The reaction conditions are very im

The reaction conditions are very important to the products. If you electrolyze a solution containing a compound of a very active metal and/ or very active nonmetal, the water (or other solvent) might be electrolyzed instead of the ion. However, if you electrolyze a dilute aqueous solution of NaCl, the water is decomposed. The NaCl is necessary to conduct the current, but neither Na+ nor Cl− reacts at the electrodes. If you electrolyze a concentrated solution of NaCl instead, H2 is produced at the cathode and Cl2 is produced at the anode.

Electrolysis is used in a wide variety of ways. Electrolysis cells are used to produce very active elements in their elemental form. Electrolysis may be used to electroplate objects. Electrolysis is also used to purify copper, making it suitable to conduct electricity.

Galvanic Cells. When you place a piece of zinc metal into a solution of CuSO4, you expect a chemical reaction because the more active zinc displaces the less active copper from its compound. This is a redox reaction, involving transfer of electrons from zinc to copper.

It is possible to carry out these same half-reactions in different places if connected suitably. The electrons must be delivered from Zn to Cu2+, and there must be a complete circuit. The apparatus is shown in Figure 10-1. A galvanic cell with this particular combination of reactants is called a Daniell cell. The pieces of zinc and copper serve as electrodes, at which the electron current is changed to an ion current or vice versa. The salt bridge is necessary to complete the circuit. Electrons flow from the left to right wire, and they could be made to do electrical work, such as lighting a small bulb. To keep the beakers from acquiring a charge, cations flow through the salt bridge toward the right and anions flow to the left. The salt bridge is filled with a solution of an unreacting salt, such as KNO3. The redox reaction provides the potential to produce the current in a complete circuit.

One such combination of anode and cathode is called a cell. Theoretically, any spontaneous redox reaction can be made to produce a galvanic cell. Acombination of cells is called a battery.

Solved Problems

Solved Problem 10.1 Calculate the oxidation number of Cr in Cr2O72−.
Solution: There are two chromium atoms and seven oxygen atoms. The oxidation number of oxygen is −2 and the total charge on the ion is −2. Thus, the oxidation number of Cr is equal to x using the following equation:
Solved Problem 10.2 Give the possible oxidation numbers for calcium.
Solution: Ca can have an oxidation number of 0 when it is a free element and +2 in all its compounds.
Solved Problem 10.3 Name P4O10 according to the Stock system.
Solved Problem 10.4 Balance the following equation using the oxidation number change method:

Kết quả (Việt) 1:

Các điều kiện phản ứng là rất quan trọng đối với các sản phẩm. Nếu bạn electrolyze một giải pháp có chứa một hợp chất của một kim loại rất tích cực và / hoặc hoạt động rất phi kim, nước (hay dung môi khác) có thể được electrolyzed thay vì các ion. Tuy nhiên, nếu bạn electrolyze một giải pháp dung dịch loãng của NaCl, nước bị phân hủy. NaCl là cần thiết để thực hiện hiện tại, nhưng Na + không Cl− phản ứng tại các điện cực. Nếu bạn electrolyze một giải pháp tập trung của NaCl thay vào đó, H2 được sản xuất tại catốt và Cl2 được sản xuất tại cực dương. Điện phân được sử dụng trong nhiều cách khác nhau. Tế bào điện phân được sử dụng để sản xuất các yếu tố rất tích cực ở dạng nguyên tố của họ. Điện phân có thể được sử dụng để electroplate các đối tượng. Điện phân cũng được sử dụng để lọc đồng, làm cho nó thích hợp để dẫn điện.Các tế bào Galvanic. Khi bạn đặt một mảnh kim loại kẽm vào dung dịch CuSO4, bạn mong đợi một phản ứng hóa học bởi vì kẽm tích cực hơn displaces đồng ít hoạt động từ các hợp chất của nó. Đây là một phản ứng redox, liên quan đến chuyển giao các electron từ kẽm đồng.Nó có thể thực hiện những nửa phản ứng tương tự ở những nơi khác nhau nếu kết nối phù hợp. Các điện tử phải được gửi từ Zn Cu2 +, và phải có một mạch hoàn chỉnh. Bộ máy được thể hiện ở con số 10-1. Một tế bào galvanic với sự kết hợp đặc biệt của chất phản ứng được gọi là một tế bào Daniell. Các mảnh của kẽm và đồng phục vụ như là điện cực, tại đó điện tử hiện nay đã thay đổi đến một dòng ion hoặc ngược lại. Cầu muối là cần thiết để hoàn thành mạch. Điện tử flow từ trái đến phải dây, và chúng có thể được thực hiện để làm công việc điện, chẳng hạn như ánh sáng bóng đèn nhỏ. Để giữ cho các lọ có một phí, cation flow thông qua cây cầu muối về hướng bên phải và anion flow bên trái. Cầu muối là filled với dung dịch một muối unreacting, chẳng hạn như KNO3. Các phản ứng redox cung cấp tiềm năng sản xuất hiện tại trong một mạch hoàn chỉnh. Một sự kết hợp như vậy của anode và cathode được gọi là một tế bào. Về lý thuyết, bất kỳ phản ứng redox tự phát có thể được thực hiện để sản xuất một tế bào galvanic. Acombination của các tế bào được gọi là một pin. Giải quyết vấn đề Giải quyết vấn đề 10,1 tính toán số ôxi hóa của Cr trong Cr2O72−.Giải pháp: Có hai nguyên tử crom và bảy nguyên tử oxy. Số ôxi hóa của ôxy là −2 và phụ trách tất cả trên ion là −2. Vì vậy, số ôxi hóa của Cr là tương đương với x bằng cách sử dụng phương trình sau:Giải quyết vấn đề 10.2 đưa ra con số quá trình oxy hóa có thể cho canxi.Giải pháp: Ca có thể có một số ôxi hóa của 0 khi nó là một yếu tố miễn phí và + 2 trong tất cả các hợp chất của nó.Giải quyết vấn đề 10.3 tên P4O10 theo hệ thống chứng khoán. Giải quyết vấn đề 10.4 cân bằng phương trình sau bằng cách sử dụng phương pháp thay đổi số oxy hóa:

