấp nhất n + l. Các nguyên tắc loại trừ Pauli nói rằng không có hai electron trong nguyên tử giống nhau có thể có cùng một bộ bốn số lượng tử. Cùng với các thứ tự tăng dần năng lượng, chúng ta có thể sử dụng nguyên tắc này để suy ra thứ tự của fi lling vỏ electron trong nguyên tử.
Shells, Subshells, và các quỹ đạo
electron có cùng giá trị của nin một nguyên tử được cho là trong cùng một vỏ. Các electron có cùng giá trị của n và cùng giá trị của l trong
20 KHỞI ĐẦU Hóa học
LD7604.017-028 10/9/03 08:59 Page 20
nguyên tử được cho là trong subshell cùng. Số subshells trong một vỏ được chỉ đơn thuần là giá trị của n, số vỏ. Do đó, vỏ fi đầu tiên có một subshell, vỏ thứ hai có hai subshells, và vv. Những sự thật này được tóm tắt trong Bảng 3.3. Ngay cả các nguyên tử với hầu hết các điện tử không có đủ electron để hoàn toàn fi ll vỏ cao nhất được hiển thị. Các subshells mà giữ các electron trong trạng thái cơ bản của nguyên tử lớn nhất là đậm loại.
Bảng 3.3 Bố trí subshells trong vỏ electron
Tùy thuộc vào các giá trị cho phép của các NUMBERm lượng tử từ, mỗi subshell được tiếp tục chia thành các đơn vị gọi là các quỹ đạo. Số lượng quỹ đạo mỗi subshell phụ thuộc vào loại subshell, nhưng không phải trên giá trị của n. Mỗi quỹ đạo có thể nắm giữ tối đa hai electron; do đó, số lượng tối đa của các điện tử có thể chiếm một subshell định được xác định bởi số lượng của các quỹ đạo có sẵn. Những mối quan hệ được thể hiện trong Bảng 3.4. Số lượng tối đa của các electron trong bất kỳ mức năng lượng nhất định được như vậy, xác định bởi subshells nó chứa. Vỏ fi đầu tiên có thể chứa hai electron; thứ hai, 8 electron; thứ ba, 18 electron; thứ tư 32 electron; và như vậy.
Bảng 3.4 Công suất của subshells
CHƯƠNG 3: điện tử Côn fi guration của Atom 21
LD7604.017-028 10/9/03 08:59 Page 21
Vì luật l n +, vỏ làm không phải tất cả fi ll trước vỏ trước đó đã được hoàn thành. Để viết các con electron fi guration chi tiết của bất kỳ nguyên tử, cho thấy có bao nhiêu electron chiếm mỗi subshells khác nhau, người ta cần phải biết chỉ có thứ tự tăng năng lượng của subshells và số lượng tối đa của các điện tử sẽ fi t vào nhau (được đưa ra trong Bảng 3.4 ). Một cách thuận tiện để chỉ định như một guration con fi là viết vỏ và subshell định và thêm một số trên để biểu thị số lượng các electron chiếm subshell đó. Ví dụ, các điện tử con fi guration của nguyên tử natri được viết như sau:
Na 1s22s22p63s1
Các 3s subshell có thể nắm giữ tối đa hai electron, nhưng trong nguyên tử này subshell này không FI lled. Tổng số electron trong nguyên tử có thể dễ dàng được xác định bằng cách thêm các số trong tất cả các subshells, đó là, bằng cách thêm tất cả các chữ. Đối với natri, số tiền này là 11, bằng với số nguyên tử natri.