Collision TheoryThe collision theor

Collision Theory

The collision theory examines the molecules undergoing reaction to explain the observed phenomena. The theory postulates that in order for a reaction to occur, molecules must collide with one another with sufficient energy to break chemical bonds in the reactants. Avery energetic and highly unstable species is formed, called an activated complex. Not every collision between reacting molecules, even those with sufficient energy, produces products. The molecules might be oriented in the wrong directions, or the activated complex may break up to reform the reactants instead of forming the products. But the huge majority of collisions do not have enough energy to cause bond breakage in the first place.

The minimum energy that may cause a reaction to occur is called the activation energy, designated Ea (see Figure 12-1). If molecular collisions are not energetic enough, the molecules will merely return to their original states even if temporarily they have been somewhat deformed.

Rates of Chemical Reaction

The rate of a reaction is defined as the change in concentration of any of its reactants or products per unit time. There are six factors that affect rate of a reaction:
1. The nature of the reactants. This factor is least controllable by the chemist.
2. Temperature. In general, the higher the temperature of the system, the faster the chemical reaction will proceed.
3. The presence of a catalyst. A catalyst is a substance that can accelerate a chemical reaction without undergoing a permanent change in its own composition.
4. The concentration of the reactants. In general, the higher the concentration of the reactants, the faster the reaction.
5. The pressure of the gaseous reactants. In general, the higher the pressure, the faster the reaction.
6. State of subdivision. The smaller the pieces of a solid reactant, the smaller state of subdivision, the faster the reaction.

The collision theory allows us to explain the factors that affect reaction rate. There is a wide range of energies among molecules in any sample, and generally only the most energetic molecules can undergo reaction. An increase in temperature increases the number of molecules that have sufficient energy to react. An increase in concentration or pressure causes the molecules to collide more often, and with more collisions, more effective collisions are expected. The state of subdivision affects the reaction rate because the more surface area there is, the more collisions there are between the fluid molecules and the solid surface. A catalyst works by reducing the activation energy, making an easier path for the reactants to get to products. Since more reactant molecules have this lower activation energy, the reaction goes faster.

Chemical Equilibrium

Many chemical reactions convert practically all the reactant(s) to products under a given set of conditions. These reactions are said to go to completion. In other reactions, as the products are formed, they in turn react to form the original reactants again. This situation, two opposing reactions occurring at the same time, leads to the formation of some products, but the reactants are not completely converted to products. A state in which two exactly opposite reactions are occurring at the same rate is called chemical equilibrium. For example, nitrogen and hydrogen gases react with each other at 500 C and high pressure to form ammonia; under the same conditions, ammonia decomposes to produce hydrogen and nitrogen:

These two exactly opposite equations may be written as one, with double arrows:
The reagents written on the right of the chemical reaction are the products and those on the left are the reactants, despite the fact that the equation may be written with either set of reagents on either side.

Kết quả (Việt) 1:

