a., acidA., specific gravity with r

a., acid
A., specific gravity with reference
to air = 1
abs., absolute
ac., acetic acid
act., acetone
al., 95 percent ethyl alcohol
alk, alkali (i.e., aq. NaOH or
KOH)
am., amyl (C5H11)
amor., amorphous
anh., anhydrous
aq., aqueous or water
aq. reg., aqua regia
atm., atmosphere or 760 mm. of
mercury pressure
bk., black
brn., brown
bz., benzene
c., cold
cb., cubic
cc, cubic centimeter
chl., chloroform
col., colorless or white
conc., concentrated
cr., crystals or crystalline
d., decomposes
D., specific gravity with reference
to hydrogen = 1
d. 50, decomposes at 50°C; 50
d., melts at 50°C with
decomposition
delq., deliquescent
dil., dilute
dk., dark
eff., effloresces or efflorescent
et., ethyl ether
expl., explodes
gel., gelatinous
gly., glycerol (glycerin)
gn., green
h., hot
hex., hexagonal
hyg., hygroscopic
i., insoluble
ign., ignites
lq., liquid
lt., light
m. al., methyl alcohol
mn., monoclinic
nd., needles
NH3, liquid ammonia
NH4OH, ammonium hydroxide
solution
oct., octahedral
or., orange
pd., powder
pl., plates
pr., prisms or prismatic
pyr., pyridine
rhb., rhombic (orthorhombic)
s., soluble
satd., saturated
sl., slightly
soln., solution
subl., sublimes
sulf., sulfides
tart. a., tartaric acid
tet., tetragonal
tr., transition
tri., triclinic
trig., trigonal
v., very
vac., in vacuo
vl., violet
volt., volatile or volatilizes
wh., white
yel., yellow
∞, soluble in all proportions
, greater than
42, about or near 42
−3H2O, 100, loses 3 moles of
water per formula weight at
100°C
Formula weights are based upon the International Atomic Weights in “Atomic Weights of the Elements
2001,” Pure Appl. Chem., 75, 1107, 2003, and are computed to the nearest hundredth.
Refractive index, where given for a uniaxial crystal, is for the ordinary (
ω) ray; where given for a biaxial
crystal, the index given is for the median (β) value. Unless otherwise specified, the index is given for
the sodium D-line (λ = 589.3 mµ).
Specific gravity values are given at room temperatures (15 to 20 °C) unless otherwise indicated by
the small figures which follow the value: thus, “5.6 18°
4 ” indicates a specific gravity of 5.6 for the substance
at 18 °C referred to water at 4°C. In this table the values for the specific gravity of gases are given with
reference to air (A) = 1, or hydrogen (D) = 1.
Melting point is recorded in a certain case as “82 d.” and in some other case as “d. 82,” the distinction
being made in this manner to indicate that the former is a melting point with decomposition at 82°C,
while in the latter decomposition only occurs at 82 °C. Where a value such as “−2H2O, 82” is given it indicates
loss of 2 moles of water per formula weight of the compound at a temperature of 82 °C.
Boiling point is given at atmospheric pressure (760 mm. of mercury) unless otherwise indicated;
thus, “8215 mm.” indicates the boiling point is 82°C when the pressure is 15 mm.
Solubility is given in parts by weight (of the formula shown at the extreme left) per 100 parts by
weight of the solvent; the small superscript indicates the temperature. In the case of gases the solubility
is often expressed in some manner as “510° cc” which indicates that at 10 °C, 5 cc. of the gas are soluble in
100 g of the solvent. The symbols of the common mineral acids: H2SO4, HNO3, HCl, etc., represent
dilute aqueous solutions of these acids. See also special tables on Solubility.
REFERENCES: The information given in this table has been collected mainly from the following sources:
Mellor, A Comprehensive Treatise on Inorganic and Theoretical Chemistry, Longmans, New York, 1922.
Abegg, Handbuch der anorganischen Chemie, S. Hirzel, Leipzig, 1905. Gmelin-Kraut, Handbuch der anorganischen
Chemie, 7th ed., Carl Winter, Heidelberg; 8th ed., Verlag Chemie, Berlin, 1924. Friend, Textbook
of Inorganic Chemistry, Griffin, London, 1914. Winchell, Microscopic Character of Artificial Inorganic
Solid Substances or Artificial Minerals, Wiley, New York, 1931. International Critical Tables, McGraw-Hill,
New York, 1926. Tables annuelles internationales de constants et donnes numeriques, McGraw-Hill, New
York. Annual Tables of Physical Constants and Numerical Data, National Research Council, Princeton,
N.J., 1943. Comey and Hahn, A Dictionary of Chemical Solubilities, Macmillan, New York, 1921. Seidell,
Solubilities of Inorganic and Metal Organic Compounds, Van Nostrand, New York, 1940.

Kết quả (Việt) 1:

a. axitA., tỷ trọng riêng với tài liệu tham khảovới không khí = 1ABS., tuyệt đốiAC., axit axetichành động, axetonAl., 95% ethyl rượuALK, kiềm (tức là, aq. NaOH hayKOH)AM., amyl (C5H11)Amor., vô định hìnhAnh., KhanAQ., dung dịch nước hoặc nướcAQ. reg., aqua regiaATM., bầu khí quyển hoặc 760 mm.áp lực thủy ngânBK., màu đenbrn., nâubz., benzenc., lạnhCB., khốiCC, khối cmChl., clorofomĐại tá, không màu hoặc trắngconc., tập trungCR., tinh hoặc tinh thểd., phân hủyD., tỷ trọng riêng với tài liệu tham khảođể hydro = 1mất 50, phân hủy tại 50° C; 50d., nóng chảy ở 50° Cphân hủydelq., deliquescentDil., loãngDK., tốiEFF., effloresces hoặc sợiet., ethyl etherbạ., phát nổGel., sệtGLY., glycerol (glycerin)gn., màu xanh lá câyh., nónghex., lục giáchyg., hút ẩmi., không hòa tanIGN (tháng), ignitesLQ., chất lỏngTrung úy, ánh sángm. al., methyl rượuMN., đơn tànd., kimNH3, amoniac lỏngNH4OH, hydroxit amonigiải phápTháng mười, bát diệnhay., camPD., bộtpl., tấmLăng kính PR., hoặc lăng trụPYR., pyridinRHB., hình thoi (trực thoi)s., hòa tansatd., bão hòaSL., hơisoln., giải phápsubl., thăng hoasulf., sulfuachua. a., tartaric acidTết., bốn phươngtiểu thuyết, quá trình chuyển đổitri., triclinicTrig., lăngv., rấtVAC., trong vacuoVL., tímvolt., dễ bay hơi hay volatilizesWH., màu trắngyel., yellow∞, hòa tan trong tất cả các tỷ lệ<, ít hơn>, lớn hơn42, về hoặc gần 42−3H2O, 100, mất 3 Molnước mỗi công thức trọng lượng100° CTrọng lượng công thức dựa trên trọng lượng nguyên tử quốc tế "trọng lượng nguyên tử của các nguyên tốNăm 2001,"Pure Appl Chem., 75, 1107, năm 2003, và được tính đến hundredth gần nhất.Chỉ số khúc xạ, được cho một tinh thể trục, là cho (bình thường)Ω) ray; nơi dành cho một biaxialCrystal, chỉ số được đưa ra là giá trị trung bình (β). Trừ khi được chỉ định, các chỉ số được đưa ra choNatri D-line (λ = 589.3 mµ).Tỷ trọng giá trị được đưa ra ở nhiệt độ phòng (15-20 ° C) trừ khi, nếu không được chỉ định bởinhững nhân vật nhỏ theo giá trị: như vậy, "5.6 18 °4 "cho thấy một lực hấp dẫn cụ thể của 5,6 đối chất18 ° c gọi nước ở 4° C. Trong bảng này các giá trị cho trọng lượng riêng của chất khí được đưa ra vớitài liệu tham khảo để không khí (A) = 1, hoặc hydro (D) = 1.Điểm nóng chảy được ghi lại trong một trường hợp nhất định như "82 mất" và trong một số trường hợp khác như "d. 82," sự khác biệtđang được thực hiện theo cách này để chỉ ra rằng trước đây là một điểm nóng chảy với phân hủy tại 82° C,trong khi trong sau đó phân hủy chỉ xảy ra ở 82 ° C. Trong trường hợp giá trị chẳng hạn như "−2H2O, 82" được đưa ra nó chỉ ramất 2 Mol nước mỗi công thức trọng lượng của các hợp chất ở nhiệt độ 82 ° C.Điểm sôi được ở áp suất khí quyển (760 mm. thủy ngân) trừ khi có quy định khác;Vì vậy, "8215 mm." cho thấy điểm sôi là 82° C khi áp lực là 15 mm.Độ hòa tan được đưa ra trong phần theo trọng lượng (công thức Hiển thị ở phía bên trái cực) cho mỗi 100 phần bởitrọng lượng của dung môi; superscript nhỏ cho thấy nhiệt độ. Trong trường hợp của khí độ hòa tanthường được thể hiện trong một số cách thức như "510° cc" chỉ ra rằng lúc 10 ° C, 5 cc. khí được hòa tan trong100 g của dung môi. Biểu tượng của các axit vô cơ thường gặp: H2SO4 HNO3, HCl, vv, đại diện chopha loãng dung dịch axit này. Xem thêm bảng đặc biệt vào hòa tan.Tài liệu tham khảo: Thông tin được đưa ra trong bảng này đã được thu thập từ các nguồn sau đây:Mellor, một luận toàn diện về chất vô cơ và lý thuyết hóa học, Longmans, New York năm 1922.Abegg, Handbuch der anorganischen Chemie, S. Hirzel, Leipzig, 1905. Bọn Đức Gmelin, Handbuch der anorganischenChemie, 7th ed., Carl Winter, Heidelberg; 8 ed., Verlag Chemie, Berlin, năm 1924. Bạn bè, sách giáo khoahóa học vô cơ, Griffin, London, năm 1914. Winchell, vi nhân vật nhân tạo vô cơChất rắn hoặc nhân tạo khoáng sản, Wiley, New York, năm 1931. Sân bay quốc tế quan trọng bảng, McGraw-Hill,New York, năm 1926. Bảng annuelles hằng số de internationales et donnes numeriques, McGraw-Hill, NewYork. Hàng năm các bảng dữ liệu số, hội đồng nghiên cứu quốc gia, Princeton, và hằng số vật lýNJ, NĂM 1943. Comey và Hahn, một từ điển của hóa chất Solubilities, Macmillan, New York, năm 1921. Seidell,Solubilities của hợp chất hữu cơ vô cơ và kim loại, Văn Nostrand, New York, năm 1940.

Kết quả (Việt) 2:

a., axit
A., lực hấp dẫn cụ thể với các tài liệu tham khảo
để không khí = 1
abs., tuyệt đối
ac., acid acetic
hành., acetone
al., 95 phần trăm cồn ethyl
alk, kiềm (tức là, aq. NaOH hoặc
KOH)
sáng., amilic (C5H11)
amor., vô định hình
anh., khan
aq., dung dịch nước hoặc nước
aq. reg., aqua regia
atm., không khí hoặc 760 mm. của
áp lực thủy ngân
bk., đen
BRN., nâu
bz., benzen
c., lạnh
cb., khối
cc, khối cm
chl., chloroform
col., không màu hoặc màu trắng
conc., tập trung
cr, tinh thể hoặc tinh thể.
d., phân hủy
D., lực hấp dẫn cụ thể với các tài liệu tham khảo
để hydro = 1
d. 50, phân hủy ở 50 ° C; 50
d., Nóng chảy ở 50 ° C với
phân hủy
delq., Hóa học bị chảy
dil., Pha loãng
dk., Tối
eff., Effloresces hoặc efflorescent
et., Ethyl ether
expl., Phát nổ
gel., Gelatin
gly., Glycerol (glycerin)
gn ., màu xanh lá cây
h., nóng
hex., lục giác
HYG., hút ẩm
i., không hòa tan
IGN., đốt cháy
LQ., lỏng
lt., ánh sáng
m. al., methyl alcohol
mn., đơn tà
thứ., kim
NH3, lỏng amoniac
NH4OH, amoni hydroxit
giải pháp
Tháng Mười, bát diện
hoặc., cam
pd., bột
pl., tấm
pr., lăng kính hoặc lăng trụ
PYR., pyridin
RHB. , có thể hình thoi (thoi)
s., tan
satd., bão hòa
sl., hơi
soln., giải pháp
subl., thăng hoa
sulf., sulfide
tart. a., tartaric axit
tet., có bốn gốc
tr., chuyển
tri., triclinic
trang điểm., tam giác
v., rất
vac., trong chân không
vl., tím
volt., dễ bay hơi hoặc bay hơi
wh., trắng
Yel., vàng
∞, hòa tan trong tất cả các tỷ lệ
<, ít hơn
>, lớn hơn
42 ?, về hoặc gần 42
-3H2O, 100, mất 3 mol
nước mỗi trọng lượng sữa công thức ở
100 ° C
trọng lượng thức được dựa trên các trọng số nguyên tử quốc tế trong "trọng lượng nguyên tử các yếu tố
năm 2001, "Pure Appl. . Chem, 75, 1107, 2003, và được tính đến phần trăm gần nhất.
