Answer We need to judge the types o

Answer We need to judge the types of bonds that can form from the available atomic orbitals on each metal atom and the bond order that results from their occupation. The oxidation state of mercury in Hg22+ in Hg(I) and therefore its electron configuration in d10s1. Although overlap of the d orbitals in the manner depicted in Fig. 19.17 is possible, the 20 d electrons form the two Hg ions would result in complete filling of both the bonding and the antibonding orbitals, with no effective bonding. Therefore the bonding must come from the overlap of s orbitals on each ion and the two remaining s electron: sigma bonding and antibonding orbitals can be constructed and as only the former is occupied, it result in a single Hg-Hg bond. Even if a degree of sd hybridization is invoked, the description still demands the involvement of s orbitals in the bonding and the bond order remains 1.

Kết quả (Việt) 1:

Câu trả lời chúng tôi cần để đánh giá các loại trái phiếu có thể hình thành từ quỹ đạo nguyên tử có sẵn trên mỗi nguyên tử kim loại và trái phiếu thứ tự mà kết quả từ nghề nghiệp của họ. Trạng thái ôxi hóa của thủy ngân trong Hg22 + trong Hg(I) và do đó cấu hình điện tử trong d10s1. Mặc dù các chồng chéo của quỹ đạo d theo cách thức được mô tả trong hình 19.17 là có thể, các điện tử 20 d tạo thành hai Hg ion sẽ cho kết quả hoàn thành điền của cả hai liên kết và các quỹ đạo antibonding, với không có liên kết hiệu quả. Do đó các liên kết phải đến từ sự chồng chéo của quỹ đạo s trên mỗi ion và hai còn lại điện tử s: liên kết sigma và antibonding quỹ đạo có thể được xây dựng và khi chỉ trước đây chiếm đóng, nó dẫn đến một trái phiếu Hg-Hg duy nhất. Ngay cả khi một mức độ lai ghép sd gọi, mô tả vẫn đòi hỏi sự tham gia của s quỹ đạo trong các liên kết và bộ trái phiếu vẫn còn 1.

Kết quả (Việt) 2:

Trả lời Chúng ta cần phải đánh giá các loại trái phiếu có thể hình thành từ các orbital nguyên tử có sẵn trên mỗi nguyên tử kim loại và thứ tự trái phiếu mà kết quả từ nghề nghiệp của họ. Các trạng thái ôxi hóa của thủy ngân trong Hg22 + trong Hg (I) và do đó cấu hình electron của nó trong d10s1. Mặc dù chồng chéo của các obitan d trong cách mô tả trong hình. 19.17 là có thể, 20 d electron tạo thành các ion Hg hai sẽ cho kết quả điền đầy đủ của cả hai liên kết và các orbital antibonding, không có liên kết hiệu quả. Do đó các liên kết phải đến từ sự chồng chéo của các orbital s trên mỗi ion và hai người còn lại của electron: các orbital sigma và liên kết antibonding có thể được xây dựng và chỉ như cũ là chiếm đóng, nó dẫn đến một kết Hg-Hg duy nhất. Thậm chí nếu một mức độ sd lai được gọi, mô tả vẫn đòi hỏi sự tham gia của các orbital s trong các liên kết và thứ tự trái phiếu vẫn là 1.