The O1s spectra exhibittwo characte

The O1s spectra exhibittwo characteristic peaks, which are shown in
Fig. 4. The peaks at lower binding energy 528.0–529.2 eV,
correspond to lattice oxygen (Olat), whereas that at the higher
binding energy between 529.9 and 532.2 eV is associated with the
adsorbed oxygen (Oads) on the oxygen vacancies [12]. The curve has
been fitted and further analyzed, and then the fitted data indicate
thatinallthese LaCoO3 catalysts,the contentof chemisorbedoxygen
increases with increasing of calcination temperature.
The photocatalytic activity for the decomposition of methyl
orange is shown in Table 1 and Fig. 6. When a blank test was carried
out in the absence of the photocatalyst, about 3% of the methyl
orange was decomposed after 2 h by the photolysis reaction. As
shown in Fig. 6, the LaCoO3 catalyst calcined at 650 8C shows the
highest activity and non-calcined catalyst shows no photocatalytic
activity. This result suggests that the formation of perovskite
structure plays an important role on the photocatalytic activity.
It is well known that photocatalytic oxidation of organic
pollutants follows Langmuir–Hinshelwood kinetics [13], with the
rate being proportional to the coverage u:
r ¼ dc
dt ¼ ku ¼ k KC
1 þ KC (1)
where k is the true rate constant which is dependent upon various
parameters such as mass of catalyst, the flux of efficient, and the
coverage in oxygen, K the adsorption coefficient of the reactant,
and C the reactant concentration. When C is very small, the product
KC is negligible with respect to unity so that Eq. (1) describes a
first-order kinetics. Setting the Eq. (1) at the initial conditions of
the photocatalytic procedure, t = 0, the concentration transforms
to C = C0, which gives Eq. (2).
ln C
C0

¼ ka p pt (2)
where kapp is the apparent first-order reaction constant.
Table 1 shows the results of XPS spectra and photocatalytic
activity of LaCoO3 calcined at different temperature. As shown in
Table 1, the photocatalytic activity of LaCoO3 catalysts increases
with an increase of the content of chemisorbed oxygen. This is
caused by the difference of the respective oxygen vacancies.
Oxygen vacancy is the adsorption center for the active oxygen, the
more it exists in the crystalline structure, the more oxygen
molecules in can absorb [14]. However, in photocatalytic reaction,
the adsorbed oxygen is active oxygen that prevents the h+
–e from
rebinding and accelerates the reaction by creating some high
activity materials such as OH radical [15].
It is well known that the photocatalytic activity is related to the
photo absorption [16]. Especially, this photocatalytic decomposition
of methyl orange is carried out under visible light irradiation.

Kết quả (Việt) 1:

Các O1s spectra exhibittwo đặc trưng đỉnh núi, mà sẽ được hiển thị trongHình 4. Các đỉnh núi tại ràng buộc thấp hơn năng lượng 528.0-529.2 eV,tương ứng với lưới oxy (Olat), trong khi đó các caonăng lượng ràng buộc giữa 529.9 và 532.2 eV liên kết với cácadsorbed oxy (đĩa) trên các vị trí tuyển dụng oxy [12]. Đường cong cóđược trang bị và tiếp tục phân tích, và sau đó các dữ liệu được trang bị cho biếtchất xúc tác thatinallthese LaCoO3, contentof chemisorbedoxygentăng với sự gia tăng nhiệt độ calcination.Hoạt động photocatalytic cho sự phân hủy của methylOrange được hiển thị trong bảng 1 và hình 6. Khi thực hiện một kiểm tra trốngtrong sự vắng mặt của photocatalyst, khoảng 3% methylmàu da cam đã bị phân hủy sau 2 h bằng phản ứng photolysis. NhưHiển thị trong hình 6, là chất xúc tác LaCoO3 calcined lúc 8 c 650 cho thấy cáchoạt động cao nhất và không calcined chất xúc tác cho thấy không có photocatalytichoạt động. Kết quả này cho thấy rằng sự hình thành của Perovskitcơ cấu đóng một vai trò quan trọng về hoạt động của photocatalytic.Nó cũng được biết rằng quá trình oxy hóa photocatalytic của hữu cơCác chất ô nhiễm sau Langmuir-Hinshelwood kinetics [13], với cáctỷ lệ là tỷ lệ thuận với phạm vi bảo hiểm u:dc r ¼DT ¼ ku ¼ k KC1 þ KC (1)k là hằng số tốc độ thật sự phụ thuộc vào nhiềuCác thông số như khối lượng của chất xúc tác, thông lượng của hiệu quả, và cácphạm vi bảo hiểm trong oxy, K hệ số hấp phụ chất,và C nồng độ chất. Khi C là rất nhỏ, các sản phẩmKC là không đáng kể đối với sự thống nhất do đó Eq. (1) Mô tả mộtđầu tiên thứ tự động. Thiết lập Eq. (1) ở điều kiện ban đầu củathủ tục photocatalytic, t = 0, biến đổi nồng độc = C0, đó cung cấp cho Eq. (2).LN CC0¼ ka p pt (2)nơi kapp là hằng số rõ ràng đầu tiên, để phản ứng.Bảng 1 cho thấy các kết quả của XPS phổ và photocatalytichoạt động của LaCoO3 calcined ở nhiệt độ khác nhau. Như thể hiện trongBảng 1, hoạt động photocatalytic LaCoO3 chất xúc tác tăngvới sự gia tăng của nội dung của chemisorbed oxy. Điều này làgây ra bởi sự khác biệt về vị trí tuyển dụng tương ứng oxy.Vị trí tuyển dụng oxy là trung tâm hấp phụ hoạt động ôxy, cáchơn nữa nó tồn tại trong cấu trúc tinh thể, thêm ôxyCác phân tử có thể hấp thụ [14]. Tuy nhiên, trong phản ứng photocatalytic,ôxy adsorbed là hoạt động ôxy có thể ngăn chặn h +-e từrebinding và tăng tốc độ phản ứng bằng cách tạo ra một số caohoạt động các vật liệu như OH cực đoan [15].Biết rằng các hoạt động photocatalytic có liên quan đến cáchình ảnh các hấp thụ [16]. Đặc biệt, là này phân hủy photocatalyticcủa methyl da cam được thực hiện dưới bức xạ ánh sáng nhìn thấy được.