Lý thuyết vụ va chạmLý thuyết vụ va chạm sẽ kiểm tra các phân tử trải qua phản ứng để giải thích hiện tượng quan sát. Lý thuyết postulates rằng để cho một phản ứng xảy ra, các phân tử phải va chạm với nhau với sufficient năng lượng để phá vỡ các liên kết hóa học trong các chất phản ứng. Avery tràn đầy năng lượng và rất không ổn định loài được thành lập, được gọi là một khu phức hợp kích hoạt. Không phải mọi vụ va chạm giữa các phân tử phản ứng, ngay cả những người có sufficient năng lượng, sản xuất sản phẩm. Các phân tử có thể được định hướng theo hướng sai, hoặc khu phức hợp kích hoạt có thể phá vỡ để cải cách các chất phản ứng thay vì tạo thành các sản phẩm. Nhưng phần lớn các va chạm không có năng lượng đủ để gây ra các trái phiếu vỡ ở chính nơi. Năng lượng tối thiểu mà có thể gây ra một phản ứng xảy ra được gọi là năng lượng kích hoạt, khu vực cho phép Ea (xem hình 12 - 1). Nếu phân tử va chạm không đủ năng lượng, các phân tử sẽ chỉ trở lại của Kỳ gốc ngay cả khi tạm thời họ đã được phần nào bị biến dạng.Tỷ lệ phản ứng hóa họcTỷ lệ một phản ứng là defined như là sự thay đổi nồng độ của bất kỳ các chất phản ứng hoặc sản phẩm cho một đơn vị thời gian. Chúng ta có sáu yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng:1. bản chất của các chất phản ứng. Yếu tố này là ít nhất là điều khiển bởi nhà hóa học. 2. nhiệt độ. Nói chung, càng cao nhiệt độ của hệ thống, nhanh hơn phản ứng hóa học sẽ tiến hành. 3. sự hiện diện của chất xúc tác. Một chất xúc tác là một chất có thể tăng tốc độ phản ứng hóa học mà không cần trải qua một sự thay đổi vĩnh viễn trong thành phần của riêng mình. 4. nồng độ các chất phản ứng. Nói chung, càng cao nồng độ của chất phản ứng, phản ứng nhanh hơn. 5. áp suất của khí chất phản ứng. Nói chung, càng cao áp lực, phản ứng nhanh hơn. 6. nhà nước phân ngành. Nhỏ hơn các phần của một chất rắn, bang phân ngành, nhỏ hơn, nhanh hơn phản ứng. Lý thuyết vụ va chạm cho phép chúng tôi để giải thích các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng. Có một loạt các nguồn năng lượng giữa các phân tử trong bất kỳ mẫu, và nói chung chỉ là các phân tử năng động nhất có thể trải qua phản ứng. Sự gia tăng nhiệt độ sẽ tăng số lượng các phân tử có sufficient năng lượng để phản ứng. Tăng nồng độ hoặc áp lực gây ra các phân tử va chạm thường xuyên hơn, và với va chạm nhiều hơn, hiệu quả hơn va chạm được dự kiến. Bang của phân ngành ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng vì diện tích bề mặt hơn đó là, những va chạm nhiều hơn không có giữa các phân tử fluid và bề mặt rắn. Một chất xúc tác hoạt động bằng việc giảm năng lượng kích hoạt, làm cho một con đường dễ dàng hơn cho các chất phản ứng để có được sản phẩm. Kể từ khi thêm chất phân tử có năng lượng kích hoạt thấp này, phản ứng đi nhanh hơn.Cân bằng hóa họcNhiều phản ứng hóa học chuyển đổi thực tế tất cả các reactant(s) sản phẩm theo một tập hợp các điều kiện. Những phản ứng này được cho biết để đi đến hoàn thành. Trong các phản ứng khác, như các sản phẩm được thành lập, họ lần lượt phản ứng để tạo thành các chất phản ứng ban đầu một lần nữa. Tình trạng này, hai đối thủ phản ứng xảy ra cùng một lúc, dẫn đến sự hình thành của một số sản phẩm, nhưng các chất phản ứng không hoàn toàn được chuyển thành các sản phẩm. Một nhà nước mà trong đó hai phản ứng chính xác đối diện đang xảy ra ở mức tương tự ở đây được gọi là cân bằng hóa học. Ví dụ, khí hiđrô và nitơ phản ứng với nhau tại 500 C và áp suất cao để mẫu amoniac; theo các điều kiện tương tự, amoniac phân hủy để sản xuất hiđrô và nitơ:Hai trong số các chính xác đối diện với phương trình có thể được viết như một, có đôi mũi tên:Thuốc thử viết trên bên phải của phản ứng hóa học là các sản phẩm và những bên trái là các chất phản ứng, mặc dù thực tế là các phương trình có thể được viết với hoặc là tập hợp các thuốc thử cả hai bên.

Kết quả (Việt) 2:

Collision Lý thuyết

Lý thuyết va chạm kiểm tra các phân tử trải qua phản ứng để giải thích hiện tượng quan sát. Lý thuyết mặc nhiên công nhận rằng để cho một phản ứng xảy ra, các phân tử phải va chạm với nhau với năng lượng cient h.tố fi để phá vỡ liên kết hóa học trong chất phản ứng. Avery loài tràn đầy năng lượng và rất không ổn định được hình thành, được gọi là một phức tạp kích hoạt. Không phải mọi va chạm giữa các phân tử phản ứng, thậm chí những người có năng lượng cient h.tố fi, sản xuất sản phẩm. Các phân tử có thể được định hướng theo hướng sai, hoặc phức tạp kích hoạt có thể phá vỡ để cải cách các chất phản ứng thay vì tạo thành các sản phẩm. Nhưng phần lớn các va chạm không có đủ năng lượng để gây vỡ trái phiếu ở nơi đầu tiên kinh.

