DEFINING ACIDITY1.1.1. Acids and Ba

DEFINING ACIDITY
1.1.1. Acids and Bases
The concept of acidity was born in ancient times to describe the physiological property
such as taste of food or beverage (in Latin: acidus,sour; acetum, vinegar). Later during
the development of experimental chemistry, it was soon realized that mineral acids
such as sulfuric, nitric, and hydrochloric acids played a key role in chemical
transformations. Our present understanding of acid-induced or -catalyzed reactions
covers an extremely broad field ranging from large-scale industrial processes in
hydrocarbon chemistry to enzyme-controlled reactions in the living cell.
The chemical species that plays a unique and privileged role in acidity is the
hydrogen nucleus, that is, the proton: Hþ. Since its 1s orbital is empty, the proton is not
prone to electronic repulsion and by itself has a powerful polarizing effect. Due to its
very strong electron affinity, it cannot be found as a free “naked” species in the
condensed state but is always associated with one or more molecules of the acid itself
or ofthe solvent. Free protons exist only inthe gas phase (such as in mass spectrometric
studies). Regardless, as a shorthand notation, one generally depicts the proton in
solution chemistry as “Hþ.”Due to its very small size (105 times smaller than any other
cation) and the fact that only the 1s orbital is used in bonding by hydrogen, proton
transfer is a very facile chemical reaction and does not necessitate important
reorganization of the electronic valence shells. Understanding the nature of the proton
is important while generalizing quantitative relationships in acidity measurements.1,2
The first clear definition of acidity can be attributed to Arrhenius, who between
1880 and 1890 elaborated the theory of ionic dissociation in water to explain the
variation in strength of different acids.3 Based on electrolytic experiments such as
conductance measurements, he defined acids as substancesthat dissociatein water and
yield the hydrogen ion whereas bases dissociate to yield hydroxide ions. In 1923, J. N.
Brønsted generalized this concept to other solvents.4 He defined an acid as a species
that can donate a proton and defined a base as a species that can accept it. This

Kết quả (Việt) 1:

XÁC ĐỊNH AXIT1.1.1. axit và bazơKhái niệm về độ chua được sinh ra trong thời cổ đại để mô tả bất động sản sinh lýchẳng hạn như hương vị của thức ăn hoặc nước giải khát (tiếng Latin: acidus, chua; acetum, giấm). Sau đó trongsự phát triển của hóa học thực nghiệm, đó là sớm nhận ra rằng khoáng axitchẳng hạn như sulfuric, axít nitric, và axit clohiđric đóng một vai trò quan trọng trong hóa chấtbiến đổi. Chúng tôi hiểu biết hiện tại của axit gây ra hoặc - xúc tác phản ứngbao gồm một lĩnh vực rất rộng khác nhau, từ quy mô lớn quá trình công nghiệpHiđrôcacbon các hóa học để phản ứng enzyme kiểm soát trong các tế bào sống.Các loài hóa chất đóng một vai trò độc đáo và đặc quyền trong axit là cáchạt nhân hydro, có nghĩa là, proton: Hþ. Kể từ khi quỹ đạo của nó 1s là trống rỗng, proton không phải làdễ bị để điện tử repulsion và của chính nó có một ảnh hưởng mạnh mẽ phân cực. Do của nóái lực điện tử rất mạnh, nó không thể được tìm thấy như một loài "nude" miễn phí trong cácnhà nước ngưng tụ nhưng luôn luôn kết hợp với một hoặc nhiều các phân tử của axit chính nóhoặc của dung môi. Miễn phí proton tồn tại chỉ trong giai đoạn khí (chẳng hạn như trong khối lượng phổnghiên cứu). Bất kể, như là một ký hiệu viết tắt, một thường mô tả proton tronggiải pháp hóa học như "Hþ."Do kích thước rất nhỏ (105 lần nhỏ hơn bất kỳ kháccation) và thực tế mà chỉ là khối 1 quỹ đạo được sử dụng trong liên kết hydro, protonchuyển giao là một phản ứng hóa học rất facile và không đòi hỏi phải quan trọngtổ chức lại các lớp vỏ điện tử hóa trị. Sự hiểu biết bản chất của protonlà quan trọng trong khi khái quát mối quan hệ định lượng trong axit measurements.1,2Định nghĩa rõ ràng đầu tiên của axit có thể được quy cho Arrhenius, người giữa1880 và 1890 xây dựng lý thuyết phân ly ion trong nước để giải thích cácsự thay đổi trong sức mạnh của khác nhau acids.3 dựa trên điện phân các thử nghiệm chẳng hạn nhưphép đo dẫn, ông định nghĩa axit như substancesthat dissociatein nước vàsản lượng ion hydro trong khi căn cứ chia rẻ để mang lại các ion hiđrôxít. Năm 1923, J. N.Brønsted tổng quát hóa khái niệm này để solvents.4 khác, ông định nghĩa một acid là một loàiđiều đó có thể tặng một proton và định nghĩa một cơ sở là một loài có thể chấp nhận nó. Điều này

Kết quả (Việt) 2:

Quy định độ axit
1.1.1. Axit và căn cứ
Khái niệm về axit được sinh ra trong thời cổ đại để mô tả các thuộc tính sinh lý
như hương vị của thức ăn hoặc đồ uống (trong tiếng Latin: acidus, chua; acetum, giấm). Sau đó trong
sự phát triển của hóa học thực nghiệm, nó đã sớm nhận ra rằng axit khoáng sản
như sulfuric, nitric và axit hydrochloric đóng một vai trò quan trọng trong hóa học
biến đổi. Sự hiểu biết hiện tại của chúng ta về phản ứng axit gây ra hoặc -catalyzed
bao gồm một lĩnh vực rất rộng, từ các quy trình công nghiệp quy mô lớn trong
hóa học hydrocarbon để phản ứng trong tế bào sống enzym điều khiển.
Các loài hóa đóng một vai trò độc đáo và đặc quyền trong axit là
hydrogen hạt nhân, đó là, các proton: HTH. Kể từ 1s của quỹ đạo là trống rỗng, các proton là không
dễ bị lực đẩy điện tử và tự nó có một hiệu ứng phân cực mạnh. Do nó
có ái lực electron rất mạnh, nó không thể được tìm thấy như là một loài miễn phí "trần trụi" trong
trạng thái ngưng tụ nhưng luôn gắn liền với một hoặc nhiều phân tử của các axit tự
hoặc ofthe dung môi. Proton tự do tồn chỉ inthe pha khí (chẳng hạn như trong phổ khối lượng
nghiên cứu). Bất kể, như một ký hiệu viết tắt, một thường mô tả các proton trong
hóa học như giải pháp "HTH." Do kích thước của nó rất nhỏ (nhỏ hơn 105 lần so với bất kỳ khác
cation) và thực tế là chỉ có 1s quỹ đạo được sử dụng trong các liên kết hydro, proton
chuyển là một phản ứng hóa học rất dễ dãi và không đòi hỏi quan trọng
tổ chức lại các vỏ hóa trị điện tử. Hiểu được bản chất của các proton
là quan trọng trong khi khái quát mối quan hệ định lượng nồng độ axít measurements.1,2
Các định nghĩa rõ ràng đầu tiên của tính axit có thể được quy cho Arrhenius, người giữa
năm 1880 và năm 1890 xây dựng các lý thuyết về sự phân ly ion trong nước để giải thích sự
biến đổi trong sức mạnh của acids.3 khác nhau Dựa trên các thí nghiệm điện phân như
đo độ dẫn điện, ông định nghĩa axit như nước substancesthat dissociatein và
năng suất các ion hydro trong khi các căn cứ phân tách ra để mang lại các ion hydroxit. Năm 1923, JN
Bronsted tổng quát khái niệm này để solvents.4 khác ông đã xác định một loại axit như một loài
mà có thể tặng một proton và một định nghĩa cơ bản như một loài có thể chấp nhận nó. Điều này