Kết quả (Việt) 2:

Phổ O1s exhibittwo đỉnh đặc trưng, được thể hiện trong
hình. 4. Các đỉnh núi ở thấp hơn năng lượng liên kết 528,0-529,2 eV,
tương ứng với lattice oxy (Olat), trong khi đó tại cao hơn
năng lượng liên kết giữa 529,9 và 532,2 eV được kết hợp với
oxy hấp phụ (Oads) vào chỗ trống oxy [12]. Đường cong đã
được trang bị và tiếp tục phân tích, và sau đó các dữ liệu được trang bị cho
các chất xúc tác LaCoO3 thatinallthese, các chemisorbedoxygen contentof
tăng với sự gia tăng của nhiệt độ nung.
Các hoạt động quang xúc tác cho sự phân hủy của metyl
da cam được thể hiện trong Bảng 1 và Hình. 6. Khi thử trắng được thực
hiện trong sự vắng mặt của xúc tác quang, khoảng 3% của metyl
da cam đã bị phân hủy sau 2 h bởi các phản ứng quang phân. Như
thể hiện trong hình. 6, các chất xúc tác LaCoO3 nung ở 650 8C cho thấy các
hoạt động và không nung chất xúc tác cao nhất cho thấy không có tính quang
hoạt động. Kết quả này cho thấy rằng sự hình thành của perovskite
cấu trúc đóng một vai trò quan trọng về hoạt động quang xúc tác.
Nó cũng được biết rằng quá trình oxy hóa quang xúc tác hữu cơ
gây ô nhiễm sau Langmuir-Hinshelwood động học [13], với
tỷ lệ là tỷ lệ thuận với độ bao phủ u:
r ¼ dc
dt ¼ ku ¼ k KC
1 þ KC (1)
với k là tỷ lệ đúng không đổi mà là phụ thuộc vào nhiều
thông số như khối lượng của chất xúc tác, thông lượng hiệu quả và
bảo hiểm trong oxy, K hệ số hấp phụ của các chất phản ứng,
và C nồng độ chất phản ứng. Khi C là rất nhỏ, sản phẩm
KC là không đáng kể đối với sự thống nhất để phương trình với. (1) mô tả một
động học bậc nhất. Thiết lập các phương trình. (1) tại các điều kiện ban đầu của
quá trình quang xúc tác, t = 0, nồng độ biến đổi
C = C0, trong đó cung cấp Eq. (2).
Ln C
C0

¼ ka p pt (2)
nơi Kapp là rõ ràng phản ứng đầu tiên đặt hàng liên tục.
Bảng 1 cho thấy các kết quả của quang phổ XPS và quang xúc tác
hoạt động của LaCoO3 nung ở nhiệt độ khác nhau. Như thể hiện trong
Bảng 1, hoạt tính quang xúc tác của LaCoO3 tăng
với sự gia tăng của các nội dung của oxy chemisorbed. Điều này là
do sự khác biệt của các vị trí tương ứng oxy.
Oxygen vị trí tuyển dụng là trung tâm hấp phụ cho các oxy hoạt động,
hơn nữa nó tồn tại trong cấu trúc tinh thể, nhiều oxy
phân tử trong có thể hấp thụ [14]. Tuy nhiên, trong phản ứng quang xúc tác,
oxi hấp phụ oxy hoạt động nhằm ngăn ngừa các h +
-e từ
rebinding và làm tăng tốc độ phản ứng bằng cách tạo ra một số cao
nguyên vật liệu hoạt động như gốc OH [15].
Nó cũng được biết rằng các hoạt động quang xúc tác có liên quan đến
ảnh hấp thu [16]. Đặc biệt, phân hủy quang xúc này
của metyl da cam được thực hiện dưới chiếu xạ ánh sáng nhìn thấy.