Binary Compounds of NonmetalsBinary

Binary Compounds of Nonmetals

Binary compounds with two nonmetals are named with the element to the left or below in the periodic table named first. The other element is then named, with its ending changed to −ide and a prefix added to denote the number of atoms of that element present. If there is more than one atom of the first element present, a prefix is used with the first element also. If one of the elements is to the left and the other below, the one to the left is named first unless that element is oxygen or fluorine, in which case it is named last. The same order of elements is used in writing formulas for these compounds. The element with the lower electronegativity is usually named first. The prefixes are listed in Table 5.1.

The systematic names presented for binary nonmetal-nonmetal compounds are not used for hydrogen compounds of group III, IV, and V elements or for water. These compounds have common names which are used instead. Water (H2O) and ammonia (NH3) are the most important compounds in this class.

Ionic Compounds

Ionic compounds are composed of cations and anions. The cation is always named first. Naming of the cation depends on whether the ion is monatomic. If not, special names are given, such as ammonium for NH4+ and mercury(I) ion or mercurous ion for Hg22+. If the cation is monatomic, the name depends on whether the element forms more than one positive ion in its compound. For example, sodium forms only one positive ion in all its compounds, Na+. Iron forms two positive ions, Fe2+ and Fe3+. Cations of elements that form only one type of ion in all their compounds need not be further identified in the name. Cations of metals that occur with two or more different charges must be further identified. For monatomic cations, we use a Roman numeral in parentheses attached to the name to indicate the charge on such ions. Thus, Fe2+ is called the iron(II) ion, and Fe3+ is called the iron(III) ion.

The elements that form only one cation are the alkali metals (group IA), the alkaline earth metals (group IIA), zinc, cadmium, aluminum, and most often silver. The charge on the ions that these elements form in their compounds is always equal to their classical periodic table group number.

An older system for naming cations of elements having more than one possible cation uses the ending −icfor the ion with the higher charge and the ending −ous for the ion with the lower charge.

Common anions may be grouped as follows: monatomic anions, oxyanions, and special anions. There are special endings for the first two groups; the third group is small enough to be memorized.

If the anion is monatomic, the name of the element is amended by changing the ending to −ide. Note that this is the same ending used for binary nonmetal-nonmetal compounds. All monatomic anions have names ending in −ide, but there are few anions that consist of more than one atom which also end in −ide, the most important of these are the hydroxide ion (OH−) and the cyanide ion (CN−).

Oxyanions consist of an atom of an element plus some number of atoms of oxygen covalently bonded to it. The name of the anion is given by the name of the element with its ending changed to either −ateor −ite. In some cases, it is also necessary to add the prefix per−or hypo−to distinguish all the possible oxyanions from one another. For example, there are four oxyanions of chlorine, which are named as follows:

One may think of the −ite ending as meaning “one fewer oxygen atom.” The per− and hypo− prefixes then mean “one more oxygen atom” and “still one fewer oxygen atom,” respectively. Other elements have similar sets of oxyanions, but not all have four different oxyanions.

There are a few special anions that seem rather unusual but are often used in general chemistry (see Table 5.2).

Kết quả (Việt) 1:

Các hợp chất nhị phân của NonmetalsCác hợp chất nhị phân với hai nonmetals được đặt tên với các yếu tố ở bên trái hoặc dưới đây trong bảng tên là chính. Các yếu tố khác được đặt tên sau đó, với kết thúc của nó thay đổi để −ide và prefix một bổ sung để biểu thị số lượng nguyên tử của nguyên tố đó hiện nay. Nếu có nhiều hơn một nguyên tử của nguyên tố chính hiện nay, một prefix được sử dụng với các yếu tố chính. Nếu một trong những yếu tố trái và khác bên dưới, một bên trái tên chính trừ khi yếu tố đó là ôxy hoặc fluorine, trong trường hợp này nó được đặt theo tên cuối. Theo thứ tự của các yếu tố được sử dụng trong văn bản các công thức cho các hợp chất này. Nguyên tố có độ âm điện thấp thường được đặt tên chính. Các prefixes được liệt kê trong bảng 5.1.Tên hệ thống trình bày cho các hợp chất nhị phân phi kim-phi kim không được sử dụng cho các hợp chất hydro của nguyên tố nhóm III, IV và V hoặc nước. Các hợp chất này có tên gọi phổ biến được sử dụng để thay thế. Nước (H2O) và amoniac (NH3) có các hợp chất quan trọng nhất trong lớp này.Hợp chất ionHợp chất ion là các cation và anion. Cation luôn được đặt tên chính. Đặt tên của cation phụ thuộc vào các ion là chất. Nếu không, đặc biệt tên được đưa ra, chẳng hạn như amoni NH4 + và mercury(I) ion hay mercurous ion Hg22 +. Nếu cation là chất, tên phụ thuộc vào việc các yếu tố tạo thành ion tích cực nhiều hơn một trong hợp chất của nó. Ví dụ, natri tạo thành ion tích cực duy nhất trong tất cả các hợp chất, Na +. Sắt dạng hai tích cực các ion Fe2 + và Fe3 +. Cation của yếu tố hình thành chỉ một loại ion trong tất cả các hợp chất của họ không cần phải thêm identified trong tên. Cation kim loại có xảy ra với hai hoặc nhiều chi phí khác nhau phải thêm identified. Chất cation, chúng tôi sử dụng chữ số La Mã trong ngoặc đơn gắn liền với tên gọi để chỉ tính phí trên các ion như vậy. Vì vậy, Fe2 + được gọi là iron(II) ion, và Fe3 + được gọi là iron(III) ion. Các yếu tố hình thành cation chỉ có một là kim loại kiềm (nhóm IA), kim loại kiềm (nhóm IIA), kẽm, cadmium, nhôm, và thường xuyên nhất bạc. Phí vào các ion mẫu nguyên tố trong hợp chất của họ luôn luôn là tương đương với số lượng nhóm cổ điển bảng tuần hoàn của họ.Một hệ thống lớn để đặt tên các cation của các nguyên tố có nhiều hơn một chỗ cation sử dụng −icfor kết thúc các ion với phí cao và kết thúc −ous cho ion với phí thấp. Thông thường các anion có thể được nhóm lại như sau: chất anion, oxyanions, và đặc biệt các anion. Không có kết thúc đặc biệt cho nhóm hai vòng; Nhóm thứ ba là đủ nhỏ để được nhớ. Nếu anion chất, tên của các yếu tố được sửa đổi bằng cách thay đổi kết thúc −ide. Lưu ý rằng đây là những kết thúc tương tự được sử dụng cho các hợp chất nhị phân phi kim-phi kim. Tất cả các anion chất có tên kết thúc bằng −ide, nhưng có rất ít các anion mà bao gồm nhiều hơn một nguyên tử mà cũng kết thúc trong −ide, quan trọng nhất là ion hiđrôxít (OH−) và ion xyanua (CN−). Oxyanions bao gồm một nguyên tử của một nguyên tố cộng với số nguyên tử oxy một liên kết với nó. Tên của anion được đưa ra bởi tên của các yếu tố với kết thúc của nó thay đổi hoặc là −ite −ateor. Trong một số trường hợp, nó cũng là cần thiết để thêm prefix per−or hypo−to phân biệt tất cả các oxyanions có thể từ một khác. Ví dụ: có những bốn oxyanions clo, được đặt tên như sau:Người ta có thể nghĩ của −ite kết thúc như là có nghĩa là "một ít nguyên tử ôxy." Per− và hypo− prefixes thì có nghĩa là "một thêm ôxy nguyên tử" và "vẫn còn một ít nguyên tử ôxy," tương ứng. Các yếu tố khác có tương tự như các bộ oxyanions, nhưng không phải tất cả có bốn khác nhau oxyanions. Có một vài các anion đặc biệt mà có vẻ khá bất thường, nhưng thường được sử dụng trong tổng hợp hóa học (xem bảng 5.2).

Kết quả (Việt) 2:

Binary Các hợp chất của phi kim

hợp chất với hai phi kim nhị phân được đặt tên với các yếu tố bên trái hoặc bên dưới trong bảng tuần hoàn có tên fi đầu tiên. Sau đó các yếu tố khác được đặt tên, với kết thúc của nó thay đổi để -ide và một fi trước x thêm để biểu thị số lượng nguyên tử của nguyên tố đó hiện diện. Nếu có nhiều hơn một nguyên tử của nguyên tố có mặt đầu tiên kinh, một fi trước x được sử dụng với các yếu tố đầu tiên fi cũng có. Nếu một trong những yếu tố nằm bên trái và một ở dưới, một bên trái là tên đầu tiên kinh trừ yếu tố đó là oxy hoặc fl uorine, trong trường hợp đó nó được đặt tên cuối cùng. Thứ tự của các yếu tố được sử dụng trong văn bản công thức cho những hợp chất. Các phần tử với âm điện thấp hơn thường được đặt tên đầu tiên kinh. Các XES fi trước được liệt kê trong Bảng 5.1.