Chỉ số khúc xạ, trong đó đưa ra cho một tinh thể đơn trục, là bình thường (
ω) ​​ray; nơi đưa ra cho một hai trục
tinh thể, chỉ số đưa ra là cho các giá trị trung bình (β). Trừ khi có quy định khác, các chỉ số được đưa ra cho
. Natri D-line (λ = 589,3 mμ)
giá trị trọng lực cụ thể được đưa ra ở nhiệt độ phòng (15-20 ° C), trừ khi có chỉ định bởi
các con số nhỏ mà theo các giá trị: do đó, "5.6 18 °
4" chỉ ra một lực hấp dẫn cụ thể 5.6 cho chất
ở 18 ° C gọi nước ở 4 ° C. Trong bảng này các giá trị cho trọng lượng riêng của khí này được đưa ra với
tham chiếu đến không khí (A) = 1, hoặc hydro (D) = 1.
Điểm nóng chảy được ghi lại trong một trường hợp nhất định như "82 d." Và trong một số trường hợp khác là "d. 82, "sự phân biệt
được thực hiện theo cách này để cho biết rằng trước đây là một điểm nóng chảy với phân hủy ở 82 ° C,
trong khi trong quá trình phân hủy sau này chỉ xảy ra ở 82 ° C. Trường hợp giá trị như "-2H2O, 82" được đưa ra nó chỉ
mất 2 mol nước mỗi cân công thức của hợp chất ở nhiệt độ 82 ° C.
Nhiệt độ sôi được đưa ra ở áp suất khí quyển (760 mm. Thủy ngân), trừ khi có quy định khác;
do đó, ". 8215 mm" chỉ ra các điểm sôi là 82 ° C khi áp suất là 15 mm.
độ hòa tan được đưa ra trong phần trọng lượng (của công thức thể hiện ở thái cực trái) mỗi 100 phần bằng
trọng lượng của dung môi ; các superscript nhỏ cho thấy nhiệt độ. Trong trường hợp các khí hoà tan
thường được thể hiện dưới hình thức là "510 ° cc" mà chỉ ra rằng ở 10 ° C, 5 cc. của khí hòa tan trong
100 g dung môi. Các biểu tượng của các axit khoáng chất: H2SO4, HNO3, HCl, vv, đại diện cho
pha loãng dung dịch nước của các axit. Xem bảng cũng đặc biệt về độ tan.
THAM KHẢO: Các thông tin được đưa ra trong bảng này đã được thu thập chủ yếu từ các nguồn sau đây:
Mellor, A Treatise toàn diện về vô cơ và hóa học lý thuyết, Longmans, New York, 1922.
Abegg, Handbuch der anorganischen Chemie, S . Hirzel, Leipzig, 1905. Gmelin-Kraut, Handbuch der anorganischen
Chemie, 7th ed, Carl Winter, Heidelberg. 8 ed., Verlag Chemie, Berlin, 1924. Bạn bè, sách giáo khoa
của vô cơ Hóa học, Griffin, London, 1914. Winchell, Character vi mô của nhân tạo vô cơ
Các chất rắn và khoáng nhân tạo, Wiley, New York, 1931. International Bàn Critical, McGraw- Hill,
New York, 1926. Bàn annuelles Internationales de hằng et donnes Numeriques, McGraw-Hill, New
York. Bàn niên Constants Vật lý và bằng số liệu, Hội đồng nghiên cứu quốc gia, Princeton,
NJ, 1943. Comey và Hahn, A Dictionary of Chemical tính tan, Macmillan, New York, 1921. Seidell,
tính tan của chất vô cơ và kim loại hợp chất hữu cơ, Van Nostrand, New York, 1940.