Năng lượng tối thiểu mà có thể gây ra một phản ứng xảy ra được gọi là năng lượng kích hoạt, định Ea (xem hình 12-1). Nếu va chạm phân tử là không đủ năng lượng, các phân tử sẽ chỉ trở lại trạng thái ban đầu của họ ngay cả khi tạm thời họ đã phần nào bị biến dạng.

Giá của hoá chất phản ứng

Tỷ lệ phản ứng là định nghĩa là sự thay đổi trong nồng độ của bất kỳ của các chất phản ứng hoặc sản phẩm của mình mỗi đơn vị thời gian. Có sáu yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ của một phản ứng:
1. Bản chất của các chất phản ứng. Yếu tố này có thể kiểm soát ít nhất là bởi các nhà hóa học.
2. Nhiệt độ. Nói chung, cao hơn nhiệt độ của hệ thống, các phản ứng hóa học nhanh hơn sẽ được tiến hành.
3. Sự hiện diện của một chất xúc tác. Chất xúc tác là một chất có thể tăng tốc độ phản ứng hóa học mà không cần trải qua một sự thay đổi lâu dài trong thành phần của nó.
4. Nồng độ của các chất phản ứng. Nói chung, cao hơn nồng độ của các chất phản ứng, nhanh hơn các phản ứng.
5. Áp suất của các chất phản ứng khí. Nói chung, cao hơn các áp lực, nhanh hơn các phản ứng.
6. Nhà nước phân khu. Các mảnh của một chất phản ứng rắn, nhà nước nhỏ hơn của phân khu nhỏ hơn, nhanh hơn các phản ứng.

Các lý thuyết va chạm cho phép chúng tôi giải thích các yếu tố ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng. Có một loạt các nguồn năng lượng trong các phân tử mẫu nào, và thường chỉ có các phân tử năng lượng nhất có thể trải qua phản ứng. Sự gia tăng nhiệt độ tăng số lượng các phân tử có năng lượng h.tố fi cient để phản ứng. Sự gia tăng nồng độ hoặc áp suất gây ra các phân tử va chạm thường xuyên hơn, và với nhiều va chạm, va chạm hiệu quả hơn dự kiến. Các nhà phân lô ảnh hưởng đến tốc độ phản ứng vì diện tích bề mặt nhiều hơn có, những va chạm có nhiều hơn giữa các phân tử uid fl và bề mặt rắn. Một chất xúc tác hoạt động bằng cách làm giảm năng lượng hoạt hóa, làm cho một con đường dễ dàng hơn cho các chất phản ứng để có được sản phẩm. Kể từ khi các phân tử chất phản ứng nhiều hơn có năng lượng hoạt hóa thấp hơn này, phản ứng đi nhanh hơn.

Hóa Equilibrium

Nhiều phản ứng hóa học biến đổi thực tế tất cả các chất phản ứng (s) để sản phẩm dưới một tập hợp các điều kiện. Những phản ứng này được cho là nhằm hoàn thành. Trong các phản ứng khác, như các sản phẩm được hình thành, chúng lần lượt phản ứng để tạo thành các chất phản ứng ban đầu một lần nữa. Tình trạng này, hai phản ứng đối lập xảy ra cùng một lúc, dẫn đến sự hình thành của một số sản phẩm, nhưng các chất phản ứng không hoàn toàn chuyển đổi sang sản phẩm. Một nhà nước trong đó có hai phản ứng hoàn toàn ngược lại đang xảy ra ở mức tương tự được gọi là cân bằng hóa học. Ví dụ, nitơ và hydro khí này phản ứng với nhau ở 500 C và áp suất cao để tạo thành amoniac; trong cùng điều kiện, amoniac phân hủy để sản xuất hydro và nitơ:

Hai phương trình chính xác đối diện có thể được viết như một, với mũi tên kép:
Các chất phản ứng bằng văn bản về quyền của các phản ứng hóa học là những sản phẩm và những người ở bên trái là các chất phản ứng, mặc dù thực tế rằng phương trình có thể được viết với một trong hai thiết lập của chất phản ứng ở hai bên.