Kết quả (Việt) 2:

Các điều kiện phản ứng là rất quan trọng đối với sản phẩm. Nếu bạn electrolyze một dung dịch chứa một hợp chất của một kim loại rất năng động và / hoặc phi kim rất hoạt động, nước (hoặc dung môi khác) có thể được điện phân thay vì các ion. Tuy nhiên, nếu bạn electrolyze một dung dịch loãng NaCl, nước bị phân hủy. Các NaCl là cần thiết để thực hiện việc hiện tại, nhưng không phải Na + hay Cl- phản ứng tại các điện cực. Nếu bạn electrolyze một giải pháp tập trung của NaCl thay vào đó, H2 được sản xuất ở cực âm và Cl2 được sản xuất tại anode.

Điện được sử dụng trong nhiều cách khác nhau. Tế bào điện phân được sử dụng để sản xuất các yếu tố rất tích cực trong dạng nguyên tố của họ. Điện có thể được sử dụng để mạ điện các đối tượng. Điện cũng được sử dụng để làm sạch đồng, làm cho nó phù hợp để tạo ra điện.

Các tế bào Galvanic. Khi bạn đặt một miếng kim loại kẽm vào dung dịch CuSO4, bạn mong đợi một phản ứng hóa học bởi vì kẽm tích cực hơn chỗ của đồng ít hoạt động từ hợp chất của nó. Đây là một phản ứng oxi hóa khử, liên quan đến chuyển của các electron từ kẽm để đồng.

Có thể thực hiện các cùng nửa phản ứng ở những nơi khác nhau, nếu kết nối phù hợp. Các điện tử phải được chuyển từ Zn đến Cu2 +, và phải có một mạch hoàn chỉnh. Các bộ máy được thể hiện trong hình 10-1. Một tế bào mạ với sự kết hợp đặc biệt của các chất phản ứng được gọi là tế bào Daniell. Các phần của kẽm và đồng phục vụ như điện, mà tại đó các điện tử hiện nay được thay đổi thành một ion hiện tại hoặc ngược lại. Các cầu muối là cần thiết để hoàn thành mạch. Electron fl ow từ cánh trái để dây bên phải, và họ có thể được thực hiện để làm công trình điện, chẳng hạn như ánh sáng một bóng đèn nhỏ. Để giữ cho các cốc từ việc mua một khoản phí, cation fl ow qua cầu muối về phía phải và anion fl ow bên trái. Các cầu muối là fi lled với một dung dịch muối unreacting, như KNO3. Phản ứng oxi hóa khử cung cấp tiềm năng để sản xuất dòng điện trong một mạch hoàn chỉnh.

Một trong những sự kết hợp của cực dương và cực âm được gọi là tế bào. Về mặt lý thuyết, bất kỳ phản ứng oxi hóa khử tự phát có thể được thực hiện để tạo ra một tế bào mạ. Acombination của các tế bào được gọi là pin.

Vấn đề Giải Quyết

Giải Quyết Vấn đề 10.1 Tính số oxi hóa của Cr trong Cr2O72-.
Giải pháp: Có hai nguyên tử crom và bảy nguyên tử oxy. Số oxi hóa của oxi là -2 và tổng phí trên ion là -2. Như vậy, số oxi hóa của Cr là bằng với x bằng cách sử dụng phương trình sau:
. Giải Quyết Vấn đề 10.2 Cho những con số quá trình oxy hóa có thể cho canxi
Giải pháp: Cà có thể có một số quá trình oxy hóa của 0 khi nó là một yếu tố miễn phí và 2 trong tất cả các hợp chất của nó .
vấn đề Giải Quyết 10,3 Tên P4O10 theo hệ thống chứng khoán.
Giải Quyết vấn đề 10.4 Cân bằng phương trình sau đây bằng cách sử dụng phương pháp số oxi hóa thay đổi: