Although it is often convenient to

Although it is often convenient to make a distinction between galvanic and elec-
trolytic cells, we will most often be concerned with reactions occurring at only one of the
electrodes. Treatment is simplified by concentrating our attention on only one-half of the
cell at a time. If necessary, the behavior of a whole cell can be ascertained later by com-
bining the characteristics of the individual half-cells. The behavior of a single electrode
and the fundamental nature of its reactions are independent of whether the electrode is
part of a galvanic or electrolytic cell. For example, consider the cells in Figure 1.3.1. The
nature of the reaction Cu2 +
+ 2e — » Cu is the same in both cells. If one desires to plate
copper, one could accomplish this either in a galvanic cell (using a counter half-cell with
a more negative potential than that of Cu/Cu2+
) or in an electrolytic cell (using any
counter half-cell and supplying electrons to the copper electrode with an external power
supply). Thus, electrolysis is a term that we define broadly to include chemical changes
accompanying faradaic reactions at electrodes in contact with electrolytes. In discussing
cells, one calls the electrode at which reductions occur the cathode, and the electrode at
which oxidations occur the anode. A current in which electrons cross the interface from
the electrode to a species in solution is a cathodic current, while electron flow from a so-
lution species into the electrode is an anodic current. In an electrolytic cell, the cathode is
negative with respect to the anode; but in a galvanic cell, the cathode is positive with re-

Kết quả (Việt) 2:

Mặc dù nó thường là thuận tiện để thực hiện một sự phân biệt giữa mạ và thống điện
tế bào trolytic, chúng tôi sẽ thường xuyên nhất được quan tâm với phản ứng xảy ra chỉ một trong các
điện cực. Điều trị được đơn giản hóa bằng cách tập trung sự chú ý của chúng tôi trên chỉ có một nửa số
tế bào tại một thời điểm. Nếu cần thiết, các hành vi của một tế bào hoàn toàn có thể được xác định sau này bằng com-
Bining các đặc tính của một nửa các tế bào. Hành vi của một điện cực duy nhất
và tính chất cơ bản của phản ứng của nó là độc lập cho dù các điện cực là
một phần của một tế bào hoặc mạ điện phân. Ví dụ, hãy xem xét các tế bào trong Hình 1.3.1. Các
tính chất của Cu2 phản ứng +
+ 2e - »Cu là như nhau trong cả hai tế bào. Nếu một trong những mong muốn để tấm
đồng, người ta có thể thực hiện điều này, hoặc trong một tế bào mạ (sử dụng truy cập một nửa-cell với
một tiềm năng tiêu cực hơn so với Cu / Cu2
+) hoặc trong một tế bào điện (sử dụng bất kỳ
một nửa-cell truy cập và cung cấp electron vào điện cực đồng với một quyền lực bên ngoài
cung cấp). Vì vậy, điện là một thuật ngữ mà chúng ta định nghĩa một cách rộng rãi để bao gồm các thay đổi hóa học
kèm theo các phản ứng cảm ứng ở điện cực tiếp xúc với chất điện giải. Trong thảo luận về
tế bào, một cuộc gọi điện mà tại đó giảm xảy ra cực âm, và các điện cực ở
đó oxy hóa xảy ra các anode. Một hiện tại trong đó các electron qua các giao diện từ
các điện cực vào một loài trong dung dịch là một hiện ca-tốt, trong khi dòng electron từ một Xô
loài lution vào điện cực là một anốt hiện hành. Trong một tế bào điện, cực âm là
tiêu cực đối với các anode với; nhưng trong một tế bào mạ, cực âm dương với lại