Autoionization of WaterSince water

Autoionization of Water
Since water is defined as both an acid and a base, it is not surprising to
find that water can react with itself, even though only to a very limited
extent, in a reaction alled autoionization:
H
2O + H2O i H3O+ + OH−
An equilibrium constant for this reaction, called K
w
, does not have terms
for the concentration of water; otherwise it is like the other equilibrium
constants considered so far.
Kw
= [H
3O+][OH−]
The value for this constant in dilute aqueous solution at 25 C is 1.0
× 10−14. Thus, water ionizes very little when it is pure and even less in
acidic or basic solution.
The equation for K
w
means that there is always some H3O+ and always some OH− in any aqueous solution. Their concentrations are inversely proportional. A solution is acidic if the H3O+ concentration exceeds the OH− concentration; it is neutral if the two concentrations are
Ka
=
[C H O H O ] − +
[HC H O
2 3 2 3
2 3 2
][
]
K =
[C H O H O ] − +
[HC H O H O]
2 3 2 3
2 3 2 2
][
][
114 BEGINNING CHEMISTRY
LD7604.112-118 10/2/03 11:43 AM Page 114
equal; and it is basic if the OH− concentration exceeds the H3O+ concentration.
pH
The pH scale was invented to reduce the necessity for using exponential
numbers to report acidity. The pH is defined as
pH = − log[H3O+]
From the way pH is defined and the value of K
w
, we can deduce that solutions with pH = 7 are neutral, those with pH less than 7 are acidic, and
those with pH greater than 7 are basic.
You Need to Know
[H3O+] > [OH−] acidic pH < 7
[H3O+] = [OH−] neutral pH = 7
[H3O+] < [OH−] basic pH > 7

Kết quả (Việt) 1:

Autoionization nướcKể từ khi nước này được định nghĩa là một axit và một cơ sở, nó không phải là đáng ngạc nhiên đểtìm thấy nước có thể phản ứng với chính nó, ngay cả mặc dù chỉ với một rất hạn chếphạm vi, tại một phản ứng alled autoionization:H2o + H2O tôi H3O + + OH−Một hằng số cân bằng cho phản ứng này, gọi là Kw, không có điều kiệncho nồng độ của nước; Nếu không nó là giống như cân bằng kháchằng số được coi là cho đến nay.KW= [H.3O +] [OH−]Giá trị này liên tục trong dung dịch nước loãng ở 25 C là 1.0× 10−14. Vì vậy, nước hằng rất ít khi nào nó là tinh khiết và thậm chí ít hơn tronggiải pháp có tính axit hoặc cơ bản.Phương trình cho Kwmà có nghĩa là luôn luôn một số H3O + và luôn luôn là một số OH− trong bất kỳ giải pháp dung dịch nước. Nồng độ của họ là tỷ lệ nghịch với. Một giải pháp có tính axit nếu H3O + nồng độ vượt quá nồng độ OH−; nó là trung tính nếu nồng độ 2Ka=[C H O H O] − +[HC H O2 3 2 32 3 2][]K =[C H O H O] − +[HC H O H O]2 3 2 32 3 2 2][][114 ĐẦU HÓA HỌCLD7604.112-118 10/2/03 11:43 trang 114bình đẳng; và nó là cơ bản, nếu vượt quá nồng độ OH− H3O + nồng độ.độ pHQuy mô pH được phát minh để giảm bớt sự cần thiết cho việc sử dụng mũsố điện thoại để báo cáo độ chua. Độ pH được định nghĩa làpH = − log [H3O +]Từ cách độ pH được định nghĩa và giá trị của Kw, chúng tôi có thể suy ra rằng các giải pháp với pH = 7 là trung lập, những người có độ pH nhỏ hơn 7 là axit, vànhững người có độ pH lớn hơn 7 là cơ bản.Bạn cần biết[H3O +] > [OH−] axit pH < 7[H3O +] = [OH−] trung hòa pH = 7[H3O +] < [OH−] cơ bản pH > 7

Kết quả (Việt) 2:

Autoionization của nước
Vì nước được định nghĩa là cả một axit và một cơ sở, nó không phải là đáng ngạc nhiên khi
thấy rằng nước có thể phản ứng với chính nó, mặc dù chỉ có một rất hạn chế
mức độ, trong một phản ứng autoionization alled:
H
2O + H2O i H3O + + OH-
Một trạng thái cân bằng liên tục cho phản ứng này, được gọi là K
w
, không có điều kiện
cho nồng độ nước; nếu không nó cũng giống như trạng thái cân bằng khác
hằng coi cho đến nay.
Kw
= [H
3o +] [OH-]
Giá trị của hằng số này trong dung dịch nước pha loãng ở 25 ° C là 1.0
× 10-14. Như vậy, nước ion hóa rất ít khi nó là tinh khiết và thậm chí ít hơn trong
dung dịch axit hoặc cơ bản.
Các phương trình cho K
w
có nghĩa là luôn luôn có một số H3O + và luôn có một số OH- trong bất kỳ dung dịch nước. Nồng độ của họ là tỷ lệ nghịch. Một giải pháp có tính axit nếu nồng độ H3O + vượt quá nồng độ OH-; nó là trung tính nếu hai nồng độ là
Ka
=
[CHOHO] - +
[HC HO
2 3 2 3
2 3 2
] [
]
K =
[CHOHO] - +
[HC hoho]
2 3 2 3
2 3 2 2
] [
] [
114 KHỞI ĐẦU Hóa học
LD7604.112-118 10/2/03 11:43 Page 114
bình đẳng; và nó là cơ bản nếu nồng độ OH- vượt quá H3O + tập trung.
pH
Thang đo pH đã được phát minh ra để làm giảm sự cần thiết cho việc sử dụng mũ
con số để báo cáo tính axit. Độ pH được định nghĩa là
pH = - log [H3O +]
Từ cách pH được định nghĩa và giá trị của K
w
, chúng ta có thể suy ra rằng các giải pháp với độ pH = 7 là trung tính, những người có độ pH nhỏ hơn 7 là có tính axit, và
những người có độ pH lớn hơn 7 là cơ bản.
Bạn cần biết
[H3O +]> [OH-] pH axit <7
[H3O +] = [OH-] pH trung tính = 7
[H3O +] <[OH-] pH cơ bản> 7