The He1 ion contains only one elect

The He1 ion contains only one electron and is therefore a hydrogen-like ion. Calculate the wavelengths, in increasing order, of the fi rst four transitions in the Balmer series of the He1 ion. Compare these wavelengths with the same transitions in a H atom. Comment on the differences. (The Rydberg constant for He1 is 8.72 3 10218 J.)
The Balmer series corresponds to transitions to the n = 2 level
All the Balmer transitions for He+ are in the ultraviolet region; whereas, the transitions for H are all in the visible region. Note the negative sign for energy indicating that a photon has been emitted.

Kết quả (Việt) 1:

He1 ion chứa chỉ có một electron và do đó một ion hydro-like. Tính toán các bước sóng, tăng Huân fi rst chuyển cảnh bốn trong loạt Balmer He1 ion. So sánh những bước sóng với quá trình chuyển đổi tương tự trong một nguyên tử H. Bình luận về sự khác biệt. (Hằng số Rydberg đối He1 là 8.72 3 10218 J.)Balmer series tương ứng với quá trình chuyển đổi với n = 2 cấpTất cả các quá trình chuyển đổi Balmer He + là vùng tia cực tím; trong khi đó, quá trình chuyển đổi cho H là tất cả trong vùng nhìn thấy được. Lưu ý các dấu hiệu tiêu cực về năng lượng chỉ ra một photon đã được phát ra.

Kết quả (Việt) 2:

Các ion He1 chỉ chứa một electron và do đó là một ion hydro-như. Tính bước sóng, trong thứ tự tăng dần, các tiên fi bốn chuyển tiếp trong dãy Balmer của ion He1. So sánh các bước sóng với quá trình chuyển đổi tương tự trong một nguyên tử H. Bình luận về sự khác biệt. (Hằng số Rydberg cho He1 8.72 3 10.218 J.)
Các dãy Balmer tương ứng với quá trình chuyển đổi sang n = 2 cấp
Tất cả các Balmer chuyển tiếp cho Ông + nằm trong vùng cực tím; trong khi đó, các hiệu ứng chuyển tiếp cho H là tất cả trong vùng nhìn thấy được. Lưu ý các dấu hiệu tiêu cực cho năng lượng chỉ ra rằng một photon được phát ra.