Solution: Before attempting to bala

Solution: Before attempting to balance the oxidation numbers gained and lost, balance the number of carbon atoms.
HCl + KMnO4 + H2C2O4 → 2 CO2 + MnCl2 + KCl + H2O
Now proceed as before. Mn is reduced: (+7 → +2) = −5. C is oxidized: 2(+3 → +4) = +2.
HCl + 2 KMnO4 + 5 H2C2O4 → 10 CO2 + 2 MnCl2 + KCl + H2O
Balance H2O from the number of O atoms, KCl by the number of K atoms, and finally HCl by the number of Cl or H atoms. Check.
6 HCl + 2 KMnO4 + 5 H2C2O4 → 10 CO2 + 2 MnCl2 + 2 KCl + 8 H2O
Solved Problem 10.5 Complete and balance the following equation in acid solution using the ion-electron method.
Cr2O72− + Cl2 → ClO3− + Cr3+
Solution:
Step 8: The equation is balanced. There are 6 Cl atoms, 34 H atoms, 10 Cr atoms, and 35 O atoms on each side, as well as a net +24 charge on each side.
Solved Problem 10.6 The electrolysis of brine (concentrated NaCl solution) produces hydrogen at the cathode and chlorine at the anode. Write a net ionic equation for each half-reaction and the total reaction.

Kết quả (Việt) 1:

Giải pháp: Trước khi cố gắng để cân bằng quá trình oxy hóa số đã đạt được và mất, cân bằng số lượng các nguyên tử cacbon.HCl + KMnO4 + H2C2O4 → 2 CO2 + MnCl2 + KCl + H2OBây giờ tiếp tục như trước. MN là giảm: (+ 7 → + 2) = −5. C là mầu: 2 (→ + 3 + 4) = + 2. HCl + 2 KMnO4 + 5 H2C2O4 → 10 CO2 + 2 MnCl2 + KCl + H2OCân bằng H2O từ số lượng nguyên tử O, KCl bởi số lượng các nguyên tử K, và finally HCl theo số lượng nguyên tử Cl hay H. Kiểm tra.6 HCl + 2 KMnO4 + 5 H2C2O4 → 10 CO2 + 2 MnCl2 + 2 KCl + 8 H2OGiải quyết vấn đề 10,5 hoàn chỉnh và cân bằng phương trình sau đây trong dung dịch axit dùng phương pháp ion-electron.Cr2O72− + Cl2 → ClO3− + Cr3 +Giải pháp: Bước 8: Các phương trình được cân bằng. Không có 6 Cl nguyên tử, 34 H nguyên tử, 10 Cr nguyên tử, nguyên tử O 35 trên mỗi bên, cũng như một khoản phí + 24 net trên mỗi bên.Giải quyết vấn đề 10.6 điện phân nước muối (NaCl tập trung giải pháp) sản xuất hydro ở catốt và clo tại cực dương. Viết một phương trình ion net cho mỗi nửa phản ứng và phản ứng tất cả.

Kết quả (Việt) 2:

Giải pháp:. Trước khi cố gắng để cân bằng số oxi hóa đạt được và mất, cân bằng số lượng nguyên tử cacbon
HCl + KMnO4 + H2C2O4 → 2 CO2 + MnCl2 + KCl + H2O
Bây giờ tiến hành như trước. Mn giảm: (7 → 2) = -5. C bị oxy hóa:. 2 (3 → 4) = 2
HCl + 2 KMnO4 + 5 H2C2O4 → 10 CO2 + 2 MnCl2 + KCl + H2O
cân bằng H2O từ số nguyên tử O, KCl bằng của số nguyên tử K, và fi nally HCl bằng của số Cl hoặc H nguyên tử. Kiểm tra.
6 HCl + 2 KMnO4 + 5 H2C2O4 → 10 CO2 + 2 MnCl2 + 2 KCl + 8 H2O
Giải Quyết Vấn đề 10,5 Hoàn thành và cân bằng các phương trình sau đây trong dung dịch axit bằng cách sử dụng phương pháp ion-electron.
Cr2O72- + Cl2 → ClO3- + Cr3 +
giải pháp:
Bước 8: phương trình cân bằng. Có 6 nguyên tử Cl, 34 nguyên tử H, 10 nguyên tử Cr và 35 O nguyên tử trên mỗi bên, cũng như 24 phí ròng trên mỗi bên.
Giải Quyết Vấn đề 10.6 điện phân nước muối (tập trung NaCl) sản xuất hydro tại cathode và clo ở anot. Viết phương trình ion cho mỗi nửa phản ứng và tổng phản ứng.