Background Many of the concepts use

Background
Many of the concepts used in this experiment, including limiting and excess reagents, moles, and theoretical yields are covered extensively in your textbook. Since the treatment is extensive, another deep discussion here would be redundant, so we will just hit the highlights.
Limiting and Excess Reagents
The concept of limiting and excess reagents deals with how much product results when two or more reactants are mixed. This concept has very practical applications in the real world. For example, in the business of manufacturing a chemical product of some kind, it is important to do it as efficiently and with as little waste as possible. This is also true in the laboratory, where you want to use only the amounts of reactants necessary to produce the largest amount of product, as anything more would be simply wasted.
Consider a simple reaction where one mole of reactant A reacts with one mole of reactant B:

Simple Reaction

What happens if too much reactant A is added? When all of reactant B is used up, there will be some reactant A left over. In scientific terms, we say that reactant B is the limiting reagent. In other words, no matter how much A is added, no more product is made when B is consumed—reactant B limits how much product is obtained. On the other hand, reactant A is called the excess reagent because there is more than enough of reagent A.
In the reaction above, if we add more of the limiting reagent, reactant B, more of product C is formed. Why, you may ask? Well, reactant B limits how much product is obtained, so when more B is added, the reaction will resume until one of the reactants is used up again. Therefore, the final question is “What is the most efficient mixture of these two reactants?” In fact, the best mixture consists of correctly matched amounts of reagent A and reagent B that would allow for both reactants to be completely used. Note that unless the mole ratios are one to one, “correctly matched” does not mean “evenly matched”.
Finding the Limiting Reagent
For practice, let’s look at the following example and see if we can determine which reagent is limiting and which is in excess. Let's assume we have time-warped to the early 1970s where we all are employed by NASA as rocket scientists. We are working with a fuel mixture composed of dinitrogen tetraoxide (N2O4) and hydrazine (N2H4). These two reagents react to produce nitrogen gas (N2) and water vapor (H2O), as shown below. We have been assigned to figure out which reactant is limiting when 1.40 kg of N2H4 and 2.80 kg of N2O4 are allowed to react.
N2H4(l) + N2O4(l) à N2(g) + H2O(g)
The first step is to balance the equation:
2N2H4(l) + N2O4(l) à 2N2(g) + 4H2O(g)
Next, we have to use stoichiometry to see how many moles of one of the products are produced based on the initial amounts of each reactant. Let’s find the number of moles of H2O.
Based on moles of Hydrazine (N2H4)



Based on moles of Dinitrogen Tetraoxide (N2O4)



Since hydrazine produces fewer moles of water, it must be the limiting reagent!
As you can now see, it is very important to calculate exactly how much product can be made based on the stoichiometry of each and every reactant. Another point to note is that in any reaction there is always a portion of the product that is lost to human error, incomplete mixing of reagents, etc. Therefore it is important in any chemical preparation to take this loss into account so that enough product is made.
Precipitation
In this experiment, the reaction of the two solutions, copper (II) nitrate, Cu(NO3)2, and potassium iodide, KI, forms a precipitate. A precipitate is a solid formed during a reaction between two aqueous compounds. (This is the same word meteorologists use when talking about falling rain or snow.) In order to better separate the solid and liquid phases, test tubes containing precipitates are placed in a centrifuge. By spinning them around at an extremely high velocity, the centrifuge forces the heavier precipitate to the bottom of the test tube. After centrifugation, a solution that was cloudy has become clear with a solid accumulated at the bottom of the tube
.Precipitate
The clear liquid found above the precipitate is called the supernatant. In this experiment, we will test the supernatant to see which reactant remains after the reaction is complete. The reactant that is present in the supernatant when the reaction stops is obviously in excess, while the reactant not detected in the supernatant was completely used and is in fact our limiting reagent. This can be verified by adding more of the two solutions we are studying. Using our example earlier, if more solution A is added and additional precipitate forms, then reagent A is the limiting reagent. Similarly, if more solution B is added and additional precipitate forms, then reagent B is the limiting reagent.
The Reaction in the Experiment
Specifically, this experiment involves mixing aqueous solutions of Cu(NO3)2 and KI, which will react

Kết quả (Việt) 1:

