Apart from two rather ill-defined i

Apart from two rather ill-defined iodides in the +2 and +3 oxidation states, thorium forms
exclusively halides in the +4 state. Heating thorium metal with ThI4 affords ThI2 and ThI 3,
the latter not well characterized. ThI2 exists in black and gold forms; the high conductivity
suggests that, like some of the apparent lanthanide(II) iodides (Section 3.3.3), it contains
free electrons and is in fact Th4+ (e−)2 (I−)2.
The ThIV halides can be made by various routes including:
ThO2 + 4 HF → ThF4 + 2 H2O
ThH2 + 3 Cl2 → ThCl4 + 2 HCl
Th + 2 Br2 → ThBr4 (700 ◦C)
Th + 2 I2 → ThI4 (400 ◦C)
All are white solids. Table 10.4 summarizes the structures of the thorium(IV) halides (the
chloride and the bromide exist in two different forms in the solid state).
Thorium halides form many complexes with neutral donors, discussed in chapter 11.
Here it may be noted that there are a number of anionic complexes, including Cs2ThCl6,
(pyH)2ThBr6, and (Bu4N)2ThI6, which generally seem to contain isolated [ThX6]2−octahedra. However, there is a wide selection of complexes of the smaller fluoride ion,
which tend to have higher coordination numbers. The stoichiometry is no guide to the
coordination number – K5ThF9 contains dodecahedral [ThF8]4− ions whilst in Li3ThF7 and
(NH4)3ThF7 thorium is nine coordinate

Kết quả (Việt) 1:

Ngoài hai iodua thay vì ill-defined tại các + 2 và trạng thái ôxy hóa + 3, thori hình thứcđộc quyền các halua trong trạng thái + 4. Hệ thống sưởi thori kim loại với ThI4 dành ThI2 và ThI 3,sau này không tốt đặc trưng. ThI2 tồn tại ở dạng màu đen và vàng; tính dẫn điện caocho thấy, như một số rõ ràng lanthanide(II) iodua (phần 3.3.3), nó chứamiễn phí điện tử và là trong thực tế, Th4 + (e−) 2 (I−) 2.Các halua ThIV có thể được thực hiện bởi nhiều tuyến đường bao gồm:ThO2 + 4 HF → ThF4 + 2 H2OThH2 + 3 Cl2 → ThCl4 + 2 HClTh + 2 Br2 → ThBr4 (700 ◦C)Th + 2 I2 → ThI4 (400 ◦C)Tất cả đều ở dạng rắn trắng. Bảng 10.4 tóm tắt các cấu trúc của các các halua thorium(IV) (cácclorua và bromua tồn tại trong hai hình thức khác nhau ở trạng thái rắn).Thori halua tạo thành các phức hợp nhiều với các nhà tài trợ trung lập, thảo luận trong chương 11.Ở đây nó có thể được lưu ý rằng có là một số phức anion, bao gồm cả Cs2ThCl6,2ThBr6 (pyH), và 2ThI6 (Bu4N), mà dường như thường chứa cô lập [ThX6] 2−octahedra. Tuy nhiên, đó là một lựa chọn rộng của tổ hợp của ion florua nhỏ hơn,mà có xu hướng có cao phối hợp số. Stoichiometry là không có hướng dẫn để cácphối hợp số-các K5ThF9 chứa dodecahedral [ThF8] 4− Ion trong khi trong Li3ThF7 và(NH4) 3ThF7 thori là chín phối hợp

Kết quả (Việt) 2:

Ngoài hai iodides thay bệnh được xác định trong 2 và 3 trạng thái oxy hóa, hình thức thorium
độc quyền halogenua trong trạng thái 4. Sưởi thorium kim loại với ThI4 dành ThI2 và Thị 3,
sau này không tốt đặc trưng. ThI2 tồn tại trong hình thức màu đen và vàng; độ dẫn cao
cho thấy rằng, giống như một số các nhóm Lantan biểu kiến (II) iodides (mục 3.3.3), nó có chứa
các điện tử tự do và trong thực tế Th4 + (điện tử) 2 (I-) 2.
Các halogenua ThIV có thể được thực hiện bằng các tuyến đường khác nhau bao gồm:
ThO2 + 4 HF → ThF4 + 2 H2O
ThH2 + 3 Cl2 → ThCl4 + 2 HCl
Th + 2 Br2 → ThBr4 (700 ◦C)
Th + 2 I2 → ThI4 (400 ◦C)
Tất cả đều là chất rắn màu trắng. Bảng 10.4 tóm tắt các cấu trúc của thorium (IV) halogenua (các
clorua và bromua tồn tại trong hai hình thức khác nhau ở trạng thái rắn).
Halogenua Thorium hình thành nhiều khu phức hợp với các nhà tài trợ trung lập, thảo luận trong chương 11.
Ở đây nó có thể được ghi nhận là có là một số phức anion, kể cả Cs2ThCl6,
(pyH) 2ThBr6, và (Bu4N) 2ThI6, mà dường như thường để chứa phân lập [ThX6] 2-octahedra. Tuy nhiên, có một sự lựa chọn rộng của khu phức hợp của các ion florua nhỏ hơn,
mà có xu hướng để có số phối hợp cao hơn. Stoichiometry là không có hướng dẫn để các
số phối - K5ThF9 chứa quanh khối [ThF8] 4- ion trong khi ở Li3ThF7 và
(NH4) 3ThF7 thorium là chín điều phối