The Octet RuleThe elements helium,

The Octet Rule
The elements helium, neon, argon, krypton, xenon, and radon, known as the noble gases, occur in nature as monatomic (having only one atom) molecules. In nature, their atoms are not combined with atoms of other elements or with other atoms like themselves. These elements are very stable due to the electronic structures of their atoms. The charge on the nucleus and the number of electrons in the valence shell determine the chemical properties of the atom. The electronic configurations of the noble gases (except for that of helium) correspond to a valence shell containing eight electrons, a very stable configuration called an octet. Atoms of other main group elements tend to react with other atoms in various ways to achieve the octet. The tendency to achieve an octet of electrons in the outermost shell is called the octet rule. If there is only one shell occupied, then the maximum number of electrons is two. A configuration of two electrons in the first shell, with no other shells occupied by electrons, is stable and therefore is also said to obey the octet rule.

Ions

The electronic configuration of a sodium atom is

If sodium were to lose one electron, the resulting species would have the configuration

The nucleus of a sodium atom contains 11 protons, and if there are only ten electrons surrounding the nucleus, the atom will have a net charge of +1. An atom (or group of atoms) that contains a net charge is called an ion. In chemical notation, an ion is represented by the symbol of the atom with the charge indicated as a superscript to the right. Thus, the sodium ion is written Na+. The sodium ion has the same configuration of electrons as a neon atom (atomic number 10). Ions that have the electronic configurations of noble gases are rather stable. Note the very important differences between a sodium ion and a neon atom: the different nuclear charges and the net +1 charge on Na+. The Na+ ion is not as stable as the Ne atom.

Compounds, even ionic compounds, have no net charge. In the compound sodium fluoride, there are sodium ions (Na+) and chloride ions (Cl
); the oppositely charged ions attract one another and form a regular geometric arrangement, as shown in Figure 4-1. This attraction is called an ionic bond. There are equal numbers of Na+and Cl−ions, and the compound is electrically neutral. It would be inaccurate to speak of a molecule of solid sodium chloride or of a bond between a specific sodium ion and a specific chloride ion. The substance NaCl is extremely stable because of: (1) the stable electronic configurations of the ions and (2) the attractions between the oppositely charged ions.

The electronic configurations of ions of many main group elements and even a few transition elements can be predicted by assuming that the gain or loss of electrons by an atom results in a configuration analogous to that of a noble gas, which contains an octet of electrons in the valence shell. Not all the ions that could be predicted with this rule actually form. For example, few monatomic ions have charges of +4, and none have charges of −4. Positively charged ions are called cations, and negatively charged ions are called anions.

Electron Dot Notation

Electron dot notation is often used to represent the formation of bonds between atoms. In this notation, the symbol for an element represents the nucleus of an atom of the element plus all the electrons except those in the outermost (valence) shell. The outermost electrons are represented by dots. For example, the dot notation for the first ten elements in the periodic table is as follows:

Using electron dot notation, the production of calcium oxide may be pictured. The calcium atom has two electrons in its outermost shell. Each oxygen atom has six electrons in its outermost shell and requires two more electrons to attain its octet. Each oxygen atom therefore requires one calcium atom from which to obtain the two electrons, and calcium and oxygen react in a 1:1 ratio.

Kết quả (Việt) 1:

Quy tắc OctetYếu tố heli, neon, argon, krypton, xenon, và radon, được gọi là khí hiếm, xảy ra trong tự nhiên như chất (có chỉ có một nguyên tử) phân tử. Trong tự nhiên, nguyên tử của họ không được kết hợp với các nguyên tử của các nguyên tố khác hoặc với các nguyên tử như mình. Những yếu tố này là rất ổn định do các cấu trúc điện tử của các nguyên tử của họ. Phí vào hạt nhân và số electron trong vỏ hóa trị xác định tính chất hóa học của nguyên tử. Configurations khí hiếm (trừ mà heli), điện tử tương ứng với một vỏ valence chứa 8 electron, một configuration rất ổn định, được gọi là một octet. Nguyên tử của các nguyên tố nhóm chính khác có xu hướng để phản ứng với các nguyên tử trong nhiều cách khác nhau để đạt được octet. Xu hướng để đạt được một octet của các electron trong vỏ ngoài cùng được gọi là quy tắc octet. Nếu có chỉ có một vỏ bị chiếm đóng, sau đó số điện tử, tối đa là hai. Một cấu hình của hai electron trong vỏ vòng, không có đạn pháo khác mà bị chiếm đóng bởi electron, ổn định và do đó cũng được cho là để tuân theo các quy tắc octet.Các ionConfiguration điện tử của một nguyên tử natri làNếu natri là mất một electron, loài quả sẽ có configurationHạt nhân nguyên tử natri chứa 11 proton, và nếu có chỉ có mười điện tử bao quanh hạt nhân, nguyên tử sẽ có một khoản phí ròng của + 1. Một nguyên tử (hay nhóm nguyên tử) có chứa một khoản phí net được gọi là một ion. Trong ký hiệu hóa học, một ion được đại diện bởi biểu tượng của các nguyên tử với phí chỉ ra như là một viết bên trên bên phải. Vì vậy, các ion natri được viết Na +. Các ion natri có configuration tương tự của các điện tử như một nguyên tử neon (nguyên tử số 10). Các ion có configurations khí hiếm, điện tử được khá ổn định. Lưu ý sự khác biệt rất quan trọng giữa một ion natri và neon atom: chi phí hạt nhân khác nhau và phí + 1 net vào Na +. Ion Na + là không ổn định như Ne atom. Các hợp chất, ngay cả hợp chất ion, có phí net. Trong hợp chất natri fluoride, không có các ion natri (Na +) và ion clorua (Cl); Các ion oppositely tính thu hút nhau và tạo thành một sự sắp xếp hình học thường xuyên, như minh hoạ trong hình 4-1. Điều này thu hút được gọi là một liên kết ion. Có là bằng số lượng Na + và Cl−ions, và các hợp chất điện trung tính. Nó sẽ là không chính xác để nói về một phân tử của rắn clorua natri hoặc một liên kết giữa một ion natri specific và một ion clorua specific. Chất NaCl là cực kỳ ổn định vì: (1) configurations ổn định điện tử của các ion và (2) các điểm tham quan giữa các ion oppositely tính. Configurations điện tử của các ion của nhiều nhóm chính yếu tố và thậm chí một vài yếu tố chuyển đổi có thể được dự đoán bởi giả định rằng đạt được hoặc mất mát của các electron của nguyên tử kết quả trong một configuration tương tự như một khí hiếm, có chứa một octet của các electron trong vỏ hóa trị. Không phải tất cả các ion có thể được dự đoán với quy tắc này thực sự tạo ra. Ví dụ, vài chất ion có tội + 4, và không có chi phí của −4. Tính tích cực ion được gọi là cation, và tính tiêu cực ion được gọi là anion. Điện tử chấm ký hiệuĐiện tử chấm ký hiệu thường được sử dụng để đại diện cho sự hình thành của các trái phiếu giữa các nguyên tử. Trong ký hiệu này, biểu tượng cho một yếu tố đại diện cho hạt nhân nguyên tử của nguyên tố cộng với tất cả các điện tử ngoại trừ những người trong vỏ ngoài cùng (hóa trị). Các electron ngoài cùng được đại diện bởi dấu chấm. Ví dụ: ký hiệu dấu chấm cho vòng mười các yếu tố trong bảng tuần hoàn là như sau:Sử dụng điện tử chấm ký hiệu, việc sản xuất các ôxít canxi có thể được hình. Atom canxi có hai electron trong vỏ ngoài cùng nhất của nó. Mỗi nguyên tử oxy có 6 electron trong vỏ ngoài cùng nhất của nó và yêu cầu hai thêm electron để đạt được octet. Mỗi nguyên tử oxy do đó đòi hỏi một nguyên tử canxi từ đó để có được hai electron, và canxi và oxy phản ứng theo tỷ lệ 1:1.

Kết quả (Việt) 2:

Các Octet Rule
Các yếu tố helium, neon, argon, krypton, xenon và radon, được gọi là khí hiếm, xảy ra trong tự nhiên như đơn nguyên tử (chỉ có một nguyên tử) phân tử. Trong tự nhiên, các nguyên tử của họ không được kết hợp với các nguyên tử của các nguyên tố khác hoặc với các nguyên tử khác như chính mình. Những yếu tố này là rất ổn định do cấu trúc điện tử của các nguyên tử. Các phí trên hạt nhân và số electron trong vỏ hóa trị xác định các tính chất hóa học của các nguyên tử. Các gurations con fi điện tử của các khí hiếm (trừ rằng helium) tương ứng với một vỏ hóa trị chứa tám electron, một con fi guration rất ổn định được gọi là một octet. Các nguyên tử của các nguyên tố nhóm chính khác có xu hướng phản ứng với các nguyên tử khác theo những cách khác nhau để đạt được các octet. Các xu hướng để đạt được một octet của các electron trong vỏ ngoài cùng được gọi là quy tắc bát tử. Nếu chỉ có một vỏ chiếm đóng, sau đó số lượng tối đa của các electron là hai. Một cấu hình của hai electron trong vỏ fi đầu tiên, không có vỏ khác chiếm đóng bởi các electron, là ổn định và do đó cũng được cho là tuân theo quy tắc bát tử.

Các ion

Các điện tử con fi guration của một nguyên tử natri

Nếu natri đã để mất một electron, các kết quả loài sẽ có fi con guration

Hạt nhân của một nguyên tử natri chứa 11 proton, và nếu có chỉ có mười electron xung quanh hạt nhân, nguyên tử sẽ có một khoản phí ròng của 1. Một nguyên tử (hoặc nhóm nguyên tử) có chứa một điện tích được gọi là ion. Trong ký hiệu hóa học, một ion được đại diện bởi các biểu tượng của các nguyên tử với giá quy định như một số trên bên phải. Do đó, các ion natri được viết Na +. Các ion natri có con cùng fi guration của electron khi một nguyên tử neon (nguyên tố số 10). Ion có gurations con fi điện tử của khí hiếm là khá ổn định. Lưu ý sự khác biệt rất quan trọng giữa một ion natri và một nguyên tử neon: phí hạt nhân khác nhau và 1 phụ trách ròng trên Na +. Na + ion là không ổn định như các Né nguyên tử.

Các hợp chất, thậm chí các hợp chất ion, không có phí ròng. Trong natri hợp chất FL uoride, có các ion natri (Na +) và ion clorua (Cl?); các ion tích điện trái dấu hút nhau và tạo thành một sự sắp xếp hình học thông thường, như thể hiện trong hình 4-1. Thu hút này được gọi là trái phiếu ion. Có một số lượng tương đương của Na + và Cl-ion, và các hợp chất không mang điện. Nó sẽ là không chính xác để nói về một phân tử natri clorua rắn hoặc của một mối quan hệ giữa một fi c ion natri cụ thể và một fi c chloride ion cụ thể. Các chất NaCl là cực kỳ ổn định vì: (1) gurations điện tử con fi ổn định của các ion và (2) những điểm thu hút giữa các ion tích điện trái dấu.

Các điện tử gurations con fi của các ion của nhiều nguyên tố nhóm chính và thậm chí là một vài yếu tố chuyển tiếp có thể được dự đoán bằng cách giả sử rằng lãi lỗ của các electron một kết quả nguyên tử trong một con fi guration tương tự như của một khí cao quý, trong đó có chứa một octet của các electron trong vỏ hóa trị. Không phải tất cả các ion có thể được dự đoán với quy tắc này thực sự hình thành. Ví dụ, vài ion đơn nguyên tử có tội 4, và không ai có tội -4. Ion tích điện dương gọi là cation, và các ion mang điện tích âm được gọi là anion.

Electron Dot Notation

Electron ký hiệu dấu chấm thường được sử dụng để đại diện cho sự hình thành các mối liên kết giữa các nguyên tử. Trong ký hiệu này, biểu tượng cho một thành phần đại diện cho các hạt nhân nguyên tử của nguyên tố này cộng với tất cả các điện tử, ngoại trừ những người ở ngoài cùng (hóa trị) vỏ. Các electron ngoài cùng được đại diện bởi các dấu chấm. Ví dụ, các ký hiệu dấu chấm cho fi đầu tiên mười nguyên tố trong bảng tuần hoàn là như sau:

Sử dụng dấu chấm electron ký hiệu, sản xuất oxit canxi có thể được chụp ảnh. Các nguyên tử canxi có hai electron ở lớp vỏ ngoài cùng của nó. Mỗi nguyên tử oxy có sáu electron ở lớp vỏ ngoài cùng của nó và đòi hỏi nhiều hơn hai electron để đạt octet của nó. Do đó mỗi nguyên tử oxy đòi hỏi một nguyên tử canxi từ đó để có được hai electron, và canxi và oxy phản ứng theo một tỉ lệ 1: 1.