Nền tảng Nhiều người trong số các khái niệm được sử dụng trong thử nghiệm này, bao gồm các chất phản ứng giới hạn và dư thừa, nốt ruồi và lý thuyết năng suất được bao phủ rộng rãi trong sách giáo khoa của bạn. Kể từ khi điều trị rộng lớn, một cuộc thảo luận sâu sắc ở đây sẽ dư thừa, vì vậy chúng tôi sẽ chỉ nhấn những điểm nổi bật.Chất phản ứng giới hạn và dư thừa Khái niệm về giới hạn và dư thừa chất đề với bao nhiêu sản phẩm kết quả khi hai hay nhiều chất phản ứng là hỗn hợp. Khái niệm này có ứng dụng rất thực tế trong thế giới thực. Ví dụ, trong các doanh nghiệp sản xuất sản phẩm hóa học của một số loại, điều quan trọng là để làm điều đó như là một cách hiệu quả và với các chất thải ít càng tốt. Điều này cũng đúng trong phòng thí nghiệm, nơi mà bạn muốn sử dụng chỉ một lượng chất phản ứng cần thiết để sản xuất số lượng lớn nhất của sản phẩm, như bất cứ điều gì nhiều hơn nữa sẽ được chỉ đơn giản là lãng phí.Hãy xem xét một phản ứng đơn giản, nơi một nốt ruồi của chất A phản ứng với một nốt ruồi của phản B:Phản ứng đơn giảnĐiều gì sẽ xảy ra nếu quá nhiều chất A được thêm vào? Khi tất cả các chất B được sử dụng, sẽ có một số chất trái hơn. Trong thuật ngữ khoa học, chúng ta nói rằng chất B là thuốc thử hạn chế. Nói cách khác, không có vấn đề bao nhiêu A được thêm vào, không có sản phẩm nhiều hơn được thực hiện khi B được tiêu thụ — phản B giới hạn thu được bao nhiêu sản phẩm. Mặt khác, chất A được gọi là hoá dư thừa, vì có quá đủ của tinh khiết A.Trong phản ứng trên, nếu chúng ta thêm nhiều hơn nữa của thuốc thử hạn chế, chất B, chi tiết của sản phẩm C được thành lập. Tại sao, bạn có thể yêu cầu? Vâng, chất B giới hạn bao nhiêu sản phẩm thu được, do đó, khi thêm B được thêm vào, phản ứng sẽ tiếp tục cho đến khi một trong các chất phản ứng được sử dụng lên một lần nữa. Vì vậy, câu hỏi cuối cùng là "Hỗn hợp hiệu quả nhất của các chất phản ứng hai là gì?" Trong thực tế, hỗn hợp nhất bao gồm phù hợp một cách chính xác số lượng hoá A và tinh khiết B mà sẽ cho phép cả hai chất phản ứng hoàn toàn được sử dụng. Lưu ý rằng trừ khi tỷ lệ nốt ruồi là một, "một cách chính xác phù hợp với" không có nghĩa là "hợp đồng đều". Việc tìm kiếm thuốc thử hạn chế Thực hành, hãy xem xét ví dụ sau đây và xem nếu chúng ta có thể xác định tinh khiết đó giới hạn và đó là vượt quá. Giả sử chúng ta có thời gian bong vào đầu thập niên 1970, nơi mà tất cả chúng ta được tuyển dụng bởi NASA như các nhà khoa học tên lửa. Chúng tôi đang làm việc với một hỗn hợp nhiên liệu gồm Đinitơ tetraoxide (N2O4) và hydrazine (N2H4). Những thuốc thử hai phản ứng để sản xuất hơi nước (H2O), và nitơ khí (N2) như hình dưới đây. Chúng tôi đã được chỉ định để tìm ra chất đó giới hạn khi 1.40 kg của N2H4 và N2O4 2,80 kg được cho phép để phản ứng.N2H4(l) + N2O4(l) à N2(g) + H2O(g) Bước đầu tiên là để cân bằng phương trình:2N2H4(l) + N2O4(l) à 2N2(g) + 4H2O(g)Tiếp theo, chúng tôi có thể sử dụng stoichiometry để xem các nốt ruồi bao nhiêu của một trong những sản phẩm được sản xuất dựa trên số tiền ban đầu của mỗi chất. Hãy tìm số Mol H2O.Dựa trên các nốt ruồi của Hydrazine (N2H4) Dựa trên các nốt ruồi của Đinitơ Tetraoxide (N2O4)Vì hydrazine tạo ra các nốt ruồi ít nước, nó phải là hạn chế thuốc thử!Bây giờ bạn có thể thấy, nó là rất quan trọng để tính toán chính xác bao nhiêu sản phẩm có thể được thực hiện dựa trên stoichiometry và mỗi chất. Một điểm cần lưu ý là rằng trong bất kỳ phản ứng có luôn luôn là một phần của sản phẩm là mất do lỗi của con người, không đầy đủ trộn hoá chất, vv. Vì vậy, nó là quan trọng trong bất kỳ chuẩn bị hóa chất để có mất mát này vào tài khoản do đó sản phẩm đủ được thực hiện.Mưa Trong thử nghiệm này, phản ứng của hai giải pháp, đồng (II) nitrat, Cu (NO3) 2, và kali iođua, KI, tạo thành một precipitate. Precipitate một là một chất rắn hình thành trong một phản ứng giữa hai hợp chất dung dịch nước. (Đây là cùng một từ phít sử dụng khi nói về mưa hay tuyết rơi xuống.) Để tốt hơn riêng biệt các pha rắn và lỏng, ống nghiệm chứa kết tủa được đặt trong một máy ly tâm. Bằng cách kéo chúng xung quanh tại một tốc độ rất cao, Máy ly tâm lực lượng precipitate nặng xuống đáy ống nghiệm. Sau khi số, một giải pháp là mây đã trở nên rõ ràng với một rắn tích lũy ở dưới cùng của ống. Kết tủaCác chất lỏng rõ ràng được tìm thấy trên precipitate được gọi là the supernatant. Trong thử nghiệm này, chúng tôi sẽ kiểm tra supernatant để xem chất nào vẫn còn sau khi phản ứng xong. Chất đó là hiện diện trong supernatant khi phản ứng dừng là rõ ràng là vượt quá, trong khi chất không được phát hiện trong supernatant được sử dụng hoàn toàn và là trong thực tế chúng tôi hạn chế tinh khiết. Điều này có thể được xác nhận bằng cách thêm nhiều giải pháp hai chúng tôi đang học tập. Sử dụng ví dụ của chúng tôi trước đó, Nếu thêm giải pháp A có thêm và bổ sung hình thức precipitate, sau đó thuốc thử A là thuốc thử hạn chế. Tương tự, Nếu thêm giải pháp B là thêm và bổ sung các hình thức precipitate, sau đó tinh khiết B là thuốc thử hạn chế. Phản ứng trong các thử nghiệm Cụ thể, thử nghiệm này bao gồm việc trộn dung dịch Cu (NO3) 2 và KI, sẽ phản ứng

