Chemistry of phosphating All conven

Chemistry of phosphating All conventional phosphating solutions are dilutephosphoric acid based solutions of one or more al-kali metal/heavy metal ions, which essentially con-tain free phosphoric acid and primary phosphatesof the metal ions contained in the bath[18,19,24,127,128]. When a steel panel is intro-duced into the phosphating solution a topochemicalreaction takes place in which the iron dissolution isinitiated at the microanodes present on the sub-strate by the free phosphoric acid present in thebath. Hydrogen evolution occurs at themicrocathodic sites. Fe + 2H3PO4 → Fe(H2PO4)2 + H2↑ . (1) The formation of soluble primary ferrous phosphateleads to a concurrent local depletion of free acidconcentration in the solution resulting in a rise inpH at the metal/solution interface. This change inpH alters the hydrolytic equilibrium which existsbetween the soluble primary phosphates and theinsoluble tertiary phosphates of the heavy metal ionspresent in the phosphating solution, resulting in therapid conversion and deposition of insoluble heavymetal tertiary phosphates [18,19,24,127, 128]. In azinc phosphating bath these equilibria may be rep-resented as:

Kết quả (Việt) 1:

Hóa học của phosphat các tất cả các giải pháp thông thường phosphat là dilutephosphoric axit dựa trên giải pháp của một hoặc nhiều al-kali kim loại/nặng ion kim loại, mà về cơ bản côn-tain axit photphoric miễn phí và phosphatesof chính các ion kim loại chứa trong bồn tắm [18,19,24,127,128]. Khi một bảng điều khiển thép là duced giới thiệu vào giải pháp phosphat một topochemicalreaction diễn ra trong đó sắt giải thể isinitiated tại microanodes trình bày trên sub-strate bởi axit photphoric miễn phí có trong thebath. Sự tiến hóa hiđrô xảy ra tại các trang web themicrocathodic. Fe + 2H3PO4 → Fe (H2PO4) 2 + H2↑. (1) sự hình thành của hòa tan các phosphateleads màu chính để một sự suy giảm của địa phương đồng thời của acidconcentration miễn phí trong các giải pháp mà dẫn đến một inpH nổi lên tại giao diện kim loại/giải pháp. InpH thay đổi này làm thay đổi cân bằng hydrolytic mà existsbetween các phốt phát chính hòa tan và theinsoluble đại học phốt phát của ionspresent kim loại nặng trong dung dịch phosphat, dẫn đến therapid chuyển đổi và lắng đọng các phốt phát đại học không hòa tan heavymetal [18,19,24,127, 128]. Trong azinc phosphat tắm những cân bằng có thể được đại diện bất bình như:

Kết quả (Việt) 2:

Hóa học của phosphating Tất cả các giải pháp phosphating thường được axit dilutephosphoric giải pháp của một hoặc nhiều al-kali kim loại ion / kim loại nặng, trong đó chủ yếu dựa trên con-trì acid phosphoric miễn phí và chính phosphatesof các ion kim loại chứa trong bồn tắm [18,19,24,127,128] . Khi một panel thép được intro-duced vào dung dịch phosphating một topochemicalreaction diễn ra trong đó giải thể sắt isinitiated tại microanodes hiện trên tiểu strate bởi axit photphoric miễn phí có trong thebath. Tiến hóa hydro xảy ra tại các địa điểm themicrocathodic. Fe + 2H3PO4 → Fe (H2PO4) 2 + H2 ↑. (1) Sự hình thành của phosphateleads màu chính hòa tan vào một cạn kiệt địa phương đồng thời acidconcentration miễn phí trong các giải pháp dẫn đến một inpH tăng ở bề / giải pháp. Sự thay đổi này làm thay đổi cân bằng inpH thủy phân mà existsbetween phosphate chính hòa tan và phốt đại học theinsoluble của ionspresent kim loại nặng trong dung dịch phosphating, kết quả chuyển đổi therapid và lắng đọng của phốt đại học heavymetal không hòa tan [18,19,24,127, 128]. Trong azinc tắm phosphating các điểm cân bằng có thể được đại diện, bực bội như: