the effect of pH on the ionisation

the effect of pH on the ionisation of weakly acidic or basic drugs and their salts
If the ionisation of a weak acid is represented
as described above, we may express an equilibrium
constant as follows:
Assuming the activity coefficients approach
unity in dilute solution, the activities may be
replaced by concentrations
Ka is variously referred to as the ionisation
constant, dissociation constant, or acidity constant
for the weak acid. The negative logarithm
of Ka is referred to as pKa, just as the negative
logarithm of the hydrogen ion concentration
is called the pH. Thus

Kết quả (Việt) 1:

ảnh hưởng của pH ngày ION của ma túy axít hoặc rất cơ bản yếu và muối củaNếu ion của một axit yếu đại diệnnhư mô tả ở trên, chúng tôi có thể nhận một trạng thái cân bằnghằng số như sau:Giả sử hoạt động hệ số phương pháp tiếp cậnsự thống nhất trong dung dịch loãng, các hoạt động có thểthay thế bằng nồng độKa khác nhau được gọi là ionhằng số, hằng số phân ly hoặc axit liên tụcaxít yếu. Lôgarit tiêu cựccủa Ka được gọi là pKa, cũng giống như các tiêu cựclogarit của nồng độ ion hydrođược gọi là độ pH. Do đó

Kết quả (Việt) 2:

ảnh hưởng của pH đến sự ion hóa các loại thuốc có tính axit yếu hoặc cơ bản và các muối của chúng
Nếu sự ion hóa các axit yếu được thể hiện
như mô tả ở trên, chúng tôi có thể thể hiện một trạng thái cân bằng
ổn định như sau:
Giả sử hệ số hoạt động tiếp cận
thống nhất trong dung dịch loãng, các hoạt động có thể được
thay thế bằng nồng độ
khác nhau như Ka được gọi là ion hóa
không đổi, hằng số phân ly, hoặc axit liên tục
cho các axit yếu. Logarit âm
của Ka được gọi là pKa, chỉ là tiêu cực
logarit của nồng độ ion hydro
được gọi là pH. Như vậy