Kết quả (Việt) 2:

Bối cảnh
Nhiều khái niệm được sử dụng trong thí nghiệm này, bao gồm cả việc hạn chế và thuốc thử dư, nốt ruồi, và năng suất lý thuyết được bao phủ rộng rãi trong các sách giáo khoa của bạn. Kể từ khi điều trị là rộng lớn, một cuộc thảo luận sâu ở đây sẽ là thừa, vì vậy chúng tôi sẽ chỉ cần nhấn nổi bật.
Hạn chế và hoá chất dư thừa
Khái niệm về hạn chế và chất phản ứng quá mức giao dịch với bao nhiêu kết quả sản phẩm khi hai hay nhiều chất phản ứng được trộn lẫn. Khái niệm này có những ứng dụng rất thực tế trong thế giới thực. Ví dụ, trong kinh doanh sản xuất một sản phẩm hóa học của một số loại, điều quan trọng là để làm điều đó một cách hiệu quả và với chất thải càng ít càng tốt. Điều này cũng đúng trong phòng thí nghiệm, nơi mà bạn muốn sử dụng chỉ số của chất phản ứng cần thiết để sản xuất số lượng lớn nhất của sản phẩm, như bất cứ điều gì nhiều hơn sẽ được chỉ đơn giản là lãng phí.
Hãy xem xét một phản ứng đơn giản, nơi một mol chất phản ứng A phản ứng với một mol chất phản ứng B: phản ứng đơn giản gì sẽ xảy ra nếu quá nhiều chất phản ứng A được thêm vào? Khi tất cả các chất phản ứng B được sử dụng hết, sẽ có một số chất phản ứng trái phía trên. Trong thuật ngữ khoa học, chúng ta nói rằng chất phản ứng B là thuốc thử hạn chế. Nói cách khác, không có vấn đề Một được thêm bao nhiêu, sản phẩm không được làm giới hạn khi B được tiêu thụ, chất phản ứng B bao nhiêu sản phẩm thu được. Mặt khác, chất phản ứng A được gọi là thuốc thử dư thừa vì có quá đủ thuốc thử A. Trong các phản ứng trên, nếu chúng ta thêm nhiều hơn các thuốc thử hạn chế, chất phản ứng B, nhiều hơn sản phẩm C được hình thành. Tại sao, bạn có thể yêu cầu? Vâng, thu được B giới hạn chất phản ứng bao nhiêu sản phẩm, vì vậy khi hơn B được thêm vào, phản ứng sẽ tiếp tục cho đến khi một trong các chất phản ứng được sử dụng lên một lần nữa. Vì vậy, câu hỏi cuối cùng là "hỗn hợp hiệu quả nhất của hai chất phản ứng này là gì?" Trong thực tế, hỗn hợp tốt nhất bao gồm một lượng phù hợp một cách chính xác của thuốc thử A và thuốc thử B rằng sẽ cho phép cho cả chất phản ứng được sử dụng hoàn toàn. Lưu ý rằng trừ tỷ lệ mol là 1-1, "phù hợp một cách chính xác" không có nghĩa là "ngang ngửa". Việc tìm kiếm các thuốc thử Hạn chế Đối với thực hành, chúng ta hãy nhìn vào ví dụ sau đây và xem chúng ta có thể xác định thuốc thử này được hạn chế và đó là trong dư thừa. Giả sử chúng ta có thời gian bị biến dạng đến đầu những năm 1970 nơi mà tất cả chúng ta đang làm việc cho NASA như các nhà khoa học tên lửa. Chúng tôi đang làm việc với một hỗn hợp nhiên liệu gồm đinitơ tetraoxide (N2O4) và hydrazine (N2H4). Hai thuốc thử phản ứng để sản xuất khí nitơ (N2) và hơi nước (H2O), như hình dưới đây. Chúng tôi đã được phân công để tìm ra chất phản ứng được hạn chế khi 1,40 kg N2H4 và 2.80 kg N2O4 được phép phản ứng. N2H4 (l) + N2O4 (l) à N2 (k) + H2O (g) Bước đầu tiên là cân bằng phương trình: 2N2H4 (l) + N2O4 (l) à 2N2 (k) + 4H2O (g) Tiếp theo, chúng ta phải sử dụng hóa học lượng pháp để xem có bao nhiêu nốt ruồi của một trong những sản phẩm được sản xuất dựa trên các số liệu ban đầu của mỗi chất phản ứng . Hãy tìm số mol H2O. Dựa trên nốt ruồi của Hydrazin (N2H4) Dựa trên nốt ruồi của đinitơ Tetraoxide (N2O4) Kể từ hydrazine sản xuất ít hơn số mol nước, nó phải là thuốc thử hạn chế! Các bạn có thể thấy, nó là rất quan trọng để tính toán chính xác bao nhiêu sản phẩm có thể được thực hiện dựa trên hóa học lượng pháp của mỗi chất phản ứng. Một điểm cần lưu ý rằng trong bất kỳ phản ứng có luôn luôn là một phần của sản phẩm đó là bị mất lỗi của con người, pha trộn đầy đủ các chất phản ứng, vv Vì vậy điều quan trọng trong bất kỳ chuẩn bị hóa học là để có sự mất mát này vào tài khoản để sản phẩm đủ là thực hiện. Lượng mưa trong thí nghiệm này, phản ứng của hai giải pháp, đồng (II) nitrat, Cu (NO3) 2, và kali iođua, KI, tạo thành một chất kết tủa. Một kết tủa là một rắn được hình thành trong một phản ứng giữa hai chất lỏng. (Đây là từ cùng một nhà khí tượng sử dụng khi nói về mưa rơi hay tuyết.) Để tách tốt hơn các giai đoạn rắn và chất lỏng, ống nghiệm chứa kết tủa được đặt trong một máy ly tâm. Bằng cách quay chúng xung quanh ở một tốc độ rất cao, các máy ly tâm các lực lượng kết tủa nặng hơn đáy của ống nghiệm. Sau khi ly tâm, một giải pháp mà là mây đã trở nên rõ ràng với một chất rắn tích tụ ở đáy ống .Precipitate Các chất lỏng rõ ràng tìm thấy trên các kết tủa được gọi là nổi. Trong thí nghiệm này, chúng tôi sẽ kiểm tra gạn để xem những chất phản ứng còn lại sau khi phản ứng hoàn tất. Các chất phản ứng đó là hiện nay trong nổi khi phản ứng dừng lại rõ ràng là vượt quá, trong khi các chất phản ứng không được phát hiện trong gạn được sử dụng hoàn toàn và trong thực tế, thuốc thử hạn chế của chúng tôi. Điều này có thể được xác nhận bằng cách thêm hai giải pháp chúng tôi đang nghiên cứu. Sử dụng ví dụ của chúng tôi trước đó, nếu có nhiều dung dịch A được bổ sung và kết tủa bổ sung, sau đó thuốc thử A là thuốc thử hạn chế. Tương tự như vậy, nếu có nhiều giải pháp B được bổ sung và kết tủa bổ sung, sau đó thuốc thử B là thuốc thử hạn chế. Các phản ứng trong thí nghiệm Cụ thể, thí nghiệm này bao gồm việc pha trộn dung dịch Cu (NO3) 2 và KI, mà sẽ phản ứng