However,weak acids do not have stro

However,
weak acids do not have strong conjugate bases, as stated in some texts.
Conjugates differ by an H+.
Water can serve as either an acid or a base. It is said to be amphiprotic
because it reacts as an acid in the presence of bases, and it reacts
as a base in the presence of acids Equilibrium constants can be written for the ionization of weak acids and
weak bases, just as for any other equilibria. For the equation
However, in dilute aqueous solution, the concentration of H2
O is practically
constant, and its concentration is conventionally built into the value
of the equilibrium constant. The new constant, called Ka or Ki for acids
(Kb or Ki for bases), does not have the water concentration term in the denominator:

Kết quả (Việt) 1:

Tuy nhiên,axít yếu không có căn cứ liên hợp mạnh mẽ, như đã nêu trong một số văn bản.Conjugates khác nhau bởi một H +.Nước có thể phục vụ như một axit hoặc một cơ sở. Nó được gọi là amphiproticbởi vì nó phản ứng như một axít sự hiện diện của các căn cứ, và nó phản ứngnhư một cơ sở sự hiện diện của axit cân bằng hằng số có thể được viết cho sự ion hóa của axít yếu vàcơ sở yếu kém, chỉ cần đối với bất kỳ cân bằng khác. Cho phương trình Tuy nhiên, ở pha loãng dung dịch, nồng độ của H2O là thực tếhằng số, và nồng độ của nó thông thường được xây dựng vào giá trịcủa hằng số cân bằng. Không đổi mới, được gọi là Ka hoặc Ki cho axit(Kb hoặc Ki cho căn cứ), không có nước tập trung hạn trong các mẫu số:

Kết quả (Việt) 2:

Tuy nhiên,
axit yếu không có căn cứ liên hợp mạnh mẽ, như đã nêu trong một số văn bản.
Hợp chất khác nhau bởi một H +.
Nước có thể phục vụ như là một trong hai một acid hoặc một cơ sở. Nó được cho là amphiprotic
vì nó phản ứng như một axit trong sự hiện diện của các căn cứ, và nó phản ứng
như một cơ sở trong sự hiện diện của axit cân bằng hằng số có thể được viết cho các ion hóa của axit yếu và
bazơ yếu, cũng giống như đối với bất kỳ điểm cân bằng khác . Đối với các phương trình
Tuy nhiên, trong dung dịch nước pha loãng, nồng độ của H2
O là thực tế
không đổi, và nồng độ của nó được quy ước được xây dựng vào giá trị
của hằng số cân bằng. Các hằng số mới, được gọi là Ka hoặc Ki cho axit
(Kb hoặc Ki cho base), không có hạn nồng độ nước ở mẫu: