The electrode reaction processes ca

The electrode reaction processes can be distinguished
more clearly on the cyclic voltammogram shown in
Fig. 11b. An apparent reduction peak around 0.75 V (vs.
Li/Li+) is observed during the first cycle, and no longer
appeared in the later cycles, which is attributed to the irreversible
reduction of the SnO2. This peak leaves a large
irreversible capacity in the first cycle of the SnO2 nanoplate
electrodes. In the following cycles, the cyclic voltammogram
profile shows reduction peaks around 0.9 and 1.2 V
(vs. Li/Li+), which are derived from oxide reduction and
electrolyte decomposition. A pair of reduction peaks
between 0.1 and 0.6 V (vs. Li/Li+) during discharge is
observed, which demonstrates that the formation of LixSn
is a multi-step process. The corresponding oxidation peaks
between 0.4 and 0.7 V (vs. Li/Li+) are also found in the
cyclic voltammogram profile. Moreover, it is apparent that
the peaks become smoother as the cycle numbers increase,
indicating that the reversibility of the Li insertion/extraction
ability of the alloys declines gradually.

Kết quả (Việt) 1:

Quá trình phản ứng điện cực có thể phân biệtrõ ràng hơn trên cyclic voltammogram Hiển thị trongHình 11b. Một cao điểm giảm rõ ràng xung quanh thành phố 0,75 V (vs.Li / Li +) được quan sát thấy trong chu kỳ đầu tiên, và không cònxuất hiện trong các chu kỳ sau này, mà là do các không thể đảo ngượcgiảm của SnO2. Cao điểm này lá lớnCác năng lực không thể đảo ngược trong chu kỳ đầu tiên của SnO2 nanoplateđiện cực. Trong các chu kỳ sau, nhóm cyclic voltammogramHồ sơ cho thấy giảm đỉnh núi xung quanh thành phố 0.9 và 1.2 V(vs Li / Li +), mà có nguồn gốc từ ôxít giảm vàphân hủy chất điện phân. Một cặp giảm đỉnhgiữa 0,1 và 0,6 V (vs Li / Li +) trong xả làquan sát, đó chứng tỏ rằng sự hình thành của LixSnlà một quá trình nhiều bước. Các đỉnh núi tương ứng oxy hóatừ 0,4 đến 0,7 V (vs Li / Li +) cũng được tìm thấy trong cácNhóm cyclic voltammogram hồ sơ. Hơn nữa, nó là rõ ràng màcác đỉnh núi trở nên mượt mà như chu trình số tăng,chỉ ra rằng reversibility Li chèn/khai tháckhả năng của các hợp kim giảm dần.

Kết quả (Việt) 2:

Các quá trình phản ứng điện cực có thể được phân biệt
rõ ràng hơn trên voltammogram cyclic thể hiện trong
hình. 11b. Một cao điểm giảm rõ ràng khoảng 0.75 V (so với
Li / Li +) được quan sát thấy trong chu kỳ đầu tiên, và không còn
xuất hiện trong các chu kỳ sau, mà là do sự không thể đảo ngược
giảm SnO2. Đỉnh cao này để lại một lượng lớn
năng lực không thể đảo ngược trong chu kỳ đầu tiên của nanoplate SnO2
điện cực. Trong các chu kỳ sau, các voltammogram cyclic
hồ sơ cho thấy đỉnh núi giảm khoảng 0,9 và 1,2 V
(so với Li / Li +), có nguồn gốc từ giảm oxit và
chất điện phân hủy. Một cặp đỉnh giảm
từ 0,1 đến 0,6 V (so với Li / Li +) trong thời gian xả được
quan sát, trong đó chứng tỏ rằng sự hình thành của LixSn
là một quá trình gồm nhiều bước. Các đỉnh núi oxy hóa tương ứng
giữa 0,4 và 0,7 V (so với Li / Li +) cũng được tìm thấy trong
hồ sơ voltammogram cyclic. Hơn nữa, nó là rõ ràng rằng
các đỉnh núi trở nên mượt mà như những con số chu kỳ tăng,
cho thấy rằng sự đảo ngược của chèn / khai thác Li
khả năng của các hợp kim giảm dần.