Các tên hệ thống trình bày cho các hợp chất phi kim loại-phi kim nhị phân không được sử dụng cho các hợp chất hydro của nhóm III, IV, V và các yếu tố hoặc nước. Những hợp chất này có tên gọi thông thường được sử dụng để thay thế. Nước (H2O) và amoniac (NH3) là những hợp chất quan trọng nhất trong lớp này.

Ionic hợp chất

hợp chất ion được cấu tạo của các cation và anion. Các cation luôn tên fi đầu tiên. Đặt tên của các cation phụ thuộc vào việc các ion đơn nguyên tử. Nếu không, tên đặc biệt được đưa ra, như amoni cho NH4 + và thủy ngân (I) ion hoặc ion mercurous cho Hg22 +. Nếu các cation là đơn nguyên tử, tên phụ thuộc vào việc các yếu tố hình thành nhiều hơn một ion dương trong hợp chất của nó. Ví dụ như, natri chỉ có một ion dương trong tất cả các hợp chất của nó, Na +. Sắt tạo thành hai ion dương, Fe2 + và Fe3 +. Các ion dương của các yếu tố hình thành nên chỉ có một loại ion trong tất cả các hợp chất của chúng không cần phải được tiếp tục identi ed fi trong tên. Cation kim loại xảy ra với hai hoặc nhiều chi phí khác nhau phải được tiếp tục identi fi ed. Đối với các cation đơn nguyên tử, chúng tôi sử dụng một chữ số La Mã trong ngoặc đơn kèm theo tên để chỉ điện tích trên các ion như vậy. Như vậy, Fe2 + được gọi là sắt (II) ion, và Fe3 + được gọi là các chất sắt (III) ion.

Các yếu tố cấu thành chỉ có một cation là các kim loại kiềm (nhóm IA), các kim loại kiềm thổ (nhóm IIA), kẽm, cadmium, nhôm, và thường xuyên nhất bạc. Các phí trên các ion rằng những yếu tố hình thành trong hợp chất của chúng luôn bằng số nhóm bảng tuần cổ điển của họ.

Một hệ thống cũ để đặt tên cho các ion dương của các yếu tố có nhiều hơn một cation có thể sử dụng kết thúc -icfor ion với phí cao hơn và kết thúc -ous cho các ion với phí thấp hơn.

anion chung có thể được phân loại như sau: anion đơn nguyên tử, oxyanions, và anion đặc biệt. Có hậu đặc biệt cho các fi đầu tiên hai nhóm; nhóm thứ ba là đủ nhỏ để có thể học thuộc lòng.

Nếu anion là đơn nguyên tử, tên của nguyên tố này được sửa đổi bằng cách thay đổi kết thúc để -ide. Lưu ý rằng đây là sự kết thúc cùng được sử dụng cho các hợp chất phi kim loại-phi kim nhị phân. Tất cả các anion đơn nguyên tử có tên kết thúc bằng -ide, nhưng có rất ít các anion mà bao gồm nhiều hơn một nguyên tử mà cũng kết thúc trong -ide, quan trọng nhất trong số này là các ion hydroxit (OH-) và ion xyanua (CN-) .

Oxyanions bao gồm một nguyên tử của một nguyên tố cộng với một số số nguyên tử oxy đồng hóa trị liên kết với nó. Tên của các anion được đưa ra bởi các tên của các phần tử với kết thúc của nó thay đổi hoặc là -ateor -ite. Trong một số trường hợp, nó cũng là cần thiết để thêm fi trước x mỗi hoặc rất ít khả năng để phân biệt tất cả các oxyanions có thể từ một số khác. Ví dụ, có bốn oxyanions clo, được đặt tên như sau:

Người ta có thể nghĩ về sự kết thúc -ite như có nghĩa là Các XES fi trước trọng và hypo- sau đó có nghĩa là "một nguyên tử oxy nhiều hơn" và "" một nguyên tử oxy ít. " vẫn còn một nguyên tử oxy ít, "tương ứng. Các yếu tố khác có bộ tương tự của oxyanions, nhưng không phải tất cả có bốn oxyanions khác nhau.

Có một vài anion đặc biệt mà có vẻ khá bất thường nhưng thường được sử dụng trong hóa học nói chung (xem Bảng 5.2).